人教版初中數(shù)學物理化學知識點總結(jié)-文庫吧
2025-09-16 04:30 本頁面
【正文】 9. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2點燃 2CO2 10. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2點燃 CO2 + 2H2O 11. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2點燃 2CO2 + 3H2O （三）氧氣的來源 12. 氧化汞受熱分解（拉瓦錫研究空氣的成分實驗）： 2HgO△ 2Hg + O2↑ 13. 過氧化氫分解制氧氣： 2H2O2MnO22H2O + O2↑ ： 2KClO3MnO22KCl + 3O2↑ △ 15. 實驗室用高錳酸鉀制氧氣： 2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 二、自然界中的水 ： 2H2O 通電 2H2↑ +O2↑ ： CaO+H2O ==Ca(OH)2 三、質(zhì)量守恒定律 18. 鎂在空氣中燃燒： 2 Mg + O2點燃 2 MgO 19. 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu ： H2+CuO△ H2O+ Cu ： Mg +CuO△ Cu+ MgO 四 .碳和碳的氧化物 （一）碳的化學性質(zhì) 22. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2點燃 CO2 23. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2 C + O2 ( 不足 )點燃 2 CO ： C + 2 CuO 高溫 2Cu +CO2↑ 碳還原氧化鐵： 3C+2Fe2O3高溫 4Fe+3CO2 ↑ （二）煤爐中發(fā)生的三個反應（化合反應） ： C + O2點燃 CO2 ： CO2 + C 高溫 2CO ： 2 CO + O2點燃 2 CO2 （三）二氧化碳的制法與性質(zhì) 29. 大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： CaCO3+ 2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O ： CO2 + H2O === H2CO3 31. 碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3==== CO2 ↑ + H2O （工業(yè)制二氧化碳）： CaCO3高溫 CaO + CO2↑ 33. 二氧化碳和石灰水反應（鑒別二氧化碳） CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O （四）一氧化碳的性質(zhì) 34. 一氧化碳還原氧化銅： CO +CuO△ Cu + CO2 35. 一氧化碳的可燃性： 2 CO + O2點燃 2 CO2 4 （五）其他反應 36. 碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 五、燃料及其利用 37. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2 O2點燃 CO2 + 2 H2O 38. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3 O2點燃 2 CO2 + 3 H2O 39. 氫氣在空氣中燃燒： 2 H2 + O2點燃 2 H2O 六、金屬 40. 鎂在空氣中燃燒： 2 Mg + O2點燃 2 MgO 41. 鐵在氧氣中燃燒： 3 Fe + 2 O2點燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱： 2Cu+O2 △ 2CuO 氣中形成氧化膜： 4Al + 3 O2 =====2 Al2O3 (二 )金屬單質(zhì) +酸 —— →鹽 +氫氣（置換反應） ： Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑ ： Fe + H2SO4 == FeSO4 （硫酸亞鐵） + H2↑ 硫酸： Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑ ： 2Al+ 3H2SO4 ==Al2（ SO4） 3+ H2↑ ： Zn + 2 HCl== ZnCl2 + H2↑ ： Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑ ： Mg + 2 HCl ==MgCl2+ H2↑ ： 2Al+ 6 HCl==2 AlCl3+3 H2↑ （三）金屬單質(zhì) +鹽（溶液） —— →新金屬 +鹽 52． 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 53. 鋁和硫酸銅溶液反應： 2 A l + 3CuSO4 == Al2（ SO4） 3 + 3Cu ： Cu + 2AgNO3 == Cu（ NO4） 2 + 2 Ag ： Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4 （四）金屬鐵的冶煉原理 56. 3 CO +Fe2O3高溫 2 Fe + 3 CO2 七、酸堿鹽 （一）酸的化學性質(zhì) Ⅰ .酸 +金屬 —— →鹽 +氫氣（見上） Ⅱ .酸 +金屬氧化物 —— →鹽 +水 ： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O ： CuO+2HCl==CuCl2+H2O Ⅲ .酸 +堿 —— →鹽 +水（中和反應） ： NaOH+HCl==NaCl+H2O ： Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O ： Al（ OH） 3+3HCl==AlCl3+3H2O ： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O Ⅳ .酸 +鹽 —— →另一種酸 +另一種鹽 5 ： CaCO3+ 2HCl ==CaCl2+ H2O+ CO2↑ : Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ : NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ： H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓ （二）堿的化學性質(zhì) Ⅰ .堿 +非金屬氧化物 —— →鹽 +水 68. 氫氧化鈉與二氧化碳反應（ 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)）： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 69. 氫氧化鈉與二氧化硫反應： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （氫氧化鈣與二氧化碳反應） Ca（ OH） 2+CO2===H2O+CaCO3↓ Ⅱ .酸 +堿 —— →鹽 +水（中和反應，化學方程式見上） Ⅲ .堿 +鹽 —— →另一種堿 +另一 種鹽 ： Ca（ OH） 2+ Na2CO3==2NaOH+ CaCO3↓ （三）鹽的化學性質(zhì) Ⅰ .鹽（溶液） +金屬單質(zhì) —— →另一種金屬 +另一種鹽 72. 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu Ⅱ .鹽 +酸 —— →另一種酸 +另一種鹽 : Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Ⅲ .鹽 +堿 —— →另一種堿 +另一種鹽 ： Ca（ OH） 2+ Na2CO3==2NaOH+ CaCO3↓ Ⅳ .鹽 +鹽 —— →兩種新鹽 鈉和硝酸銀： NaCl+2AgNO3===AgCl↓ +Na NO3 ： Na2SO4+ BaCl2=== BaSO4↓ +2NaCl 專題二 常見物質(zhì)的顏色 （一）固體的顏色 ：銅，氧化鐵 ：堿式碳酸銅 ：氫氧化銅，硫酸銅晶體 ：高錳酸鉀 ：硫磺 ：冰，干冰（固態(tài)二氧化碳），金剛石 ：銀，鐵，鎂，鋁，鈉等金屬 ，鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵 ：氫氧化鐵 色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）液體的顏色 ：水，過氧化氫 ：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 ：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 ：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 ：高錳酸鉀溶液 6 ：石蕊溶液 （三）氣體的顏色 ：二氧化氮 ：氯氣 3：無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫 專題三 常見 物質(zhì)的俗稱 （ NaCl）：食鹽 （ Na2CO3）：純堿，蘇打，口堿 3．氫氧化鈉（ NaOH）：火堿，燒堿，苛性鈉 （ Ca(OH)2）：熟石灰，消石灰 （ CaO）：生石灰 （ CO2）：干冰 （氯化氫（ HCl））鹽酸 （ Cu(OH)2 CO3）：銅綠 （ CuSO4178。 5 H2O）：藍礬，膽礬 （ CH4）：沼氣 （ C2H5OH）：酒精 （ CH3COOH）：醋酸 (H2O2)雙氧水 （ Hg）：水銀 （ NaHCO3）：小蘇打 專題四 常見物質(zhì)的檢驗 （一）氣體的檢驗 ：將帶火星的木條放瓶口，若木條復燃，則是氧氣。 ：在玻璃尖嘴點燃氣體，找一干冷的小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清石灰水，若澄清石灰水不變渾濁，則是氫氣。 ：通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁則是二氧化碳。 ：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍色，則是氮氣。 5水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍色，則含水蒸氣。 （二）離子的檢驗 （ H+）：滴 加石蕊試液／加入鋅粒 （ OH）：無色酚酞試液／硫酸銅溶液 （ CO32）：稀鹽酸和澄清的石灰水 （ Cl）：硝酸銀溶液和稀鹽酸，若生成白色沉淀則是氯離子 （ SO42）：氯化鋇溶液和稀鹽酸／先滴加稀鹽酸在滴加氯化鋇 (NH4+):氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的石蕊試紙放在試管口 （ Cu2+）：滴加氫氧化鈉溶液，若生成藍色沉淀則是銅離子 8鐵離子（ Fe3+）：滴加氫氧化鈉溶液，若生成紅褐色沉淀則是鐵離子 專題五 常見物質(zhì)除雜 （ CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅 （ CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液（澄清石灰水） 7 （水蒸氣）：通過濃硫酸／通過氫氧化鈉固體 （ C） :在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 （ Fe）：加入足量稀硫酸 （ CuO）：加入足量稀硫酸 （ CuSO4）：加入足量鐵粉 （ NaCO3）：加入適量的鹽酸 （ Na2SO4）：加入適量的氯化鋇溶液 10． NaCl（ NaOH）：加入適量的鹽酸 11. NaOH（ NaCO3）：加入適量的氫氧化鈣溶液 12. NaCl（ CuSO4）：加入適量的氫氧化鋇溶液 13.
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