初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納及練習(xí)題-文庫(kù)吧
2024-12-30 10:30 本頁(yè)面
【正文】 ④．處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過(guò)程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。⑤．用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過(guò)量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。⑵氫氧化銅和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O（5）酸與鹽反應(yīng)HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑如何區(qū)別物質(zhì)里含碳酸根離子和碳酸氫根離子?取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。加熱或使用澄清石灰水。加熱時(shí)，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。使用澄清石灰水時(shí)，碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種難溶物。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH（此方程式為制備氫氧化鈉反應(yīng)原理）三、幾種常見(jiàn)的堿1．潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時(shí)容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。溶解時(shí)放熱。2．氫氧化鈉用途：可用作氣體的干燥劑。(1)．氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗名叫做苛性鈉、火堿、燒堿。使用時(shí)要十分小心。(2)．若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。氫氧化鈉的用途：是一種重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來(lái)去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。3．生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CaO+H2O====Ca(OH)2，反應(yīng)放出大量的熱，這些熱量可以將雞蛋煮熟4．氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，對(duì)皮膚、衣服等也有腐蝕作用，使用時(shí)應(yīng)注意安全。[總結(jié)]1．堿有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)十分小心。5．可作為干燥劑的有：濃硫酸、氫氧化鈉。，寫(xiě)出化學(xué)方程式：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成堅(jiān)硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來(lái)作建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。②氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分潮解（物理變化），同時(shí)還會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化學(xué)變化）。所以，氫氧化鈉必須密封保存。Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，這兩個(gè)反應(yīng)都是非金屬氧化物與堿的反應(yīng)，都生成水. 氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化學(xué)名稱：亞硫酸鈉）7．堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：(1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水蒸餾水和乙醇溶液、蔗糖溶液不導(dǎo)電，而鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液均能導(dǎo)電。：金屬中存在著能自由移動(dòng)的電子，電子帶負(fù)電，在電場(chǎng)的作用下，電子定向運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生電流。、硫酸、硝酸在水溶液中都解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能解離出唯一的陽(yáng)離子(H+)的化合物叫做酸。、氫氧化鈣這些堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH，即在不同的堿溶液中都含有相同的OH，所以堿具有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH)的化合物叫做堿。四、溶液的酸堿度表示法——pH1．溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH范圍通常在0～14之間。pH7 溶液呈酸性；pH7 溶液呈堿性；pH＝7 溶液呈中性2．測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是：使用pH試紙。（我們測(cè)得值一般為整數(shù)）測(cè)定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。3．pH應(yīng)用（1）．化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行。（2）．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)（3）．測(cè)定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空氣的污染情況。（4）．測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況五、鹽的性質(zhì)及及用途1．氯化鈉、NaCl、俗名為食鹽。鹽是一類(lèi)物質(zhì)的總稱，食鹽屬于這類(lèi)物質(zhì)中的一種。2．食鹽的用途（1）．食鹽是一種重要的調(diào)味品。（2）．醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水。%（3）．農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來(lái)選種。（4）．食鹽可以用來(lái)腌漬蔬菜、魚(yú)、肉、蛋等，腌制成各種風(fēng)味獨(dú)特的食品。（5）．公路上的積雪也可以用氯化鈉來(lái)消除。3．粗鹽提純（1）．粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。（2）．粗鹽提純：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。（3）．過(guò)濾應(yīng)注意：(1)疊好的濾紙放入漏斗后，應(yīng)緊貼漏斗壁，中間不要有氣泡。否則過(guò)濾速度過(guò)慢。(2)濾紙的邊緣要比漏斗口稍低；傾倒液體時(shí)，使液體沿著玻璃棒流下，液面要低于濾紙的邊緣。(3)盛有待過(guò)濾液的燒杯口緊靠玻璃棒中部；玻璃棒下端緊靠三層濾紙一邊，防止濾紙破損，濾液渾濁，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺。(4)過(guò)濾時(shí)最好先讓上層濾液濾過(guò)，然后再將混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行進(jìn)入漏斗后可能堵塞濾紙纖維的間隙，使過(guò)濾速度過(guò)慢。（4）.一種新的操作——蒸發(fā)，在蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題呢?蒸發(fā)一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過(guò)程。蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意：(1)蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，用酒精燈加熱。停止加熱后，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。(2)蒸發(fā)溶液時(shí)要注意倒入蒸發(fā)皿里的溶液以不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3為宜，防止加熱至沸騰時(shí)易進(jìn)濺。(3)在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。(4)當(dāng)蒸發(fā)皿中
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