初三化學(xué)上知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-文庫(kù)吧
2025-09-25 09:36 本頁(yè)面
【正文】 固體 。（用于發(fā)令槍） ④（銀白色） Mg 和 O2 反應(yīng)的現(xiàn)象是： 放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體 。（用于照明彈等） ⑤（銀白色） Fe 和 O2反應(yīng)的現(xiàn)象是： 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體 ，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底 。 ⑥ H2和 O2的現(xiàn)象是：發(fā)出 淡藍(lán)色 的火焰。 ⑦ CO 和 O2的現(xiàn)象是：發(fā)出 藍(lán)色 的火焰。 ⑧ CH4和 O2的現(xiàn)象是：發(fā)出 明亮的藍(lán)色 火焰。 第三單元 自然界的水 水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。 （ 1） 水電解實(shí)驗(yàn)： 化學(xué)反應(yīng)： 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 體積比 2 ： 1 質(zhì)量比： 1 ： 8 “正氧負(fù)氫，氫二氧一” 檢驗(yàn)： O2出氣口置一根帶火星的木條 木條復(fù)燃 H2出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 水的凈化 （ 1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、過(guò)濾、吸附、蒸餾 （均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾 ；既有 過(guò)濾作用又有吸附作用 的凈水劑是 活性炭 。 （ 2）過(guò)濾操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠” 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁； 二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣； 三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊； 漏斗下端緊靠接濾液燒杯。 濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過(guò)濾速度。 4 △ 過(guò)濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。 玻璃棒作用：引流。 （ 3）硬水與軟水 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂 化合物 的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、 鎂化合物的水。 B．鑒別方法 ：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C．硬水軟化的方法： 蒸餾、煮沸 D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 氫氣 H2 （ 1） 、物理性質(zhì)： 通常狀態(tài)下，無(wú)色、無(wú)味氣體， 密度 最小 的氣體（向下排空氣法）；難溶 水（排水法） （ 2） 、化學(xué)性質(zhì)： ①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 點(diǎn)燃前，要 驗(yàn)純 （方法？ 用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火 ） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火 焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 還原性（用途：冶煉金屬） 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （３）、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 原理： 裝置：固液不加熱型（與過(guò)氧化氫制取氧氣裝置相同） 收集方法：向下排氣法：排水法： （４）、氫能源 三大優(yōu)點(diǎn) 無(wú)污染 、 放熱量高 、 來(lái)源廣 {了解 } 愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 A、水污染物 來(lái)源 ：工業(yè) “ 三廢 ” （廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、 提倡零排放；合理施用 農(nóng)藥、化肥 ，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。 分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì) 化學(xué) 性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 相同點(diǎn) 體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 第四單元 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 知識(shí)點(diǎn) 原子的構(gòu)成 （ 1） 質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =核電荷數(shù) =原子序數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 （ 2） 相對(duì)原子質(zhì)量 原子 原子核 (+) 核外電子 () 質(zhì)子 (+) 中子 (不帶電 ) 5 ① 、定義：以一種碳原子質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn)， 其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。 ② 、注意：它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。 沒(méi)有單位 元素 （ 1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 （ 2）、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù) （ 3）、特點(diǎn)：只講種類，不講個(gè)數(shù) （ 4）、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣 生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣） （ 5）、元 素符號(hào)的意義：宏觀：表示一種元素； 有時(shí)表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體） 微觀：表示一個(gè)原子 例如： H：表示氫元素；一個(gè)氫原子 He:表示氦元素；氦氣；一個(gè)氦原子 C：表示碳元素；碳；一個(gè)碳原子 Al：表示鋁元素；鋁；一個(gè)鋁原子 ★當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀意義；符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子 例如： 3H： 3 個(gè)氫原子 4C： 4 個(gè)碳原 子 nFe: n 個(gè) 鐵原子 2Ar： 2 個(gè)氬原子 （ 3）原子和元素的比較 原子 元素 概念 化學(xué)變化中的最小粒子 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 特征 表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個(gè)數(shù)。 表示種類，不是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義 （ 4）我們的平時(shí)所說(shuō)的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。 三、元素周期表 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對(duì)于元素周期表，一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱、元素符號(hào)、質(zhì)子 3 離子 一、核外電子的排布
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