【正文】 定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù) （ 3）、特點(diǎn)：只講種類，不講個(gè)數(shù) （ 4）、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣 生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。 （ 1） 水電解實(shí)驗(yàn)： 化學(xué)反應(yīng)： 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 體積比 2 ： 1 質(zhì)量比： 1 ： 8 “正氧負(fù)氫，氫二氧一” 檢驗(yàn)： O2出氣口置一根帶火星的木條 木條復(fù)燃 H2出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 水的凈化 （ 1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、過濾、吸附、蒸餾 （均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾 ；既有 過濾作用又有吸附作用 的凈水劑是 活性炭 。 （ 3）實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再 打開彈簧夾。 區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。 ②取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心；口對(duì)口緊挨著慢倒；試管略傾斜 （ 3）量筒：① 無(wú)‘ 0’刻度；② 正確讀數(shù)：視線與凹液面下端 平視 （否則 俯大仰小 ） （ 4）酒精燈： ①注意事項(xiàng)： 禁止向燃著的酒精燈添加酒精； 禁止“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。 ③（紅色或白色） P 和 O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒 白煙 ，生成 白色固體 。 相同點(diǎn) 體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。最外層具有 8 個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有 2 個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 先將要求的化合價(jià)設(shè)為 X，再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。 CO 和 CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是： 分子的構(gòu)成不同 。 記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。 3） 有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無(wú)恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個(gè)原理。如求 CO2中 C 的化合價(jià)， X*1+（ 2） *2=0 求得 X 的值為 4，則 C 的化合價(jià)為 +4 第五單元：質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 : 內(nèi)容： 參加 化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 。稀有氣體最外層電子都是 8 個(gè)電子（氦為 2 個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。（用于照明彈等） ⑤（銀白色） Fe 和 O2反應(yīng)的現(xiàn)象是： 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體 ，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底 。先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰， 試管口不可對(duì)人。 物質(zhì)的變化 化學(xué)變化： 有新物質(zhì)生成。 （ 7） 可 直接加熱 的儀器： 試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 2 可 間接加熱 的儀器： 燒杯、燒瓶 不能加熱 的儀器： 量筒、集氣瓶 （ 8）取用藥品時(shí)做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞） 未說明藥品用量時(shí)：液體一般取 1～ 2 毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。 ⑧ CH4和 O2的現(xiàn)象是：發(fā)出 明亮的藍(lán)色 火焰。 （ 2） 相對(duì)原子質(zhì)量 原子 原子核 (+) 核外電子 () 質(zhì)子 (+) 中子 (不帶電 ) 5 ① 、定義：以一種碳原子質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn)， 其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。 （ 2）使用化合價(jià)的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。 化學(xué)反應(yīng)前后 （ 1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （ 2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （ 3）可能改變：分子總數(shù)可能變 二、化學(xué)方程式 遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律 書寫：（注意：一寫、二配、三標(biāo)、四等 ） 含義：以 2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O 為例 ①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 ②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每 2 個(gè)氫分子與 1 個(gè)氧分子化合生成 2 （或原子）個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子 （對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù) 比等于體積之比） ③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每 4 份質(zhì)量的氫氣與 32 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成 36 份質(zhì)量的水 化學(xué)方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。 反應(yīng)物是 固體與液體或液體與 液體，不需要加熱 ，制氣體時(shí)則用 制 H2的發(fā)生裝置。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 大力植樹造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。 焦炭用于 冶鐵 ，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的 耐磨性 。 三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算 利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算： ①相對(duì)分子質(zhì)量； ②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比； ③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu) —— 核電 荷數(shù)為 13，核外第一電子層上有 2 個(gè)電子，第二 電子層上有 8個(gè)電子，第三電子層上有 3個(gè)電子。 B．鑒別方法 ：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C．硬水軟化的方法： 蒸餾、煮沸 D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 氧氣是一種 比較活潑 的氣體，具有 氧化性、助燃性 ，是一種常用的 氧化劑 。