初三化學酸堿鹽知識點歸納及練習題(已修改)
2025-01-26 10:30 本頁面
【正文】 、金屬的物理性質常溫下為固態(tài)(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度隨金屬的不同而不同用途：主要由性質決定。還需考慮的因素：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對環(huán)境的影響。鐵粉和銀粉一般均為黑色金屬之最地殼中含量最高的金屬元素——鋁 人體中含量最高的金屬元素——鈣目前世界年產量最高的金屬——鐵 導電、導熱性最好的金屬——銀硬度最高的金屬——鉻 熔點最高的金屬——鎢 密度最小的金屬——鋰 熔點最低的金屬——汞 密度最大的金屬——鋨二、金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應出來。三、置換反應由一種單質與一種化合物反應。生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據：（1）．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（2）．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（3）．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。農藥波爾多液的成分為：硫酸銅和熟石灰含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)；含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是Al2O3)；含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)和輝銅礦(主要成分是Cu2S)。冶煉原理：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe注意：(1)實驗前應先通CO把裝置內空氣排干凈，然后再加熱；反應完成后，須待試管內物質冷卻后再停止通CO。(2)反應完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應中是否生成了鐵。把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。工業(yè)上煉鐵時，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。四、鐵制品鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程。酸和氯化鈉能使鐵在氧氣、水存在的環(huán)境中加速銹蝕。鐵銹的主要成分是Fe2O3xH2O。鐵銹是一種疏松多孔的物質。具有吸水性，它能讓水分和空氣中的氧氣穿過它的空隙，不斷向里層滲透，繼續(xù)跟鐵反應，直至鐵被完全銹蝕。故鐵銹反而能加速里層鐵的生銹。鐵制品的防護措施①把鐵制品放在非酸性的干燥的環(huán)境中。②為其穿一層耐腐蝕的外衣。5．金屬資源保護(1)防止金屬腐蝕(2)回收和利用廢舊金屬(3)合理開采礦物(4)尋找金屬代用品(5)物盡其用常見的酸和堿一、酸堿指示劑1．酸堿指示劑(簡稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2．變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色。酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。， (1)．溶液由紫色變成紅色。(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色。：(1)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現紅色，則說明該溶液為酸性溶液。(2)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現藍色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現紅色，則說明該溶液為堿性溶液。二、幾種常見的酸1．鹽酸是HCl的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。（強調聞氣味的方法。）2．用途：鹽酸（HCl）重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑3．濃硫酸：無色液體無味；(1)有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。(2)濃硫酸具有強腐蝕性，使用時必須十分小心。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。(3)稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動。(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。4．酸有一些相似的化學性質(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無色的酚酞試液不變色；(2)能與多種活潑金屬反應，生成氫氣。（注意：實驗室制取氫氣不使用硝酸）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ (3)能與某些金屬氧化物反應，生成水。鐵銹+鹽酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黃色溶液）；鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸與堿反應（寫化學方程式)⑴鹽酸中和氫氧化鈉：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反應）如圖所示，在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。①．中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。②．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。③．改變土壤的酸堿性根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
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