初三化學復習知識點的總結-文庫吧
2025-03-31 14:18 本頁面
【正文】 大理石的表面阻止了反應的進行）。 啟普發(fā)生器的原理和優(yōu)點： 工業(yè)上制 CO2 的方法是：煅燒石灰石 CaCO3 （ 3）實驗室制 H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸 Zn+H2SO4（ HCl） ； 工業(yè)上制 H2 的原料：水、水煤氣（ H CO）、天然氣（主要成分CH4）。 （ 4）實驗室發(fā)生裝置和集氣裝置的選擇依據(jù)： 氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 (1)C和 O2 反應： ； 現(xiàn)象：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。 (2)S和 O2 反應： ； 現(xiàn)象：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體。 (3)P和 O2 反應： ； 現(xiàn)象：冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍） (4)Mg和 O2 反應： ； 現(xiàn)象：放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。（用于照明彈等） (5)Fe和 O2 反應： ； 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 。 預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 (6)CH4 和 O2反應： ； (發(fā)出明亮的藍色火焰 ) H CO、 C 具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性②還原性 （ 1）還原性 H2+CuO 黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)； 氫氣還原氧化銅實驗的注意事項： ①先通氫氣，后加熱 防止氫氣與空氣混合加熱時發(fā)生爆炸； ②實驗完后，先移開酒精燈，后停氫氣 防止高溫的銅與空氣中氧氣反應生成氧化銅。 （ 2） C+ CuO 黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體； （ 3） CO+CuO 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體。 CO2 ①與水反應： CO2+H2O （紫色石蕊變紅色）； ②與堿反應： CO2+Ca(OH)2 （檢驗 CO2的方程式）； ③與灼熱的碳反應： CO2+C ①除雜： CO[CO2] 通入氫氧化鈉溶液 CO2+NaOH ； CO2[CO]通過灼熱的氧化銅 CO+CuO ； CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3 ②檢驗： CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HC 五、溶液 溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。 ①加水②升溫 飽和溶液 不飽和溶液 （熟石灰對溫度例外）
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