20xx年初三化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)分類總結(jié)-文庫(kù)吧
2025-09-08 17:57 本頁(yè)面
【正文】 為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） （ 2） 黑色固體： 石墨、炭粉、鐵粉、 CuO、 MnO Fe3O4 KMnO4 為紫黑色 。 （ 3） 紅色固體： Cu、 Fe2O3 、 HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3 為綠色 3 （ 4） 溶液的顏色： 凡含 Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般 為 無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） （ 5） 沉淀 (即不溶于水的鹽和堿）： ① 鹽：白色 ↓： CaCO BaCO3（溶于酸） AgCl、 BaSO4(不溶于稀 HNO3) 等 ② 堿：藍(lán)色 ↓： Cu(OH)2 紅褐色 ↓： Fe(OH)3 白色 ↓： Mg(OH)2。 6.（ 1）具有刺激性氣體的氣體： NH SO HCl（皆為無(wú)色） （ 2）無(wú)色無(wú)味的氣體： O H N CO CH CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 ， 氣體： CO 液體： CH3OH； 固體： NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì) ——波 爾多液 ) （一） 推斷題解題技巧 看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。 黑色： MnO CuO、 Fe3O C 粉、鐵粉 藍(lán)色： CuSO4?5H2O、 Cu(OH) Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài) O2（淡藍(lán)色） 紅色： Cu（亮紅色）、 Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì) S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：含 Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3] 無(wú)色氣體： N CO CO、 O H CH4 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體： NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn) pH 試紙變藍(lán)色 )、 SO2 有臭雞蛋氣味： H2S (二 ) 解實(shí)驗(yàn)題 看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： ① 除水蒸氣可用：濃流酸、 CaCl2 固體、堿石灰、無(wú)水 CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色 →藍(lán)色 )、生石灰等 。 ② 除 CO2 可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú) CO2）、 NaOH 溶液、 KOH 溶液、堿石灰等 。 ③ 除 HCl 氣體可用： AgNO3 溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú) HCl）、石灰水、 NaOH 溶液、 KOH溶液 。 除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。 ： ① 防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如 H CO、 CH4）前，要檢驗(yàn)氣體純度。 ② 防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 ③ 防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如： CO、 SO NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理： CO 點(diǎn)燃燒掉； SO NO2 用堿液吸收。 ④ 防倒吸 ：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序 4 （ 1） 氧氣 O2 (通常狀況下 ) 化學(xué)性質(zhì) 及 用途 （ O2） 無(wú)色無(wú)味的氣體 ,不易溶于水 ,密度比空氣略大 a. 供呼吸 ； b. 煉鋼 ； c. 氣焊 。 （注： O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。） （ 2） 氫氣（ H2）無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性： 、飛艦（密度比空氣?。? 、制鹽酸 、氣割（可燃性） 煉金屬（還原性） ② 還原性： 3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 3H2O （ 3） 二氧化碳（ CO2） 無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的 CO2 叫 “干冰 ”。 ① CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （ H2CO3 === H2O + CO2↑
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