【正文】 不純物質(zhì)的總質(zhì)量＝純物質(zhì)的質(zhì)量247。純度。三、難點知識剖析運用質(zhì)量守恒定律解釋有關問題：用質(zhì)量守恒定律對一些表面好像不遵循質(zhì)量守恒的實驗，如：煤碳燃燒后，灰分的質(zhì)量比煤碳少；鎂條燃燒后，灰分的質(zhì)量比鎂條重；敞口放置的濃鹽酸質(zhì)量減少等現(xiàn)象進行解釋。在解釋這些實驗現(xiàn)象時，質(zhì)量的變化要考慮環(huán)境（大氣）的因素，有的生成物（煤燃燒生成的CO2）進入了大氣；有的是空氣中的成分（如氧氣）參加了反應，有的并不是典型的化學變化生成新物質(zhì)，而是氣體揮發(fā)進入大氣（HCl），或大氣中的水蒸氣被吸收使質(zhì)量發(fā)生了變化，只有整體、全面認識物質(zhì)的變化，才能正確理解質(zhì)量守恒定律，并能廣泛應用。運用質(zhì)量守恒定律的關鍵是要弄清反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量“總和”指什么。對于反應前的物質(zhì)來講，一定要強調(diào)是指“參加化學反應”的物質(zhì)，不要把沒有參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量計算在反應前的物質(zhì)質(zhì)量總和中。同樣地，對于反應后的物質(zhì)來講，一定要強調(diào)是指“反應后生成”的物質(zhì)。有一部分生成物，如氣體，盡管生成后可能擴散到空氣中去了，但只要是生成物，就一定要把它們計算在反應后的物質(zhì)質(zhì)量的總和中。配平化學方程的方法：在配平化學方程式時，要注意只能改動化學方程中化學式前面的化學計量數(shù)，不能改動化學式中右下角表示原子個數(shù)的小數(shù)字。常用的配平方法有如下幾種：最小公倍數(shù)法①找出左右兩邊只出現(xiàn)一次的元素。②若只出現(xiàn)一次的元素不止一種，只選兩邊一個分子（原子或離子）中原子個數(shù)相差較多的元素或最小公倍數(shù)大的元素。③找出最小公倍數(shù)。④計算得出化學計量數(shù)（系數(shù)）。例如，配平化學方程式：Al＋Fe3O4—Al2O3＋Fe從上式看，Al、Fe、O三種元素在左右兩邊都只出現(xiàn)一次，它們的最小公倍數(shù)分別是：Al：12＝2 Fe：31＝3 O：43＝12故以氧元素為標準，先配平氧元素的原子個數(shù)。Al＋3Fe3O4—4Al2O3＋Fe右邊有8個鋁原子，左邊有9個鐵原子，在Al和Fe的前面分別配上化學計量數(shù)9。得：8Al＋3Fe3O4奇數(shù)偶數(shù)法從化學方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多且原子在兩邊的總數(shù)為一奇一偶的元素入手。①找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素；②該元素的原子在兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，如果是，則把這一元素作為配平的起點；③由已推出的化學計量數(shù)決定其他化學式的化學計量數(shù)。例如：配平化學方程式：FeS2＋O2—Fe2O3＋SO2/ 16 4Al2O3＋9Fe從上式看，化學方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的是氧元素，且左邊一個分子中氧原子個數(shù)為偶數(shù)，右邊Fe2O3前面配上化學計量數(shù)2。化學方程式才能配平，然后逐漸配平Fe、S。FeS2＋O2—2Fe2O3＋SO4FeS2＋O2—2Fe2O3＋SO24FeS2＋O2—2Fe2O3＋8SO24FeS2＋11O2觀察法①從化學式較復雜的一種生成物推出有關各反應物化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù)。②根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其他化學式的化學計量數(shù)。如配平化學方程式：H2O＋Fe—Fe3O4＋H4H2O＋Fe—Fe3O4＋H24H2O＋Fe—Fe3O4＋4H24H2O＋3FeFe3O4＋4H2 2Fe2O3＋8SO2符號“↑”和“↓”在化學方程式中的應用（1）“↑”或“↓”是生成物狀態(tài)的符號，無論反應物是氣體還是固體，都不能標出“↑”或“↓”。（2）若反應在溶液中進行，生成物中有沉淀析出，則使用“↓“。（3）若反應不在溶液中進行，無論生成物中是否有固體或難溶物，都不使用符號。（4）常溫下，若反應物中無氣體，而生成物中有氣體，則使用“↑”。化學方程式系統(tǒng)習題答案15ACBCD 610DAAAB 11:（1）產(chǎn)生白煙，放出大量的熱，生成白色固體（2）①防止空氣進入錐形瓶。②使天平平衡，驗證質(zhì)量守恒定律（3）＞12。由于波義耳在煅燒后立即打開容器蓋進行稱量，就使外界的空氣進入容器，金屬在高溫情況下結合空氣中的氧氣，故反應后的固體質(zhì)量增加了，因此導致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。13:（1）2Mg＋O214:（1）Cu2(OH)2CO3（3）2Mg＋O2/ 16 2MgO（2）鎂帶燃燒時有一縷白煙向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失。2CuO＋H2O＋CO2↑；分解反應；氧化物（2）Fe＋H2SO4 ＝ FeSO4＋H2↑ 2MgO；照明彈、閃光燈、焰火等（4）藍紫色；2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O化學方程式習題一、選擇題在化學反應2Mg＋O22MgO中，反應物和生成物的質(zhì)量比為（）B．2︰1︰2 D．6︰2︰5 A．3︰2︰5C．3︰2︰4鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，這個反應中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是（）A．24︰32︰56C．48︰32︰80B．24︰32︰40 D．48︰32︰64在反應A＋B=C＋D中，已知25gA與10gB恰好反應生成5gC，當反應有6gD生成時，參加反應的A是（）A．10gC．20g化學反應前后，肯定沒有變化的是（）①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類A．①④C．①③④B．①③⑤D．①②③④⑤B．5g D．25g下圖所示的實驗中不能用于證明質(zhì)量守恒定律的是（）A．B．C．D．（2004年江西省，13）2003年10月16日，“神舟”五號安全返回，標志著我國載人航天技術取得歷史性突破?；鸺褂玫娜剂蠟槠纂耓(CH3)2N2H2]，其主要反應方程式為：(CH3)2N2H2＋N2O4→X＋CO2＋H2O,由此可知X中一定含有的元素是（）A．碳B．氫/ 16C．氧D．氮（2004年煙臺市，19）“綠色奧運”是2008年北京奧運會的主題之一。為減輕污染，北京市為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該氣體是（）A．CO2和N2B．CO2和NO2D．CO2和NH3 C．CO2和O2人在劇烈運動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸（分子式為C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應的化學方程式正確的是（）A．C3H6O3＋3O2→3CO2＋3H2O B．C3H6O3＋O2→CO2＋H2O C．C3H6O3＋3O2→3CO2↑＋3H2OD．2C3H6O3＋5O2→6CO2↑＋6H2O在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：試推斷該密閉容器中發(fā)生了化學反應基本類型為（）A．分解反應C．置換反應B．化合反應D．氧化反應在反應X＋2Y＝R＋2M中，生成44gR，且反應生成的R和M的質(zhì)量之比為11:9，則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比（）A．23:9C．32:9B 卷二、綜合題1如圖所示，是測定白磷燃燒前后質(zhì)量的變化情況，用來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。試回答：B．:9 D．46:9 / 16（1）白磷燃燒時觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。（2）左盤錐形瓶口在微熱前后均要用瓶塞塞緊，為什么？①__________________________；②__________________________。（3）微熱時，若不蓋上瓶塞，待燃燒完畢再蓋上瓶塞，燃燒后所稱質(zhì)量__________（填“＞”“＜”或“＝”）燃燒前所稱質(zhì)量。1（2004年，青島）為探索物質(zhì)在化學變化前后的質(zhì)量關系，科學家做了大量的實驗。1673年，英國物理學家波義耳做了一個有名的實驗，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后他立即打開容器蓋進行稱量，結果發(fā)現(xiàn)反應后的固體質(zhì)量增加了。該實驗導致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，請你簡要分析一下原因是什么？1小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質(zhì)量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學方程式為：__________（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實驗過程分析，其原因可能有：__________1寫出下列反應的化學方程式，并完成題內(nèi)填空（1）寫出加熱堿式碳酸銅的化學方程式_______；反應類型是_________；生成物均屬于__________。（2）將一枚生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是三氧化二鐵），投入適量的稀硫酸中，溶液的顏色由無色變?yōu)辄S色，觀察一段時間發(fā)現(xiàn)鐵釘表面有氣泡冒出，請寫出上述反應的化學方程式。（寫出其中一個化學方程式即可）（3）鎂在空氣中燃燒時，發(fā)出耀眼的白光，反應的化學方程式是_______。利用這一特殊現(xiàn)象，可用鎂制造_______。（4）硫在純氧中燃燒火焰顏色為______。做此實驗前可在集氣瓶中放適量的氫氧化鈉溶液，用來吸收燃燒產(chǎn)物，此反應化學方程式為__________。/ 16 液一、知識概述本單元分三個課題。第一課題是關于溶液的一些初步知識。其中涉及到溶解過程，包括溶液的形成，溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念，溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象等。第二課題是以物質(zhì)溶解度為核心展開的，主要從定量的角度介紹物質(zhì)在水中溶解的限度，包括飽和溶液、不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化的途徑，固體溶解度、氣體溶解度及其影響因素等。第三課題主要介紹溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念，并結合這一概念進行簡單的計算。二、重點知識歸納及講解（一）溶液溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液，懸濁液不均一、不穩(wěn)定，放置一段時間會分層。浮濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做浮濁液，浮濁液不均一、不穩(wěn)定，放置一段時間會分層。在自然界、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活里常遇到浮濁液，如牛奶、石油原油、橡膠的乳膠、油漆等。浮濁液可分為兩種類型：一種是油——水型，以O/W表示。例如：植物油分散到水里，這個分散系是油內(nèi)水外，用O/W表示。另一類是水——油型，以W/O表示，例如：由地下開采出來的石油里含有少量分散的水，這個分散系是水內(nèi)油外，用W/O表示。（二）飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。說明：判斷一種溶液是否是飽和溶液要抓住以下四點：一是在一定溫度下，二是在一定量的溶劑里。因為溫度改變或溶劑量改變都會把飽和溶液變成不飽和溶液，也就是說飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化，三是被溶解的物質(zhì)，即溶質(zhì)能否繼續(xù)溶解，若能繼續(xù)溶解則為不飽和溶液，若不能繼續(xù)溶解則為飽和溶液，四是某一種物質(zhì)的飽和溶液是對該物質(zhì)而言，但對其他物質(zhì)則不是飽和溶液，20℃時，NaCl的飽和溶液不能再溶解NaCl了，但還能繼續(xù)溶解KNO3，即此溶液對NaCl來說是飽和溶液，但對KNO3來說則是不飽和溶液。對同一溶質(zhì)而言，飽和溶液與不飽和溶液可以發(fā)生轉(zhuǎn)化：溶液的濃與稀是定性地衡量一定量的溶液中的含溶質(zhì)相對量的多少，含溶質(zhì)多的是濃溶液，含溶質(zhì)少的是稀溶液，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，但在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些，例如，20℃時熟石灰的飽和溶液中，由于溶解的Ca(OH)2很少，是稀溶液，60℃時，接近飽和的KNO3溶液是濃溶液，在一定溫度下，KNO3飽和溶液比其同一溫度下KNO3不飽和溶液要濃一些。（三）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)組成的表示方法很多，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。/ 16注意：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較三、難點知識剖析（一）溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量：另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。溶質(zhì)溶解時，若擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低：若擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高；若擴散過程吸收的熱量等于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度基本不變。（二）溶解度與溶解性的區(qū)別和聯(lián)系溶解性只是一般地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)，溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的溫度、壓強下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液所溶解的溶質(zhì)的量，溶解度大小與溶解性的關系如下：（三）溶液中的相關計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液體積、密度有關的計算：計算依據(jù)：/ 16溶液質(zhì)量（m）=溶液體積（V）溶液密度（ρ）關于溶液的稀釋的計算計算依據(jù)：濃溶液的質(zhì)量其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)量其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（濃溶液的質(zhì)量＋增加溶劑的質(zhì)量）稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)若用兩種質(zhì)量分數(shù)不同（a%、b%）的溶液A、B，配制成中間質(zhì)量分數(shù)的溶液（c%），則m（A）a%＋m（B）b%=[m（A）＋m（B）] c%配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液實驗步驟：（1）計算：計算配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液時所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量（2）稱量：用托盤天平稱取所需溶質(zhì)的質(zhì)量后，將其放入燒杯里（3）把水的密度近似地看做1g/cm，用量筒量取所需水的質(zhì)量，把量好的水倒入盛有溶質(zhì)的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)完全溶解，這樣得到的溶液即為所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。一、1．D 2．D提示：甲乙兩溶液都是飽和溶液，所以相同的溶劑溶解的溶質(zhì)的量是相同的。3．C提示：析出的是藍色硫酸銅晶體 4．D 5．答案：D 點撥：首先弄清反應后的生成物是氯化鉀和二氧化錳的混合物，兩者，一種溶于水，而一種不溶于水，可按上述的順序分離。6．答案：A 點撥：此題可通過計算進行比較，甲的溶解度為： ；乙的溶解度為 則，即。7．答案：C 點