【正文】 氫化合物，其主要成分是（化學式），池沼底常含有 也稱，其燃燒的化學方程式。P134 11化學變化在生成新物質的同時，還伴隨著 的變化，表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象和 現(xiàn)象，如燃燒，伴隨有 現(xiàn)象。P 1361要使燃料充分燃燒，要注意兩點： 一是 ；二是。P137 課題3 使用燃料對環(huán)境的影響1煤燃燒時會排出（化學式）、（化學式）等污染物，這些氣體溶于雨水，會形成。酸雨的主要危害表現(xiàn)在、等方面。（舉三個例子）P1391乙醇又可稱為_______，化學式________，它屬于__________能源。P1421被認為最清潔的燃料，隨著科技的發(fā)展，將會成為主要能源之一，其燃料的化學方程式為。P1431在化石燃料中 是比較清潔的燃料。通過“西氣東輸”可改變地域資源不均狀況。P1431汽車尾氣中含有一氧化碳，氮的氧化物等污染物。請舉例減少汽車尾氣對空氣污染的有效方法：、。（舉二個例子）第二篇：初三化學上冊知識點總結.九年級化學上冊知識點總結 第一單元走進化學世界一、物質的變化和性質化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的學科。物質的變化化學變化:有新物質生成。物理變化:沒有新物質生成。區(qū)別:是否有新物質生成。物質的性質物理性質:不需要經過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。如:色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)等?；瘜W性質:需要經過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究蠟燭火焰分為三層:外焰(溫度最高、內焰、焰心(溫度最低 蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳人吸入氣體和呼出氣體:相同點:都有水、氧氣、二氧化碳 不同點:吸入氣體:氧氣多呼出氣體:二氧化碳、水多 結論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺各種常見儀器:(1固體藥品的取用:①存放:廣口瓶。②取用:粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立 塊狀—鑷子(一橫二放三慢滑(2液體藥品的取用:①存放:細口瓶。②取用:瓶塞倒放。標簽朝手心?？趯诰o挨著慢倒。試管略傾斜(3量筒:①無‘0’刻度。②正確讀數(shù):視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小(4酒精燈:①注意事項:禁止向燃著的酒精燈添加酒精。禁止“燈對燈”點燃酒精燈。必須用燈帽熄滅酒精燈,禁止用嘴吹。②火焰分三層:外焰(溫度最高、內焰、焰心(溫度最低 對物質加熱用外焰(5給物質加熱的方法: 對液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌面成45176。,先預熱再加熱,加熱用外焰,試管口不可對人。對固體加熱:試管外壁保持干燥,試管口略下傾,先預熱再加熱,加熱用外焰。(6玻璃儀器洗滌干凈的標準:儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。(7可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶 不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶(8取用藥品時做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞未說明藥品用量時:液體一般取1~2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元 我們周圍的空氣空氣的組成:氮氣(78%、氧氣(21%、稀有氣體(%、二氧化碳(%、其他氣體及雜質(%空氣中氧氣含量的測定:(1藥品:紅磷(2步驟:①檢查氣密性。②集氣瓶中加少量水。③點燃紅磷 后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。(3實驗關鍵:紅磷必須過量。裝置必須密封。冷卻至室溫再 打開彈簧夾。物質的分類氧氣(1 物理性質:通常狀態(tài)下,無色、無味氣體,密度比空氣大,不易溶于水。(2 化學性質:①能使帶火星木條復燃。制取氧氣:制取方法: ②收集方法:向上排氣法:排水法: ③裝置:固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣固液不加熱型(過氧化氫制氧氣④驗滿:利用排水法:水面有大量氣泡說明已收集滿:利用向上排氣法:帶火星木條放在集氣瓶口,木條復燃則滿。⑤氣密性檢查:連接好儀器,手緊握試管,導管口有氣泡冒出,松開手導管中能形成水柱,則氣密性好。⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟:查裝定點收離熄根據(jù)實驗回答以下問題:(a、為什么試管口部略下傾? 防止冷凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管。(b、在用高錳酸鉀制取氧氣時,為什么要在試管口放棉花? 防止高錳酸鉀粉末進入導管 物質 純凈物 混合物(按物質種類 單質 化合物(按元素種類(c、停止加熱時為什么先把導管移出水面? 防止由于降溫管內壓強減小,水被吸入試管造成試管炸裂?；戏磻?特點:“多變一”字母表示:A+B→AB 分解反應:特點:“一變多”字母表示:AB→A+B 氧化反應:物質與氧發(fā)生的反應。催化劑:特點:“一變兩不變”一變:改變化學反應速率。兩不變:質量和化學性質不變?？諝馕廴局笖?shù)的項目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。①(黑色C和O2反應的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。②(黃色S和O2反應的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體,放出熱量。③(紅色或白色P和O2反應的現(xiàn)象是:發(fā)出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。(用于發(fā)令槍④(銀白色Mg和O2反應的現(xiàn)象是:放出大量的熱,同時發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體。(用于照明彈等⑤(銀白色Fe和O2反應的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意點:預先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍色的火焰。⑦CO和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍色的火焰。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍色火焰。第三單元自然界的水水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。(1水電解實驗:化學反應: 產生位置負極正極 體積比 2 :1 質量比:1 :8 “正氧負氫,氫二氧一”檢驗:O2出氣口置一根帶火星的木條木條復燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒,產生淡藍色的火焰水的凈化(1水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法,其中凈化效果最好的操作是蒸餾。既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2過濾操作要點:“一貼二低三靠” 一貼:濾紙緊貼漏斗內壁。二低:濾紙低于漏斗邊緣。濾液低于濾紙邊緣。三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒。玻璃棒緊靠濾紙三層一邊。漏斗下端緊靠接濾液燒杯。濾紙與漏斗內壁間有氣泡:影響過濾速度?！?過濾兩次不干凈原因:濾紙破損。濾液高于濾紙。接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用:引流。(3硬水與軟水 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。:用肥皂水,有浮渣產生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 :蒸餾、煮沸:浪費肥皂,洗不干凈衣服。鍋爐容易結成水垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。氫氣 H 2（物理性質:通常狀態(tài)下,無色、無味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法。難溶水(排水法（化學性質: ①可燃性(用途:高能燃料。氫氧焰焊接,切割金屬點燃前,要驗純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口,靠近火焰,移開拇指點火 現(xiàn)象:發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產生還原性(用途:冶煉金屬 現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成（氫氣的實驗室制法 原理: 裝置:固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同 收集方法:向下排氣法:排水法:（氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣 {了解}愛護水資源:節(jié)約用水,防止水體污染A、水污染物來源:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣。農藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放B、防止水污染:工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放。生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放。合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥。加強水質監(jiān)測。分子與原子分子 原子定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。相同點體積小、質量小。不斷運動。有間隙聯(lián)系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別 化學變化中,分子可分,原子不可分?；瘜W反應的實質:在化學反應中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。第四單元 構成物質的微粒 知識點原子的構成(1質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù) 相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù) 原子的質量主要集中在原子核上。(2相對原子質量 原子 原子核(+ 核外電子(質子(+ 中子(不帶電①、定義:以一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子的質量跟它相比所得的值。②、注意:它不是原子的真實質量。沒有單位元素（定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內質子數(shù)的一類原子的總稱（決定因素:核電荷數(shù)或質子數(shù)（特點:只講種類,不講個數(shù)（地殼中元素居前五位的:氧、硅、鋁、鐵、鈣 生物體中元素居前三位:氧、碳、氫。(最多的金屬元素:鈣（元素符號的意義:宏觀:表示一種元素。有時表示一種物質:(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體 微觀:表示一個原子例如:H:表示氫元素。一個氫原子 He:表示氦元素。氦氣。一個氦原子 C:表示碳元素。碳。一個碳原子 Al:表示鋁元素。鋁。一個鋁原子★當元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時,只有微觀意義。符號前是幾就表示幾個原子例如:3H:3個氫原子 4C:4個碳原子nFe: n個鐵原子 2Ar:2個氬原子(3原子和元素的比較 原子元素概念化學變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 特征表示具體的粒子,也表示種類。既講種類 也講個數(shù)。表示種類,不是針對具體 的某個粒子而言。只具有 宏觀含義(4我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。三、元素周期表元素周期表是學習和研究化學的重要工具,對于元素周期表,一要認識它的結構,二要能從元素周期表獲取相應元素的信息,如元素名稱、元素符號、質子3離子一、核外電子的排布,可用原子結構示意圖簡單表示(如右圖。右圖表示的是鋁原子的結構——核電荷數(shù)為13,核外第一電子層上有2個電子,第二電子層上有8個電子,第三電子層上有3個電子。電子電子層的規(guī)律:（第一層最多容納2個電子,第二層最多容納8個電子,第三層最多容納18個電子。（最外層電子層不超過8個,(只有一層的不超過2個3元素性質特別是化學性質與原子核外電子的排布,特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關系。最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子的結構,屬于相對穩(wěn)定結構。金屬元素最外層電子一般少于 4個,在反應中易失去電子。非金屬元素最外層電子一般等于或多于 4個, 在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是 8個電子(氦為 2個,屬于相對穩(wěn)定結構。二、離子,離子符號的意義見右圖所示(數(shù)字“ 2”的意義。 化學式與化合價一、化合價 掌握元素的化合價,請注意以下幾點:(1記住常見元素的化合價,掌握元素化合價的一些規(guī)律,如:①在化合物中,通常氫顯 +1價。氧顯2價。②單質里元素的化合價為零。③一些元素有變價,其化合價的確定,可以通過不 變價元素按化合價規(guī)則求得。(2使用化合價的規(guī)則是:在化合物里,元素正負化合價的代數(shù)和為零。(3掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩(wěn)定的原子集團,又叫做根。負一硝酸氫氧根,負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根,正一價的是銨根。二、化學式的意義和書寫 ①表示一種物質。②表示該物質的組成元素。③由分子構成的物質的化學式可以表示該物質 的一個分子及該分子的構成。①單質化學式書寫一般用元素符號表示,但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原 子分子,要在其元素符號的右下角加 2。②化合物化學式書寫時,正價元素寫在左邊,負價元素寫 在右邊。正負價總數(shù)的代數(shù)和為 0。③含有原子團的物質, 可將原子團看成是一個原子來書寫化學 式,如氫氧化鎂〔〕。三、關于化學式的計算利用化學式可進行下列各種計算: ①相對分子質量。②物質組成元素的質量比。③物質中某元素的質量分數(shù)。公式為四、根據(jù)化合價寫化學式正價在左,負價在右交叉法:在元素上方標上化合價,先化簡再交叉,如 P 為 +5價,氧為2價,交叉后為 P 2O 5最小公倍數(shù)法,選求出幾種元素化合價的最小公