高考化學乙酸和羧酸-文庫吧
2024-12-24 13:57 本頁面
【正文】 COOH + Mg(OH)2 = Mg(CH3COO)2 + H2O 2 CH3COOH + CuO = Cu(CH3COO)2 + H2O 水垢主要成份： Ｍ g(OH)2和 CaCO3， 故 可用醋來除水垢。 化學性質(zhì) 弱酸性： H2SO3＞ CH3COOH＞ H2CO3 A、使酸堿指示劑變色 ： B、與活潑金屬反應： CH3COOH CH3COO + H+ 2CH3COOH + Zn = Zn(CH3COO)2+ H2↑ 1. 酸的通性 代表物 結(jié)構(gòu)簡式 羥基氫的活性 酸性 與鈉反應 與 NaOH的反應 與 Na2CO3的反應 乙醇 苯酚 乙酸 CH3CH2OH C6H5OH CH3COOH 增強 中性 比碳酸弱 比碳酸強 能 能 能 不能 不能 能，得到CO2 能，得到HCO3 醇、酚、羧酸中羥基的比較 【 知識歸納 】 C6H5ONa + CH3COOH → C6H5OH + CH3COONa 思考：乙酸能否與苯酚鈉反應，可以的話，寫出方程式。 能 能 C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3 化合物 跟足量的下列哪種物質(zhì)的溶液反應可得到一鈉鹽 C7H5O3Na（ ） COOH OH A、 NaOH B、 Na2CO3 C、 NaHCO3 D、 NaCl C 【 知識應用 】 2．確定乙酸是弱酸的依據(jù)是（ ） CO2 B 請寫出反應產(chǎn)物： COONa OH CH2OH COONa ONa CH2OH COOH OH CH2OH COONa ONa CH2ONa NaHCO3 NaOH 或 Na2CO3 Na 本質(zhì) ： 酸脫羥基、醇脫氫。 ? 碎瓷片 ? 乙醇 3mL ? 濃硫酸 2mL ? 乙酸 2mL ? 飽和 Na2CO3溶液 (防止暴沸 ) 酯化反應 乙酸乙酯 CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 濃 H2SO4 酸和醇 起作用，生成酯和水的反應。 乙酸的酯化 反應 用同位素示蹤法驗證 18 18 O O CH3—C—OH+H—O—C2H5
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