高考化學(xué)乙酸和羧酸(已改無錯(cuò)字)
2023-02-08 13:57:28 本頁面
【正文】 件，平衡會(huì)向削弱這種改變的方向移動(dòng)。 CH3COOH CH3COO + H+ 如： 當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， 若此時(shí)中和掉 H+離子，則 H+濃度降低，平衡要削弱這種改變，所以，平衡會(huì)向右移動(dòng)，即繼續(xù)電離出 H+。 酸和醇酯化反應(yīng)的類型 ① 一元有機(jī)羧酸與一元醇。如： CH3COOCH3 + H2O CH3COOH + HOCH3 濃 H2SO4 乙酸甲酯 ② 無機(jī)含氧酸與一元醇。如： C2H5O— NO2 + H2O C2H5OH + HO—NO2 濃 H2SO4 硝酸乙酯 ③ 一元酸與二元醇或多元醇。如： + H 2 OCH 2CH 2OOCCOOCH 3CH 32二乙酸乙二酯 濃 H2SO4 2 濃 H2SO4 CCOCH 2CH 2OOO+ 2H2O 環(huán)乙二酸乙二酯 CH2 OH CH2 OH CH OH + 3HO一 NO2 濃硫酸 △ ④ 高級(jí)脂肪酸與甘油形成油脂。如： CH2 – OOCC17H35 CH2 – OOCC17H35 CH – OOCC17H35 + 3H2O 濃硫酸 △ CH2 OH CH2 OH CH OH + 3C17H35COOH CH2 – O一 NO2 CH2 – O一 NO2 CH – O一 NO2 + 3H2O ⑤ 多元醇與多元羧酸分子間脫水形成環(huán)酯。如： 硝化甘油 硬脂酸甘油酯 ⑧ 多元羧酸與二元醇間縮聚成聚酯。如： ⑥ 羥基酸分子間形成交酯。如： CH3CH CHCH3 +2H2O COO OOC CH3CHCOOH OH HOCHCH3 HOOC + 濃硫酸 △ ⑦ 羥基酸分子內(nèi)脫水成環(huán)。如： CH2COOH CH2CH2OH 濃硫酸 △ O CH2C CH2CH2 O + H2O + n HOOC COOH n HOCH2CH2OH 一定條件 聚對(duì)苯二甲酸乙二酯 C C O CH2CH2 O n + 2n H2O O O 縮聚反應(yīng)： 有機(jī)物 分子間 脫去小分子，形成高分子聚合物的反應(yīng)。 酯的水解 酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，這是因?yàn)樵谙嗤臈l件下 (酸性條件 )，酯會(huì)發(fā)生水解，得到相應(yīng)的酸和醇。如： CH3COOC2H5 + HOH 濃 H2SO4 CH3COOH + HOC2H5 在酸性條件下，酯化反應(yīng)和酯的水解是可逆反應(yīng)。所以方程式表示的時(shí)候需用 “ ” ，酯在堿性條件下也可以水解，但是應(yīng)用 “ → ” 。如： CH3COOC2H
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