藥學(xué)有機(jī)化學(xué)第一章(本)-文庫(kù)吧
2024-12-24 02:39 本頁(yè)面
【正文】 表示分子中原子的種類、數(shù)目和彼此結(jié)合的順序和方式。 C C O HHHHHHCCCC CCHHHHHHH HHHHO H碳原子的四面體結(jié)構(gòu) C（二）離子鍵和共價(jià)鍵 路易斯結(jié)構(gòu)式： 化學(xué)鍵 離子鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵 凱庫(kù)勒結(jié)構(gòu)式： C CH HHH HO H....H : C : C : O : H.. .... ..HHH H（三）現(xiàn)代共價(jià)鍵理論 原子軌道和電子云 +xyxzx+pypx pzzxyxzzpypxpzx+原子軌道 電子云 價(jià)鍵法的基本要點(diǎn)： ⑴ 自旋相反的成單電子相互接近時(shí)，可形成穩(wěn)定 的共價(jià)鍵。 ⑶ 兩原子的原子軌道重疊程度 ↑ ，共價(jià)鍵強(qiáng)度 ↑ ， 稱為最大重疊原理。 ⑵ 每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的數(shù)目取決于該原子中的單電子數(shù)目。 （ 4）能量相近的原子軌道可以雜化 碳原子的雜化類型： 正四面體 C6 2p （ 基態(tài) ） （ 激發(fā)態(tài) ） （ sp3雜化態(tài) ） ① sp3 等性雜化 2s 2p （ 基態(tài) ） 2s 2p （ 激發(fā)態(tài) ） （ sp2雜化態(tài) ） 2p 平面正三角形 ② sp2 等性雜化 C6Csp 2sp 2sp 2碳原子的 sp2雜化 2s 2p （ 基態(tài) ） （ sp雜化態(tài) ） 2p 直線型 ③ sp 等性雜化 C62s 2p （ 激發(fā)態(tài) ） C spsp碳的 sp雜化軌道 分子軌道法 （ 1）分子中的電子在遍及整個(gè)分子范圍內(nèi)運(yùn)動(dòng) （ 2） 分子軌道由分子中原子軌道的波函數(shù) 線性組合而成 ?Ⅰ = ?a ＋ ?b ?Ⅱ = ?a － ?b 波函數(shù)同相疊加，能量下降 稱為成鍵分子軌道 波函數(shù)反相疊加，能量升高 稱為反鍵分子軌道 （ 3） 成鍵三原則 ① 對(duì)稱性匹配原則 ② 能量近似原則 原子軌道之間能量相差越小， 組成的分子軌道的成鍵能力越強(qiáng)。 ③ 最大重疊原則 原子軌道重疊程度越大，成鍵能力越強(qiáng)。 ? 1)鍵長(zhǎng) ? 2)鍵角 ? 3)鍵能 ? 4)鍵的極性和可極化性 不同的共價(jià)鍵，對(duì)外界電場(chǎng)的影響有不同的感受能力，這種感受能力通常叫做可極化性。 成鍵原子的電負(fù)性愈大，原子半徑愈小，則對(duì)外層電子束縛力愈大，電子流動(dòng)性愈小，共價(jià)
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