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第4講電化學(xué)原理-文庫(kù)吧

2025-08-25 16:02 本頁(yè)面


【正文】 書(shū)寫(xiě)方法 (1)檢查陽(yáng)極電極材料并確定溶液中的離子種類(lèi); 高考熱點(diǎn)示例 重點(diǎn)知識(shí)歸納 課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練 高考真題演練 上頁(yè) 下頁(yè) 專(zhuān)題二 基本理論 (2)由放電順序確定放電產(chǎn)物和電極反應(yīng); ① 陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷 a.如果是活潑電極 (金屬活動(dòng)性順序表 Ag以前 ),則電極材料失電子,電極被溶解,溶液中的陰離子不能失電子; b.如果是惰性電極 (Pt、 Au、石墨 ),則要看溶液中離子的失電子能力,此時(shí)根據(jù)陰離子放電順序加以判斷,常見(jiàn)陰離子放電順序: S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根。 ② 陰極產(chǎn)物的判斷 直接根據(jù)陽(yáng)離子放電順序進(jìn)行判斷,陽(yáng)離子放電順序與金屬活動(dòng)性順序相反,其中 Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ 。 (3)根據(jù)實(shí)際反應(yīng)物寫(xiě)總電解方程式。 高考熱點(diǎn)示例 重點(diǎn)知識(shí)歸納 課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練 高考真題演練 上頁(yè) 下頁(yè) 專(zhuān)題二 基本理論 ? 特別提醒 ? ① 對(duì)于二次電池的反應(yīng),需要看清楚“ 充電、放電 ” 的方向,放電的過(guò)程應(yīng)用原電池原理,充電的過(guò)程應(yīng)用電解池原理。 ② 有些電解總方程式不等于陰、陽(yáng)極相加,如電解飽和 NaC l 溶液,其總反應(yīng)離子方程 式為 2 Cl-+2H2O 電解 , Cl2↑ + H2↑ + 2OH-,而不是 2H++ 2Cl-電解 ,H2↑ + Cl2↑ 。 ③ 離子的移動(dòng)方向 離子移向參加反應(yīng)的電極,不參加反應(yīng)的離子與帶相反電荷離子移動(dòng)的方向相反。如 Z n/H2SO4/C u 原電池中, H+移向正極,則 SO2 -4移向負(fù)極;電解飽和 NaC l 溶液, Cl-移向陽(yáng)極,則 Na+移向陰極。 高考熱點(diǎn)示例 重點(diǎn)知識(shí)歸納 課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練 高考真題演練 上頁(yè)
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