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第4講電化學原理-wenkub

2022-10-09 16:02:58 本頁面
 

【正文】 重點知識歸納 確定電極名稱 →分析電極反應 →寫出電極反應式 →寫出總反應式 無論是原電池還是電解池,其電極反應均是氧化還原反應,因此電極反應式的書寫要遵循質量守恒、電子守恒及電荷守恒。高考熱點示例 重點知識歸納 課時活頁訓練 高考真題演練 上頁 下頁 專題二 基本理論 第 4講 電化學原理 高考熱點示例 重點知識歸納 課時活頁訓練 高考真題演練 上頁 下頁 專題二 基本理論 高考點擊 1.了解原電池和電解池的工作原理,能寫出電極反應和電池反應方程式。書寫時應先對電極材料和溶液介質情況分析,再書寫電極反應式和總反應式。 (3)根據(jù)實際反應物寫總電解方程式。如 Z n/H2SO4/C u 原電池中, H+移向正極,則 SO2 -4移向負極;電解飽和 NaC l 溶液, Cl-移向陽極,則 Na+移向陰極。 (3)方程式法 根據(jù)電極反應式或電解總反應的化學方程式進行相關計算。甲池中加入 Fe2+ ,導致平衡逆向移動,則 Fe2+ 失去電子生成 Fe3+ ,甲中石墨電極作為負極, D錯誤。下列說法正確的是 ( ) A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B.銅電極發(fā)生還原反應 C.銅電極接直流電源的負極 D.當有 mol電子轉移時,有 mol Cu2O生成 例 2 高考熱點示例 重點知識歸納 課時活頁訓練 高考真題演練 上頁 下頁 專題二 基本理論 【 思路點撥 】 高考熱點示例 重點知識歸納 課時活頁訓練 高考真題演練 上頁 下頁 專題二 基本理論 【 解析 】 由電解總反應可知, Cu參加了反應,所以 Cu作電解池的陽極
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