高三化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的應(yīng)用1-閱讀頁(yè)
2024-12-09 01:26本頁(yè)面
【正文】 a b B. a≥b b C 例： 在一真空恒容容器中充入 1 mol PCl5， 加熱到200℃ 時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： PCl5（ 氣 ） PCl3（ 氣 ）＋ Cl2（ 氣 ） ， 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為m%,若在同一容器同一溫度下 ， 最初投入的是 2 mol PCl5， 反應(yīng)達(dá)平衡后 PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為 n%， 則 m與n的關(guān)系正確的是 A、 mn B、 mn C、 m=n D、 無(wú)法比較 B 練習(xí)：在一真空恒容容器中盛有 2 mol PCl5， 加熱到200℃ 時(shí)發(fā)生如下反應(yīng) ， PCl5（ 氣 ） PCl3（ 氣 ） ＋Cl2（ 氣 ） ， 反應(yīng)達(dá)到平衡有 PCl5 ， 此時(shí)若移走1mol PCl3和 1mol Cl2， 相同溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) ，PCl5的物質(zhì)的量為： A B C 大于 D 小于 D 化學(xué)平衡中的解題思想 可逆反應(yīng)是化學(xué)平衡的前提，達(dá)到平衡時(shí)是反應(yīng)物與生成物共存的狀態(tài)。 一般用極限分析法推斷，即假設(shè)反應(yīng)不可逆，則最多生成產(chǎn)物多少，有無(wú)反應(yīng)物剩余，余多少？這樣的極點(diǎn)值是不可能達(dá)到的。 【例 2】 在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得 SOO SO3的濃度均為 ,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是 ( ) A .c(SO3) = B. c(SO2) = c(SO3) = C. c(SO2) = D. c(SO2) + c(SO3) = C D 等效轉(zhuǎn)化 例： 在溫度一定，容器容積相同的條件下，將 SO2和O2按以下兩種投料方式進(jìn)行反應(yīng)， SO2或 O2的轉(zhuǎn)化率是否相等？ 2SO2 ＋ O2 2SO3 始態(tài) 1 2mol 1mol 0mol α1 始態(tài) 2 4mol 2mol 0mol α2 3.“一邊倒”原則 3.”過(guò)渡態(tài)“方法 例： 在溫度一定，容器容積相同的條件下，將 SO2和O2按以下兩種投料方式進(jìn)行反應(yīng)， SO2或 O2的轉(zhuǎn)化率是否相等？ 2SO2 ＋ O2 2SO3 始態(tài) 1 2mol 1mol 0mol α1 始態(tài) 2 4mol 2mol 0mol α2
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