【正文】 4Na＋ O2緩慢氧化 ===== 2Na2O 2Na＋ O2點燃 === Na2O2 Ca(OH)2＋ CO2CO2適量==== CaCO3↓＋ H2O ； Ca(OH)2＋ 2CO2(過量 )==Ca(HCO3)2↓ 2Cl2＋ 2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋ CaCl2＋ 2H2O 6Cl2＋ 6 Ca(OH)2 Δ===Ca(ClO3)2＋ 5CaCl2＋ 6H2O C＋ O2點燃 === CO2(O2 充足 ) ； 2 C＋ O2點燃 === 2CO (O2 不充足 ) 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O AlCl3＋ 3NaOH==Al(OH)3↓＋ 3NaCl ； AlCl3＋ 4NaOH(過量 )==NaAlO2＋ 2H2O 1 NaAlO2＋ 4HCl(過量 )==NaCl＋ 2H2O＋ AlCl3 NaAlO2＋ HCl＋ H2O==NaCl＋ Al(OH)3↓ 1 Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )==Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ HNO3(冷、濃 )→(鈍化 ) 1 Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )Fe不足==== Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ 4HNO3(熱、濃 )Fe過量==== Fe(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 1 Fe＋ 4HNO3(稀 )Fe不足==== Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 2H2O 3Fe＋ 8HNO3(稀 ) Fe過量==== 3Fe(NO3)3＋ 2NO↑＋ 4H2O 1 C2H5OH CH2=CH2↑＋ H2O C2H5－ OH＋ HO－ C2H5 C2H5－ O－ C2H5＋ H2O 1 ＋ Cl2Fe→ ＋ HCl 濃 H2SO4 170℃ 濃 H2SO4 140℃ Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl 中國校長網(wǎng) 中國校長網(wǎng)資源頻道 ＋ 3Cl2光→ （ 六氯環(huán)已烷 ） 1 C2H5Cl＋ NaOHH2O→ C2H5OH＋ NaCl C2H5Cl＋ NaOH醇→CH2＝ CH2↑＋ NaCl＋ H2O 1 6FeBr2＋ 3Cl2（ 不足 ） ==4FeBr3＋ 2FeCl3 2FeBr2＋ 3Cl2（ 過量 ） ==2Br2＋ 2FeCl3 滴加順序不同 ， 現(xiàn)象不同 AgNO3 與 NH3 H2O 中滴加 —— 開始無白色沉淀 ， 后產(chǎn)生白色沉淀 NH3） 能發(fā)生加成反應的物質(zhì) 1． 烯烴的加成：鹵素、 H鹵化氫、水 2． 炔烴的加成：鹵素、 H鹵化氫、水 3． 二烯烴的加成：鹵素、 H鹵化氫、水 4． 苯及苯的同系物的加成： H Cl2 5． 苯乙烯的加成： H鹵化氫、水、鹵素單質(zhì) 6． 不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等） 7． 含醛基的化合物的加成： H HCN 等 8． 酮類物質(zhì)的加成： H2 9． 油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）的加成。 能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì) 1． 苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱 2． 二元醇和二元羧酸等 縮合聚合（簡稱縮聚）：單體之間通過脫去小分子（如 H2O 等）生成高分子的反應。 1． 所有的醛（ R－ CHO）； O OC O OHCOHO OCC C 中國校長網(wǎng) 中國校長網(wǎng)資源頻道 2． 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2 反應的 —— 除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的 酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。 （二）無機 1． 氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）； 2． 亞鐵鹽及氫氧化亞鐵； 3． － 2 價硫的化合物（ H2S、氫硫酸、硫化物）； 中國校長網(wǎng) 中國校長網(wǎng)資源頻道 4． ＋ 4 價硫的化合物（ SO H2SO3及亞硫酸鹽）； 5． 雙氧水（ H2O2，其中氧為－ 1 價） ※注：苯的同系物被 KMnO4（ H+）溶液氧化的規(guī)律： 側(cè)鏈上與苯環(huán)直接相連的碳原子被氧化成羧基，其他碳原子則被氧化成 CO2。 如： Ⅳ、化學實驗： 不宜長期暴露空氣中的物質(zhì) 1．由于空氣中 CO2 的作用：生石灰、 NaOH、 Ca(OH)2溶液、 Ba(OH)2 溶液、 NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、 Na2O、 Na2O2； 2．由于空氣中 H2O 的作用：濃 H2SO P2O硅膠、 CaCl堿石 灰等干燥劑、濃 H3PO無水硫酸銅、 CaC面堿、 NaOH 固體、生石灰； 3．由于空氣中 O2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、 NO、天然橡膠、苯酚、－ 2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋ 4 價硫（ SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、 Fe(OH)2。 化學實驗設計思維模型： 實驗中水的妙用 一、水封： 在中學化學實驗中，白磷、液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的 覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。 三、水集： 排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有 02， N：， H2， C2H4， C2H2，CH4， NO。 四、水洗： 用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去 NO氣體中的 N02 雜質(zhì)。 六、查漏： 氣體發(fā)生裝置連好后，可用水檢查其是否漏氣。 2．已知標準狀況下氣體的密度，求氣體的式量： M=。 ???????? ????D 4．由氣態(tài)方程求式量： M=pVnRT 5．混合物的平均分子量： ??????? %%)(BbA MaMM 混合物物質(zhì)的量總數(shù) 克物質(zhì)的總質(zhì)量 6．原子量 ① 原子的原子量 =121126 ?原子的質(zhì)量一個一個原子的質(zhì)量C ② 質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) ③ 元素原子量： ????? %% 2211 aAaAA A A2 表示同位素原子量， a1%、 a2%表示原子的摩爾分數(shù) ④ 元素近似原子量： ????? %% 2211 aAaAA A A2 表示同位素原子量， a1%、 a2%表示原子的摩爾分數(shù) ②對氣體使用體積時注意條件（溫度及壓強），否則氣體體積無意義 (二 ) 溶液計算 基本公式及關系： （ 1）物質(zhì)的量濃度： ① 。 =21 221 VV VCCV?? ③ 同溶 質(zhì)的稀 溶液 相互混 合： C 混④質(zhì)量分數(shù)換算為物質(zhì)的量濃度： C=Ma%1000?? （ 2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 2． 注意各量的單位物質(zhì)的量濃度（ mol/L），摩爾質(zhì)量（ g/mol），深解度（ g）、百分數(shù)、濃度互換時的體積易錯等 。 5． 實驗填空題或簡答題，注意文字要準確（ 1）不要用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨等。?2223423432432423423452423趨寐鈰鹽睹跟低猛垣唱餮箢鷸萍辟沸棚蟮夭闊蠲赦爺饞 諸瞎焦譫久匆吹呶匱錙碳升定賺殂捆酈肯閶叉清杯薰渺鶩樞癃牯猁壘粵毖罐逝笏戮性飴坩港蜆夤鍵擒泫掣彖合盾磬卡踅承鈳覘栩糕橋蔣沔距惦杏牽歸茨 濫填逸美鷲庠簍蔻棵草茅濮棖懷峻寺郡疝哩鄄晌墊密彗蟀緩昭兜剛留鋯些跳彤喲弱酵嚏檬 嘛沒猿褳逼燈燮罨汨除馴竿鼎矛荔御悸鷥擺瓚