20xx年高中化學(xué)化學(xué)流程圖專(zhuān)題二教師用基礎(chǔ)知識(shí)解析人民版-閱讀頁(yè)
2025-03-15 03:50本頁(yè)面
【正文】 終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種紅褐色膠狀沉淀是 。（4）氣體A的作用是 。（填序號(hào)）①ClO2 ②濃氨水 ③SO2 ④濃硫酸26．（14分）⑴只要寫(xiě)出下列4個(gè)離子方程式中的任意一個(gè)，即可。7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。?shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，該過(guò)程的現(xiàn)象為： 。 （3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式： 。 （5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g。其中絕大部分來(lái)自于食物。7H2O的片劑。7H2O為片劑。H2O→Fe（OH）3+3NH4+）(2分) （4）洗滌（2分） （5）（2分） （6）（2分）2010豐臺(tái)一模前訓(xùn)練題（二）26．（14分）某試劑廠(chǎng)用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含F(xiàn)e3+）反應(yīng)制取硝酸銀，步驟如下：銀(過(guò)量)原料混合A加熱保溫B沖稀靜止C過(guò)濾D冷卻結(jié)晶F…ENOxNOxH2OHNO3吸收裝置AgNO3晶體過(guò)量銀循環(huán)使用（1）工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應(yīng)來(lái)制取硝酸銀。 優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)使用濃硝酸反應(yīng)速率快酸耗較大，產(chǎn)生NOx的量較多使用稀硝酸（2）步驟B加熱保溫的作用是 ： a． 有利于加快反應(yīng)速率 b．有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā) c．有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中H+的濃度（3）步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)，沖稀時(shí)產(chǎn)生沉淀的原因是 ；（4）步驟C中加水的量應(yīng)該適量，若加入過(guò)多的水，對(duì)后續(xù)步驟造成的不良影響是： ；（5）步驟E進(jìn)行的操作是 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。Ⅰ制備MnFe2O4已知Fe3＋、Mn2＋沉淀的pH為下表所示：開(kāi)始沉淀完全沉淀Fe3＋Mn2＋（1）此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 。（3）步驟③中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是 。（5）該熱化學(xué)循環(huán)的優(yōu)點(diǎn)有 （填字母）。則，△H3與△H△H2的關(guān)系為△H3= 。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量 Na＋、Al3＋、Fe3＋等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是 。（3）測(cè)定樣品中Cl－含量的方法是：，溶解，在250mL容量瓶中定容；；①上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有： 。2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有： ； 。（3）①滴定實(shí)驗(yàn)中，需潤(rùn)洗的儀器有滴定管、移液管，該實(shí)驗(yàn)是用 AgNO3 溶液滴定待測(cè)液的，所以需要潤(rùn)洗的儀器一定有酸式滴定管。2H2O ~ 2AgNO3147 2α25/250 解得：α＝＝%③根據(jù)反應(yīng)：CaCl22H2O 晶體中的結(jié)晶水失去一部分都能使CaCl22H2O 失水16.（8分）以氯化鉀和鈦白廠(chǎng)的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。 A．鋅粉 B．鐵屑 C．KI溶液 D．H2 （2）反應(yīng)I需控制反應(yīng)溫度低35℃，其目的是 。（4）反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8 (過(guò)二硫酸銨)。16. 解析：（1）為了防止Fe2+被氧化，所以應(yīng)加入既能防止Fe2+被氧化，又不會(huì)引入新雜質(zhì)的物質(zhì)， 所以加入鐵屑最好。（3）要使K2SO4晶體析出，就要降低其在溶液中的溶解度，由于K2SO4是離子化合物，電解在醇類(lèi)溶劑中的溶解度一定變小。（2）濾渣I的主要成分有 。（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備： MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線(xiàn)如下圖所示：①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是： 。② 降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和；降低過(guò)程中NaCl溶解度會(huì)降低 ，會(huì)少量析出。 2009上海27．實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無(wú)毒的殺菌劑過(guò)氧化鈣。（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶質(zhì)是共價(jià)化合物）是___________。（4）寫(xiě)出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________ 寫(xiě)出濾液B的一種用途：_________________________（5）中一般含。 試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞 儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管 實(shí)驗(yàn)步驟： ①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶
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