高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——鎂鋁復(fù)習(xí)-閱讀頁
2024-09-04 00:33本頁面
【正文】 Al(OH)3 Al3＋ ＋ 3OH－ ① 酸式電離 ② 堿式電離 只能存在于中性或弱酸性或弱堿性環(huán)境中 【 思考 】 Al(OH)3為何既能與酸又能與強堿液反應(yīng) ？ ［解析］ 這是因為 Al(OH)3在水中同時存在 兩種電離平衡： 思考 : Al(0H)3和 Mg(OH)2的混合物該如何分離提純 ? 練習(xí)： 寫出 Al、 Al2O A l(OH)3分別和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。又知道Mg(OH)2為難溶中強堿，在溶液中存在溶解平衡 Mg(OH)2 == Mg2++2OH。 可能性 : (1)NH4Cl水解產(chǎn)生的 H+,中和了 OH使平衡正向移動 . (2)NH4+結(jié)合了 OH使平衡正向移動 . 你認(rèn)為分析結(jié)果哪個正確 ? 【 思考 】 制取 Al(OH)3的可能途徑有那些 ？ ［解析］ (1) 鋁鹽與堿液反應(yīng) ? 法②優(yōu)于法① ① Al3＋ Al(OH)3 AlO2－ OH－ 適量 OH－ 過量 ② Al3＋ Al(OH)3 不溶解 NH3 H2O 過量 (2)偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)： (3)互相促進水解反應(yīng)： ? 法 ② 優(yōu)于法 ① ① AlO2－ Al(OH)3 Al3＋ H+ 過量 H+ 適 量 ② AlO2－ Al(OH)3 不溶解 CO2 適 量 CO2 過 量 Al3＋ ＋ 3AlO2－ ＋ 6H2O＝ 4Al(OH)3↓ 例 2 ： 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是： A ． CO HCO OH Na 3 2 3 + 、 、 、 B ． K Cl S HCO 2 3 + 、 、 、 C ． H Br Na AlO 2 + + 、 、 、 D ． Al Na CO SO 3 3 4 2 + + 2 、 、 、 B 試作出下列反應(yīng)圖像 ， 并寫出各階段離子方程式 。 Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3 高溫 鎂條的作用是什么？ 氯酸鉀的作用是什么？ 鋁熱劑 結(jié)論： 鋁也是還原劑，在一定的條件下與某些金屬氧化物反應(yīng)，把其中的金屬還原成單質(zhì)。 問題 反應(yīng)現(xiàn)象 ：劇烈反應(yīng) ， 發(fā)出強光 ， 紙漏斗被燒穿 ， 沙子上落有黑色鐵珠 。在冶金工業(yè)上也常用這一反應(yīng)原理，使鋁與金屬氧化物反應(yīng)，冶煉釩、鉻、錳等
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