高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率-閱讀頁
2024-12-01 21:04本頁面
【正文】 l/L的足量稀硫酸 反應(yīng)。 測定并比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生 實驗一 ： 氫氣的體積 (或產(chǎn)生同體積的氣體所需時間 ) 典例精析 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ①分別取等體積的 2 mol/L硫酸于試管中 反應(yīng)快慢： MgAlFe 反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快 ②分別投入大小、形狀相同的 Mg、 Al、 Fe (2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng) 速率的影響，利用右圖裝置同溫下進(jìn) 行定量實驗。通過 測定并比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生 氫氣的體積 (或產(chǎn)生同體積的氣體所需時間 )可以說明濃度對 化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 實驗二 ： 已知反應(yīng)： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 丙同學(xué)在做某濃度的酸性 KMnO4溶液與 mol/L草酸 [H2C2O4]溶液反應(yīng)的實驗時，觀察到開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率 較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能的原因是 Mn 2+ (或 MnSO4)的催化作用或催化劑 。 實驗二 ： 已知反應(yīng)： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 丙同學(xué)在做某濃度的酸性 KMnO4溶液與 mol/L草酸 [H2C2O4]溶液反應(yīng)的實驗時，觀察到開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率 較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。 實驗二中不能加入氯化錳，因為 酸性高錳酸鉀可以將氯離子氧化 ，影響實驗的驗證。相反，反 應(yīng)速率減慢。而且升高溫度時，分子運(yùn)動速 率加快，單位時間內(nèi)有效碰撞機(jī)會增多，也能使反應(yīng) 速率加快。 方法指導(dǎo) 用有效碰撞理論解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： ：對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，改變壓 強(qiáng)，引起濃度的改變，從而引起單位體積內(nèi)活化分子數(shù)發(fā)生改變。 方法指導(dǎo) 用有效碰撞理論解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： ： 對于氣體反應(yīng)體系，有以下三種情況 ： (1)恒溫時 ：增大壓強(qiáng)，體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快； (2)恒容時 ：①充入氣體反應(yīng)物，壓強(qiáng)增大，濃度增大，速率加 快； ②充入“惰性氣體”，總壓強(qiáng)增大；但參加反應(yīng)的各物 質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變。 方法指導(dǎo) 用有效碰撞理論解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： ： 加入催化劑可以大大降低化學(xué)反應(yīng)所需要的活化能 ， 也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù) ， 從而提高了有效碰撞的頻率 ，加快了化學(xué)反應(yīng)速率 。廣東 )“碘鐘”實驗中， 3I+S2O28＝ I3+2SO24 的反應(yīng)速率可以用 I3與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間 t來度量， t越小，反應(yīng)速率越大。 (2)顯色時間 t1= s。L 1 c(SO24)/mol廣東 )“碘鐘”實驗中， 3I+S2O28＝ I3+2SO24 的反應(yīng)速率可以用 I3與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間 t來度量， t越小，反應(yīng)速率越大。L 1 c(SO24)/mol廣東 )“碘鐘”實驗中， 3I+S2O28＝ I3+2SO24 的反應(yīng)速率可以用 I3與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間 t來度量， t越小，反應(yīng)速率越大。 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ c(I)/molL1 t/s t1 反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比 ) 高考回放 【 解析 】 考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其規(guī)律的認(rèn)識； 考查對圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)，歸納出合理結(jié)論的能力。 (3)升高溫度，反應(yīng)速率加快， t2 s選 A。 高考回放 2.(2020L1) 溫度（ ℃ ） 狀態(tài) 1 25 塊狀 2 30 塊狀 3 50 塊狀 4 30 粉末狀 高考回放 【 解析 】 化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大 小有關(guān)， 實驗 1的鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢； 由于實驗 3的反應(yīng)溫度比實驗 2的反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率實驗 3大于實驗 2； 而實驗 4和實驗 3雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，所以不能比
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