化學(xué)反應(yīng)速率圖像-閱讀頁(yè)
2024-08-24 03:29本頁(yè)面
【正文】 數(shù)． ② 減小壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，氣體體積之和大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體體積之和小的一側(cè)減小的倍數(shù)． 總之，壓強(qiáng)對(duì)氣體分子數(shù)較多一側(cè)的影響更大． ( 2 ) 圖象 ( 以增大壓強(qiáng)為例 ) ① 以 N2＋ 3H2 2 N H3為例， ② 以 H2＋ I2( g ) 2 HI 為例． 4．催化劑 (1)規(guī)律 當(dāng)其他條件不變時(shí)，加入催化劑，可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，但不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率． (2)圖象 【 典例 2】 某溫度下，在密閉容器里 ＳＯ Ｏ ＳＯ 3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng) 2ＳＯ 2＋Ｏ 2 2ＳＯ 3（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示。 增大Ｏ 2的濃度對(duì)速率影響的圖象是（ ） 增大反應(yīng)容器體積對(duì)速率影響的圖象是（ ）。如圖只改變某一條件（其他條件不變）時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間的變化曲線。 (2)看變化趨勢(shì)，分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸 熱反應(yīng)。 (4)時(shí)間 —速率圖像， 看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清 “漸變 ”和“突 變 ” 、 “ 大變 ”和“小變”。由圖中數(shù)據(jù)分析后回答： （ 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（ 2）反應(yīng)開(kāi)始至 2 min末， X的反應(yīng)速率為 ； （ 3）該反應(yīng)是由 開(kāi)始反應(yīng)
高考資料相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1