高二下學期化學第四單元練習及參考答案-閱讀頁
2024-12-01 06:58本頁面
【正文】 ,離子方程式為 。 再加入 過量的氫氧化鈉溶液 ,反應的離子方程式為 。 ㈣簡答題 (共 6分 ) Ag+、 Fe2+、 Cu2+和 Al3+四種陽離子 ,怎樣把這些陽離子以沉淀的形式一一分離出來 ? A、 B、 C三種金屬的活動性順序 ? Cu Fe 4 ㈤實驗題 (10分 ) ,回答有關問題 : 按圖中所示裝置 ,用兩種不同操作分別進行 實驗 , 觀察 B管中現象。 B管中發(fā)生反應的離子方程式為 。 ㈥計算題 (共 11分 ) 50mL4mol/L 的 AlCl3溶液與 4mol/L 的 NaOH溶液反應后得沉淀 ,所消耗 NaOH 溶液的體積為多少 mL? 鐵和氧化鐵的混合粉末 ,投入足量的稀硫酸中充分反應后 ,收集到 (標準狀況下 ),并測得溶液中無 Fe3+,問原混合粉末中鐵和氧化鐵的質量各為多少 ? 反應中消耗硫酸的物質的量是多少 ? 反應后能得到硫酸亞鐵的物質的量是多少 ? 第四單元檢測題 ㈠選擇題 ㈡選擇題 ㈢填空題 +、 Al3+、 OH、 Cl、 H+ 。 Na+、 AlO?2 。 Al3+.H+.Cl 22. 5 ① Fe3+、 Cu2+ ② Cu2+ 、 Fe2+。 鐵發(fā)生了電化學腐蝕引起的 + 6H+=2Al3+ + 3H2↑ 。 Al3+ + 3OH=Al(OH)3↓ Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2↓ 。 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 ㈣簡答題 Ag+再通 H2S,沉淀出 Cu2+,再加 NaOH 溶液至過量 ,沉淀出 Fe2+,最后通入 CO2沉淀出 AlO ?2 。 ㈤實驗題 1:白色絮狀沉淀后變成灰綠色 ,最后變成紅褐色 Fe2+ + 2OH =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 操作 2: 打 開止水夾時 ,B 中的導管口有氣泡冒出 ,夾緊時有白色沉淀生成 ,且一段時間顏色不
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