高二下學(xué)期化學(xué)第四單元練習(xí)及參考答案-免費(fèi)閱讀
【正文】 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 ㈣簡答題 Ag+再通 H2S,沉淀出 Cu2+,再加 NaOH 溶液至過量 ,沉淀出 Fe2+,最后通入 CO2沉淀出 AlO ?2 。 Na+、 AlO?2 。 再加入 過量的氫氧化鈉溶液 ,反應(yīng)的離子方程式為 。再加入過量苛性鈉溶液后 ,原溶液中 離子數(shù)目減少 ,而新增加了 離子 。 ,在鐵和銅的接縫處涂上含有酚酞試液的 NaCl溶液產(chǎn)生 的現(xiàn)象是 這是由于 。 操作 a,使 A管反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾 a,實(shí)驗(yàn)中在 B管觀察到的現(xiàn)象是 B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 Fe + 2H+=Fe2+ +H2↑ 。 Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2↓ ㈤計(jì)算 28. 75mL 175mL (提示 :分別討論 NaOH 不足與過量兩種情況 ) : 因?yàn)? Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 所以 m(Fe) = ( + ) 56g/mol= m(Fe2O3) = 160g/mol = 32g n(H2SO4) =+ = n(FeSO4) = n(H2SO4)= 。 Fe、 Cu ③ Fe、 Fe3+ 。 操作 a,再使 A管開始反應(yīng) ,實(shí)驗(yàn)中在 B管中觀察到的現(xiàn)象是 。 ①充分反應(yīng)后 ,如果 Fe 有剩余 ,則容器內(nèi)不可能有 ② 充分反應(yīng)后 ,如果容器內(nèi)還有大量 Fe3+,則還會(huì)有 一定沒有 。 Fe、 Cu 與 FeCl FeCl CuCl2溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi) ,根據(jù)下述不同情況 ,填寫金屬或金屬離子。
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