高二下學(xué)期化學(xué)第四單元練習(xí)及參考答案(更新版)
【正文】 Al2O3 + 2OH=2AlO?2 + H2O 2I + Br2 = I2 + 2Br Al(OH)3 + 3OH=AlO?2 + 3H2O Al（ OH） 3 H2SO4 NaOH NaOH H2SO4 H2SO4 NaOH 3 Fe2+和 Ba2+與之共存的陰離子是 （ ） ?3 ?24 ?23 ,肯定能得到 Al(OH)3的是 （ ） CO2通入到 NaAlO2溶液中 NH3通 入到 NaAlO2溶液中 Na投入到 NaAlO2溶液中 D. 把燒喊投入到明礬溶液中 、同濃度的稀硫酸反應(yīng)若產(chǎn)生的 H2體積相同 (相同條件下 ), 則必須符合的條件是 （ ） ,硫酸過量 ,硫酸過量 200mL溶液中含有 MgCl2的濃度為 2mol/L,AlCl3 3mol/L,若只將溶液中的 Mg2+完全以Mg(OH)2的形式沉淀出來 ,至少應(yīng)加入 2mol/L的 NaOH溶液 （ ） A. 2L ㈢填空題 (共 23分 ) ,此時(shí)溶液 中存在 離子。 加入適量的氫氧化鈉溶液 ,反應(yīng)的離子方程式為 。 .Mg2+、 Al3+、 H+ 。 Al(OH)3 + OH=AlO?2 + 2H2O。 A、 B、 C 兩兩構(gòu)成原電池 ,活潑金屬為負(fù)極 ,負(fù)極溶解 ,正極有氣泡產(chǎn)生 ,可快速比較出三者的金屬活潑性強(qiáng)弱順序。 AlO?2 、 OH 。 生成的沉淀在空氣中放置 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。過濾后在溶液中再加過量鹽酸時(shí) ,溶液中 離子減少 離子增加。 ③ 充分反應(yīng)后 , 如果容器內(nèi)有較多 Cu2+和相當(dāng)量的 Cu 則容 器內(nèi)不可能有 。 B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕引起的 + 6H+=2Al3+ + 3H2↑
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