高二下學(xué)期化學(xué)第四單元練習(xí)及參考答案(存儲(chǔ)版)
【正文】 ㈣簡(jiǎn)答題 (共 6分 ) Ag+、 Fe2+、 Cu2+和 Al3+四種陽(yáng)離子 ,怎樣把這些陽(yáng)離子以沉淀的形式一一分離出來(lái) ? A、 B、 C三種金屬的活動(dòng)性順序 ? Cu Fe 4 ㈤實(shí)驗(yàn)題 (10分 ) ,回答有關(guān)問(wèn)題 : 按圖中所示裝置 ,用兩種不同操作分別進(jìn)行 實(shí)驗(yàn) , 觀察 B管中現(xiàn)象。 Al3+.H+.Cl 22. 5 ① Fe3+、 Cu2+ ② Cu2+ 、 Fe2+。 ㈤實(shí)驗(yàn)題 1:白色絮狀沉淀后變成灰綠色 ,最后變成紅褐色 Fe2+ + 2OH =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 操作 2: 打 開止水夾時(shí) ,B 中的導(dǎo)管口有氣泡冒出 ,夾緊時(shí)有白色沉淀生成 ,且一段時(shí)間顏色不變。 Al3+ + 3OH=Al(OH)3↓ Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2↓ 。 ㈥計(jì)算題 (共 11分 ) 50mL4mol/L 的 AlCl3溶液與 4mol/L 的 NaOH溶液反應(yīng)后得沉淀 ,所消耗 NaOH 溶液的體積為多少 mL? 鐵和氧化鐵的混合粉末 ,投入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)后 ,收集到 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ),并測(cè)得溶液中無(wú) Fe3+,問(wèn)原混合粉末中鐵和氧化鐵的質(zhì)量各為多少 ? 反應(yīng)中消耗硫酸的物質(zhì)的量是多少 ? 反應(yīng)后能得到硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是多少 ? 第四單元檢測(cè)題 ㈠選擇題 ㈡選擇題 ㈢填空題 +、 Al3+、 OH、 Cl、 H+ 。 ,離子方程式為 。 1 高中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練 新課程高二下學(xué)期化學(xué) 第四單元練習(xí)題 ㈠選擇題 (每小題只有 1個(gè)選項(xiàng)符合題意 ,每小題 2分 ,共 20分 ) （ ）
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