高二化學(xué)原子核外電子排布的周期性-閱讀頁
2024-12-01 05:48本頁面
【正文】 ,或 (n – 2)f 0～ 14 (n－ 1)d 0～ 2ns2，它包括 鑭系和錒系 元素（各有 14種元素）。 課堂小結(jié) : 1. 原子的電子排布與周期的劃分 2. 原子的電子排布與族的劃分 主族元素：族序數(shù) =原子的最外層電子數(shù) =價電子數(shù) 副族元素：大多數(shù)族次 =（ n1)d+ns的 電子數(shù) =價電子數(shù) 3. 原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū) 周期序數(shù) =能層數(shù) 5個區(qū)： s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)、 p區(qū)、 f區(qū)。 課堂練習(xí) 1. 為什么副族元素又稱為過渡元素？ 右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？ 處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。 1. 為什么副族元素又稱為過渡元素？ 三角區(qū)內(nèi)（如圖）？ 處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。 處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準
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