高一化學(xué)原子核外電子排布和元素周期律-閱讀頁(yè)
2024-12-01 04:31本頁(yè)面
【正文】 減弱，酸性增強(qiáng) 酸性減弱，堿性增強(qiáng) 非金屬氫化物的生成難易及穩(wěn)定性 生成由難到易，穩(wěn)定性由弱到強(qiáng) 生成由易到難，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱 特別提醒： 元素的性質(zhì)與元素原子的核外電子排布的關(guān)系：元素原子的核外電子排布決定著元素的主要性質(zhì) 。 (2)當(dāng)最外層為 8個(gè)電子 (氦為 2個(gè)電子 )時(shí) ， 原子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ， 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 。 C項(xiàng) ， 氫化物的穩(wěn)定性隨元素非金屬性的增強(qiáng)而增強(qiáng) 。 【 答案 】 B 變式訓(xùn)練 2 (2020年高考廣東卷 )短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示， 下面判斷正確的是 ( ) ：丙＜?。嘉? B． 金屬性：甲＞丙 C． 氫氧化物堿性：丙＞?。疚? D． 最外層電子數(shù)：甲＞乙 甲 乙 丙 丁 戊 解析： 選 C。 1．同周期 (1)規(guī)律：同周期，左 → 右，原子半徑逐漸減小。 粒子半徑 (用 r表示 )“四同”比較 (2)舉例：堿金屬： r(Li)＜ r(Na)＜ r(K)＜ r(Rb)＜r(Cs) r(Li＋ )＜ r(Na＋ )＜ r(K＋ )＜ r(Rb＋ )＜ r(Cs＋ ) 3．同元素 (1)規(guī)律： r(陰 )＞ r(原 )＞ r(陽(yáng) )， r(低價(jià)陽(yáng)離子 )＞r(高價(jià)陽(yáng)離子 ) (2)舉例： r(Cl－ )＞ r(Cl)， r(Na)＞ r(Na＋ )， r(Fe)＞ r(Fe2＋ )＞ r(Fe3＋ ) 4．同結(jié)構(gòu) (1)規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。 (2020年天津高一檢測(cè) )已知短周期元素的離子 aA2＋ 、 bB＋ 、 cC3－ 、 dD－ 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 ( ) A．原子半徑： r(A)＞ r(B)＞ r(D)＞ r(C) B．原子序數(shù)： d＞ c＞ b＞ a C．離子半徑： r(C3－ )＞ r(D－ )＞ r(B＋ )＞ r(A2＋ ) D．單質(zhì)的還原性： A＞ B＞ D＞ C 例 3 【 解析 】 aA2＋ 、 bB＋ 、 cC3－ 、 dD－ 都是短周期元素的離子 ， 由于它們的電子層結(jié)構(gòu)相同 ， 因而 C、 D位于 A、 B的上一周期 ， 為非金屬元素， 且原子序數(shù)： d＞ c； A、 B為金屬元素 ， 且原子序數(shù)： a＞ b， 因而四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)椋?a＞ b＞ d＞ c。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 ， 陰離子半徑必然大于陽(yáng)離子半徑 ， 且?guī)ж?fù)電荷越多 ， 半徑越大 ， 陽(yáng)離子帶正電荷越多 ，半徑越小 ， 故離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?r(C3－ )＞ r(D－ )＞ r(B＋ )＞ r(A2＋ )。 故選 C。在解題時(shí)要先把四種離子 (?？夹问剑阂话銥閮煞N陽(yáng)離子和兩種陰離子 )的相對(duì)位置確定好 ， 其中陽(yáng)離子：正電荷數(shù)即為族序數(shù) ， 陰離子：族序數(shù)＝ 8－ |負(fù)電荷數(shù) |， 因此題目中四種離子的相對(duì)位置為 ， 則所討論問題隨之解決。 A項(xiàng) ， 4種離子核外電子數(shù)相同 ，隨著核電荷數(shù)增多 ， 離子半徑依次減小 ， 即 Al3＋ ＜ Mg2＋ ＜ Na＋ ＜ O2－ ， 故 A項(xiàng)錯(cuò)誤 。 D項(xiàng) ， Na、 K、 Rb、 Cs最外層電子數(shù)相同 ，電子層數(shù)依次增多 ， 半徑依次增大 ， 故 D項(xiàng)錯(cuò)誤。 而S2－ 、 Cl－ 和 Na＋ 、 Al3＋ 也分別適用 “ 序小徑大” 的原則 ， 則 S2－ ＞ Cl－ ＞ Na＋ ＞ Al3＋ 。 E元素與 D元素同主族 ， E的單質(zhì)為黃色晶體 ， 易溶于二硫化碳 。 B________； C________； E________。 (4)將 9克的 B單質(zhì)在足量的 D單質(zhì)中燃燒，所得的氣體通入 1 L 1 mol 大量存在的離子 物質(zhì)的量濃度 (mol 9 g 碳單質(zhì)的物質(zhì)的量為 n (C ) ＝9 g1 2 g L－ 1， c ( HC O－3) ＝ 0 . 5 m o l L－ 1。 優(yōu)化方案系列叢書 第 1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 探究整合應(yīng)用 知能優(yōu)化訓(xùn)練 返回
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