【正文】 ) 易生成汞齊 。21．用Pt電極電解CdSO4溶液時(shí)，決定在陰極上是否發(fā)生濃差極化的是：(A) 在電極上的反應(yīng)速率(如果不存在濃差極化現(xiàn)象) ；(B) Cd2+ 從溶液本體遷移到電極附近的速率 ；(C) 氧氣從SO42 溶液本體到電極附近的速率 ；(D) OH 從電極附近擴(kuò)散到本體溶液中的速率 .將此兩節(jié)電池放入一支完好的手電筒內(nèi)，燈泡卻不發(fā)亮，究其最可能的原因是：(A) 電池電壓降低 ； (B) 電筒電阻太大 ；(C) 電池內(nèi)阻太大 ； (D) 電池內(nèi)發(fā)生了嚴(yán)重的電化學(xué)反應(yīng) 。23．對(duì)于濃差過(guò)電勢(shì)，下列敘述不正確的是：(A) 濃差過(guò)電勢(shì)的產(chǎn)生在于電極反應(yīng)速率大于離子遷移速率 ；(B) 可用升溫或攪拌的方法減小或消除濃差過(guò)電勢(shì) ；(C) 濃差過(guò)電勢(shì)的大小與電流密度無(wú)關(guān) ；(D) 濃差過(guò)電勢(shì)的大小是電極極化程度的量度 。24．為了防止金屬的腐蝕，在溶液中加入陽(yáng)極緩蝕劑，其作用是：(A) 降低陽(yáng)極極化程度 ； (B) 增加陽(yáng)極極化程度 ；(C) 降低陰極極化程度 ； (D) 增加陰極極化程度 。25．碳鋼（為陽(yáng)極）在碳銨溶液中的腐蝕屬于：[已知：φ(OH－,H2) = V，φ(OH,O2) = V](A) 析氫腐蝕 ； (B) 化學(xué)腐蝕 ； (C) 吸氧腐蝕 ； (D) 濃差腐蝕 。26．室溫下，用鉑作兩極，電解1M NaOH溶液，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：(A) Na+ + e─→Na ； (B) H2O + 189。O2 + 2e 。27．已知：φ0(O2/OH) = V，φ0(Cl2/Cl) = V，φ0(Pb2+/Pb) = V，φ0(PbCl2/Pb,Cl) = V。dm3 NaCl水溶液時(shí)，若不考慮超電勢(shì)的影響，則陽(yáng)極反應(yīng)為：(A) Pb─→Pb2+ + 2e ； (B) Pb + 2Cl ─→PbCl2 + 2e ；(C) 2Cl─→Cl2(g) + 2e ； (D) 4OH ─→O2 + 2H2O(l) + 4e 。28．Na + 、H + 的還原電勢(shì)分別為 和 ，但用Hg作陰極電解NaCl溶液時(shí)，陰極產(chǎn)物是Na－Hg齊，這個(gè)現(xiàn)象的解釋是：(A) Na和Hg形成液體合金 ； (B) 還原電勢(shì)預(yù)示Na更易析出 ；(C) ； (D) 上述原因都不是 。29．，φ(Cu2+,Cu) = ，dm3 ； (B) 1moldm3 ； (D) 無(wú)法計(jì)算 。31．已知25℃ 時(shí)φ0(Zn2+/Zn) = ，若分別以Zn和光亮Pt為陰極電解1mol第十一章 電極極化練習(xí)題答案一、判斷題答案：1．對(duì)。 3．錯(cuò)。 5．錯(cuò)。 7．對(duì)。 9．錯(cuò)。 11．錯(cuò)，實(shí)際電解時(shí)電極發(fā)生極化。電解質(zhì)溶液練習(xí)題一、判斷題：1．溶液是電中性的，正、負(fù)離子所帶總電量相等，所以正、負(fù)離子離子的遷移數(shù)也相等。3．離子的摩爾電導(dǎo)率與其價(jià)態(tài)有關(guān)系。5．電解池通過(guò)lF電量時(shí)，可以使1mol物質(zhì)電解。7．無(wú)限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無(wú)限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。9．不同濃度的醋酸溶液的電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率和極限摩爾電導(dǎo)率的數(shù)值如下：濃度（mol/dm3）電導(dǎo)率摩爾電導(dǎo)率極限摩爾電導(dǎo)率κ1Λm,1Λ∞,1κ2Λm,2Λ∞,2κ3Λm,3Λ∞,3κ4Λm,4Λ∞,4下列關(guān)系式是否正確：(1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4 （2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4(3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4 (4) Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,4(1) (1) (2) 錯(cuò)。 (4) 錯(cuò)。10．德拜—休克爾公式適用于強(qiáng)電解質(zhì)。11．對(duì)于BaCl2溶液，以下等式成立：(A) a = γm ； (B) a = a+ = γ+m ； (E) m177。m2 ； (F) m177。dm3 (A) ①② ； (B) ②③ ； (C) ③④ ； (D) ②③⑤ 。7．科爾勞施的電解質(zhì)當(dāng)量電導(dǎo)經(jīng)驗(yàn)公式 Λ = Λ∞ Ac1/2，這規(guī)律適用于：(A) 弱電解質(zhì)溶液 ； (B) 強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液 ；(C) 無(wú)限稀溶液 ； (D) 濃度為1molCuSOCuClNaCl的極限摩爾電導(dǎo)率Λ∞分別為a、b、c(單位為Smol1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：(A) c + a b ； (B) 2a b + 2c ； (C) 2c 2a + b ； (D) 2a b + c 。9．已知298K時(shí)，(NH4)2SONaOH、Na2SO4的Λ∝ 10 10 102 S mol1，則NH4OH的Λ∝為：（單位 Smol1）(A) 102； (B) 102； (C) 102； (D) 102。10．相同溫度下，無(wú)限稀時(shí)HCl、KCl、CdCl2三種溶液，下列說(shuō)法中不正確的是：(A) Cl離子的淌度相同 ； (B) Cl離子的遷移數(shù)都相同 ；(C) Cl離子的摩爾電導(dǎo)率都相同 ； (D) Cl離子的遷移速率不一定相同 。11．某溫度下，純水的電導(dǎo)率κ = 106Sm2dm6)：(A) 108 ； (B) 1014 ； (C) 1015 ； (D) 1015 。12．不能用測(cè)定電解質(zhì)溶液所得的電導(dǎo)來(lái)計(jì)算出的物理量是：(A) 離子遷移數(shù) ； (B) 難溶鹽溶解度 ；(C) 弱電解質(zhì)電離度 ； (D) 電解質(zhì)溶液濃度 。13．s1m2s1)：(A) 108 ； (B) 106 ； (C) 105 ； (D) 103 。16．離子運(yùn)動(dòng)速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是：(A) 離子運(yùn)動(dòng)速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大 ；(B) 同種離子運(yùn)動(dòng)速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相同 ；(C) 在某種電解質(zhì)溶液中，離子運(yùn)動(dòng)速度越大，遷移數(shù)越大 ；(D) 離子遷移數(shù)與離子本性無(wú)關(guān)，只決定于外電場(chǎng)強(qiáng)度 。17． 104Smol1，在其溶液里，25℃，則Li+離子的摩爾電導(dǎo)率λm(Li+)為(Smol1)：(A) 104； (B) 104； (C) 102； (D) 102。18．25℃時(shí)， KCl溶液中，K+離子遷移數(shù)為t(K+)，Cl離子遷移數(shù)為t(Cl)，這時(shí)t(K+) + t(Cl) = 1， NaCl，則t(K+) + t(Cl)應(yīng)為：(A) 小于1 ； (B) 大于1 ； (C) 等于1 ； (D) 等于1/2 。19．用界面移動(dòng)法測(cè)量離子遷移數(shù)，應(yīng)選用下列哪一對(duì)電解質(zhì)溶液：(A) HCl與CuSO4 ； (B) HCl與CdCl2 ；(C) CuCl2與CuSO4 ； (D) H2SO4與CdCl2 。20．以下說(shuō)法中正確的是：(A) 電解質(zhì)的無(wú)限稀摩爾電導(dǎo)率Λ都可以由Λm與c1/2作圖外推到c1/2 = 0得到 ；(B) 德拜—休克爾公式適用于強(qiáng)電解質(zhì) ；(C) 電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1 ； (D) 若a(CaF2) = ，則a(Ca2+) = ，a(F) = 1 。21．在25℃，)1，)2，那么：(A) (γ177。)2 ； (B) (γ177。)2 ；(C) (γ177。)2 ； (D) 無(wú)法比較大小 。22．質(zhì)量摩爾濃度為m的H3PO4溶液，離子平均活度系數(shù)為γ177。4 ； (B) 4mγ177。4 ； (D) 27m4γ177。kg1，在298K時(shí)，該電解質(zhì)的活度為：(A) 106 ； (B) 109 ； (C) 103 ； (D) 。25．電解質(zhì)B的水溶液，設(shè)B電離后產(chǎn)生ν+個(gè)正離子和ν個(gè)負(fù)離子，且ν = ν+ + ν，下列各式中，不能成立的是：(A) a177。 = aB1/ν ；(C) a177。(m177。 = (a+ν+kg1的CuSO4濃度的離子強(qiáng)度I1，濃度為1molI2 ； (B) I1 = I2 ； (C) I1 = 4I2 ； (D) I1 = 2I2 。28．德拜－休克爾理論導(dǎo)出時(shí)，未考慮的影響因素是：(A) 強(qiáng)電解質(zhì)在稀溶液中完全電離 ； (B) 每一個(gè)離子都是溶劑化的 ；(C) 每一個(gè)離子都被相反電荷的離子所包圍 ；(D) 離子間的靜電引力導(dǎo)致溶液與理想行為的偏差 。29．能證明科爾勞烏施經(jīng)驗(yàn)式 (Λm = Λ∞ Ac1/2) 的理論是：(A) 阿侖尼烏斯(Arrhenius)的電離理論 ；(B) 德拜－休克爾(DebyeH?ckel)的離子互吸理論 ；(C) 布耶倫(Bjerrum)的締合理論 ； (D) 昂薩格(Onsager)的電導(dǎo)理論 。30．以下說(shuō)法中正確的是：(A) 電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1 ；(B) 電解池通過(guò)lF電量時(shí)，可以使1mol物質(zhì)電解 ；(C) 因離子在電場(chǎng)作用下可定向移動(dòng)，所以測(cè)定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時(shí)要用直流電橋；(D) 無(wú)限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無(wú)限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。2．錯(cuò)。4．對(duì)。6．錯(cuò)，當(dāng)電流通過(guò)電解池時(shí)，兩極將發(fā)生電極反應(yīng)，電解質(zhì)濃度發(fā)生變化。 8．錯(cuò)，只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。 (2) 錯(cuò)。 (4) 錯(cuò)10．錯(cuò)，適用于強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液。 12．錯(cuò)，a(CaF2) = a(Ca2+)可逆電池練習(xí)題一、判斷題：1．電池(a) Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg2Cl2,Hg與電池(b) Hg,Hg2Cl2|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag 的電池反應(yīng)可逆。3．電池Zn|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag在25℃、 kJ，則該電池反應(yīng)：Zn + 2AgCl(s) 224。mol1。 Zn ，E10，(1)；189。 189。因E10= E20，所以有：(1) = (2)。 Fe，E10，(1) ；Fe3+ + e 224。 Fe，E30，(3)。6．2H+ + 2e 224。 H2 + 2OH，E20，因它們都是氫電極反應(yīng)，所以φ10 = φ20。8．對(duì)于電池Pt|H2|H2SO4(aq)|O2|Pt ，其電池反應(yīng)可表示為：H2(g) + 189。 H2O(l)，E10，(1) 或2H2(g) + O2(g) 224。因2(1) = (2)，所以2E10= E20。10．在有液體接界電勢(shì)的濃差電池中，當(dāng)電池放電時(shí)，在液體接界處，離子總是從高濃度向低濃度擴(kuò)散。12. 電池Ag | Ag+(aq)||Cl(aq)|Cl2(g),Pt 與Ag(s),AgCl(s)|Cl(aq)|Cl2(g),Pt 對(duì)應(yīng)一個(gè)電池反應(yīng).Cd ； (B) PbSO4(s) + 2e224。2Hg(l) + SO42 ；(D)Hg2Cl2(s) + 2e224。忽略電池內(nèi)電阻，下列說(shuō)法正確的：(A) 電池電動(dòng)勢(shì)改變 ； (B) 電池輸出電壓不變 ；(C) 對(duì)外輸出電能相同 ； (D) 對(duì)外輸出電功率相等 。5．下列電池中，哪個(gè)電池反應(yīng)不可逆：(A) Zn|Zn2+||Cu2+| Cu ； (B) Zn|H2SO4| Cu ；(C) Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag ； (D) Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2 。6．對(duì)韋斯登(Weston)標(biāo)準(zhǔn)電池，下列敘述不正確的是：(A) 溫度系數(shù)小 ； (B) 為可逆電池 ；(C) 正極為含 % 鎘的汞齊 ； (D) 電池電動(dòng)勢(shì)保持長(zhǎng)期穩(wěn)定不變 。7．電極①Pt,Cl2(g)|KCl(a1)與②Ag(s)，AgCl(s)|KCl(a2)，這兩個(gè)電極的電極反應(yīng)相界面有：(A) ① 2 個(gè)，② 2 個(gè) ； (B) ① 1 個(gè)，② 2 個(gè) ；(C) ① 2 個(gè)，② 1 個(gè) ； (D) ① 1 個(gè)，② 1 個(gè) 。8．鉛蓄電池放電時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)是：(A) 2H+ + 2e224。Pb2+ + 2e；(C) PbSO4 + 2e224。PbSO4 + 2H2O。9．對(duì)于甘汞電極，下列敘述正確的是：(A) 電極反應(yīng)為 Hg22+ + 2e 224。kg1的HCl溶液和Ag－AgCl參比電極(或甘汞電極) ；(B) 不受溶液中氧化劑或還原劑的影響 ； (C) 對(duì)H+可逆，為離子選擇電極 ；(D) 為第一類電極，定溫下φ0(玻)為常數(shù) 。11．電極 Pb2+(a)|PbHg(a’) 和 Pb2+(a)|Pb(s) 的電極電勢(shì)和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)間的關(guān)系為：(A) φ0相同φ不同 ； (B) φ相同φ0不同 ；(C) φ和φ0均相同 ； (D) φ和φ0均不同 。12．常用三種甘汞電極，即(1)飽和甘汞電極；(2)摩爾甘汞電極；(3)反應(yīng)式為：Hg2Cl2(s)＋2e = 2Hg(1)＋2Cl(aq)。O2(g) = H2O(l) 對(duì)應(yīng)的電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為 E10，則反應(yīng)2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所對(duì)應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì) E20是：(A) E20 = 2E10； (B) E20 = 2E10；(C) E20 = E10； (D) E20 = E10。15．下列反應(yīng) AgCl(s) + I 224。 1