【正文】 溶液，得到溶膠的膠團結(jié)構(gòu)可表示為：(A) [(AgI)m(nx) xK+ ； (B) [(AgI)m(nx)K+]xnAg+xK+ ； (D) [(AgI)m(nx)NO3]x+cm1的電場中運動速度為 103 cmm1nAuO2xNa+ 的金溶膠，除穩(wěn)定劑以外，無其它電解質(zhì)存在時，其電動電勢的大小：(A) 取決于m的大小 ； (B) 取決于n的大小 ；(C) 取決于x的大小 ； (D) 不取決于m、n、x中的任何一個 。23．測定膠體的ζ電勢不能用于：(A) 確定膠粒的熱力學(xué)電勢φ ； (B) 確定膠粒所攜帶電荷的符號 ；(C) 幫助分析固液界面的結(jié)構(gòu) ； (D) 幫助推測吸附機理 。24．有關(guān)膠粒ζ電勢的敘述中，下列說法不正確的是：(A) 正比于熱力學(xué)電勢φ ； (B) 只有當固液相對運動時，才能被測定 ；(C) 與膠粒的擴散速度無關(guān) ； (D) 不能利用能斯特公式計算 。25．工業(yè)上為了將不同蛋白質(zhì)分子分離，通常采用的方法是利用溶膠性質(zhì)中的：(A) 電泳 ； (B) 電滲 ； (C) 沉降 ； (D) 擴散 。26．當在溶膠中加入大分子化合物時：(A) 一定使溶膠更加穩(wěn)定 ； (B) 一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉 ；(C) 對溶膠穩(wěn)定性影響視其加入量而定；(D) 對溶膠的穩(wěn)定性沒有影響 。27．根據(jù)DLVO理論，溶膠相對穩(wěn)定的主要因素是：(A) 膠粒表面存在雙電層結(jié)構(gòu) ； (B) 膠粒和分散介質(zhì)運動時產(chǎn)生ζ電位 ；(C) 布朗運動使膠粒很難聚結(jié) ； (D) 離子氛重疊時產(chǎn)生的電性斥力占優(yōu)勢 。28．在Fe(OH)As2SAl(OH)3和AgI(含過量AgNO3)四種溶膠中, 有一種不能與其它溶膠混合，否則會引起聚沉。dm3)，可確定該溶液中粒子帶電情況為：(A) 不帶電 ； (B) 帶正電 ； (C) 帶負電 ； (D) 不能確定 。31．用NH4VO3 和濃鹽酸作用，可制得棕色V2O5溶膠，其膠團結(jié)構(gòu)是：[(V2O5)m(nx)NH4+]xcm3 cm3使其聚沉，則Na2SO4對Fe(OH)3溶液的聚沉值為：(molkg1，已知與濃度單位(kg40．對大分子溶液發(fā)生鹽析，不正確的說法是：(A) 加入大量電解質(zhì)才能使大分子化合物從溶液中析出 ；(B) 鹽析過程與電解質(zhì)用量無關(guān) ；(C) 鹽析的機理包括電荷中和及去溶劑兩個方面 ；(D) 電解質(zhì)離子的鹽析能力與離子價態(tài)關(guān)系不大 。第十三章 膠體與大分子溶液練習(xí)題答案一、判斷題答案：1．錯，溶膠在熱力學(xué)上是不穩(wěn)定的。3．錯，高分子溶液也可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。5．錯，反號離子可以進入緊密層。7．對。 9．錯。二、單選題答案：1. B； 2. D； 3. C； 4. D； 5. C； 6. C； 7. C； 8. A； 9. B； ；； ； ； ； ； ； ； ； ； ；； ； ； ； ； ； ； ； ； ；； ； ； ； ； ； ； ； ； 。2．若化學(xué)反應(yīng)由一系列基元反應(yīng)組成，則該反應(yīng)的速率是各基元反應(yīng)速率的代數(shù)和。4．雙分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。6．若一個化學(xué)反應(yīng)是一級反應(yīng)，則該反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比。 8．一個化學(xué)反應(yīng)的級數(shù)越大，其反應(yīng)速率也越大。Y + Z的速率方程為：r=kcAcB，則該反應(yīng)是二級反應(yīng)，且肯定不是雙分子反應(yīng)。；(3) 反應(yīng)級數(shù)是整數(shù)的為簡單反應(yīng) (4) 反應(yīng)級數(shù)是分數(shù)的為復(fù)雜反應(yīng)。12．若反應(yīng)(1)的活化能為E1，反應(yīng)(2)的活化能為E2，且E1 E2，則在同一溫度下k1一定小于k2。14．對平衡反應(yīng)AY，在一定溫度下反應(yīng)達平衡時，正逆反應(yīng)速率常數(shù)相等。16．復(fù)雜反應(yīng)的速率取決于其中最慢的一步。18．溫度升高。二、單選題：1．反應(yīng)3O2 224。[O3]2[O2]，那么k與k39。 ； (B) k = k39。 ； (D) 189。 。dD，已知a b d，則速率常數(shù)kA、kB、kD的關(guān)系為：(A) ； (B) kA kB kD ； (C) kA kB kD ； (D) 。4．進行反應(yīng)A + 2D224。s1，則此時G的生成速率為(單位：mols1) ：(A) ； (B) ； (C) ； (D) 。 gG的速率表達式中，不正確的是：(A) d[A]/dt = kA[A]a[D]d ； (B) d[D]/dt = kD[A]a[D]d ；(C) d[G]/dt = kG[G]g ； (D) d[G]/dt = kG[A]a[D]d 。7．某一基元反應(yīng)，2A(g) + B(g) 224。8．關(guān)于反應(yīng)級數(shù)，說法正確的是：(A) 只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù) ； (B) 反應(yīng)級數(shù)不會小于零 ；(C) 催化劑不會改變反應(yīng)級數(shù) ； (D) 反應(yīng)級數(shù)都可以通過實驗確定 。10．某反應(yīng)只有一種反應(yīng)物，其轉(zhuǎn)化率達到75％的時間是轉(zhuǎn)化率達到50％的時間的兩倍，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達到64％的時間是轉(zhuǎn)化率達到x％的時間的兩倍，則x為：(A) 32 ； (B) 36 ； (C) 40 ； (D) 60 。那么：(A) t1/2 = t1/239。 ； (C) t1/2 t1/239。12．某一氣相反應(yīng)在500℃下進行，起始壓強為p時，半衰期為2秒；時半衰期為20秒，其速率常數(shù)為：(A) s1 ； (B) dm3s1 ；(C) dm3s1 ；(D) s1 。dm3， moldm3。15．某反應(yīng)速率常數(shù)k = 102mol1s1， mol16．某反應(yīng)完成50％的時間是完成75％％所需時間的1/16，該反應(yīng)是：(A) 二級反應(yīng) ； (B) 三級反應(yīng) ； (C) 級反應(yīng) ； (D) 0 級反應(yīng) 。dm3dm3時的半衰期t1/2與反應(yīng)物起始濃度為2 mol 的關(guān)系為：(A) 2t1/2 = t1/239。 ； (C) t1/2 = t1/239。 。19．恒容下某復(fù)雜反應(yīng)(取單位體積)的反應(yīng)機理為：，分別以A和B反應(yīng)物的濃度變化來計算反應(yīng)速率，其中完全正確的一組是：(A) rA = k1cA2 ， rB = k2cB ；(B) rA = k1cA k1cB ， rB = k1cB + k2cC ；(C) rA = k1cA2 + k1cB ， rB = k1cB k2cC ；(D) rA = k1cA2 + k1cB ， rB = k1cA2 k1cB k2cC 。21．基元反應(yīng)A + B224。 23．下述等溫等容下的基元反應(yīng)符合下圖的是：(A) 2A→B + D ；(B) A→B + D ；(C) 2A + B→2D ；(D) A + B→2D 。25．某溫度時，平行反應(yīng) min1，那么100min后A的轉(zhuǎn)化率為：(A) 100％ ； (B) ％ ； (C) ％ ； (D) ％ 。F224。F224。E224。G224。27．1－1級對峙反應(yīng)，由純A開始，進行到 [A] = [B] 的時間t為：(A) ； (B) ；(C) ； (D) 。為了不致擾亂快速平衡，① B224。C必為快步驟；③ k1 = k1；④ k1 k2；⑤ k1 k2，其中正確的是：(A) ① ； (B) ②③ ； (C) ①⑤ ； (D) ①④ 。30．在恒容的封閉體系中進行對峙反應(yīng)：M=N，M與N的初始濃度分別為cM,0 = a，cN,0 = 0，反應(yīng)終了時，認為(1) cM能降低到零；(2) cM不可能降低到零；(3) cN可等于cM0；(4) cN只能小于cM0。31．對自由基反應(yīng)A + B－C=A－B + C，已知摩爾等壓反應(yīng)熱為 90kJmol1，那么逆向反應(yīng)的活化能為：(A) kJmol1 ；(C) 153kJmol1 。33．如果某一反應(yīng)的ΔHm為 100 kJmol1 ； (B) Ea ≤ 100 kJmol1 ； (D) 無法確定 。mol1，當T = 300 K時，溫度增加1K，反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分數(shù)約為：(A) ％ ； (B) ％ ； (C) 11％ ； (D) 50％ 。mol1，則正反應(yīng)的活化能是(kJ36．對于連串反應(yīng) ，巳知E1 E2，若想提高產(chǎn)品B的百分數(shù)，應(yīng)：(A) 增加原料A ； (B) 及時移去D ； (C) 降低溫度 ； (D) 升高溫度 。37．平行反應(yīng)，巳知E1 E2，設(shè)兩反應(yīng)的指前因子相等。38．反應(yīng)：，巳知E1 E2，E1 E3，要提高產(chǎn)物B的產(chǎn)率，應(yīng)：(A) 提高溫度 ； (B) 降低溫度 ；(C) 反應(yīng)器入口處提高溫度，出口處降低溫度 ；(D) 反應(yīng)器入口處降低溫度，出口處提高溫度 。那么(1)降低反應(yīng)溫度；(2)提高反應(yīng)溫度；(3)加入適當催化劑；(4)延長反應(yīng)時間；其中能增加產(chǎn)物P的方法有：(A) (1)(3) ； (B) (2)(4) ； (C) (3)(4) ； (D) (2)(3) 。(E1 2E4) ； (B) Ea = E2 + 189。(E1/2E4) 。2．錯，總反應(yīng)速率與其他反應(yīng)速率的關(guān)系與反應(yīng)機理有關(guān)。 4．對，只有基元反應(yīng)才有反應(yīng)分子數(shù)。 6．對。 8．錯。10．(1) 錯。 (3) 錯。11．錯，若為可逆反應(yīng)，溫度升高則逆反應(yīng)速率常數(shù)也增加。 13．錯，Ea 0。15．錯，k1/k2 = (k01 /k02)exp(El—E2)/RT。 17．錯。18．錯。電極極化練習(xí)題一、判斷題：1．用Pt電極電解CuCl2水溶液，陽極上放出Cl2 。3．分解電壓就是能夠使電解質(zhì)在兩極上持續(xù)不斷進行分解所需要的最小外加電壓。5．測量陽極過電位用恒電流法。7．交換電流密度越大的電極，可逆性越好。9．極化和過電位是同一個概念。11．實際電解時，在陰極上首先發(fā)生還原作用的是按能斯特方程計算的還原電勢最大者。二、單選題：1．298K，p0下，試圖電解HCl溶液(a = 1)制備H2和Cl2，若以Pt作電極，當電極上有氣泡產(chǎn)生時，外加電壓與電極電位關(guān)系：(A) V(外) = φ0(Cl/Cl2) –φ0(H+/H2) ； (B) V(外) φ0(Cl/Cl2) –φ0(H+/H2) ；(C) V(外)≥φ(Cl2,析) φ(H2,析) ； (D) V(外)≥φ(Cl/Cl2) φ(H+/H2) 。2．25℃時，用Pt作電極電解a(H+) = 1的H2SO4溶液，當i = 52 104AO2(g) 224。mol1，則在25℃時極稀硫酸的分解電壓(V)為：(A) ； (B) ； (C) ； (D) 。5．電池在下列三種情況下放電，電壓分別為：(a)電流i→0，(V0)；(b)一定大小電流，(Vi)；(c)短路i→∞，(V∞)。分析以上兩種說法時，以下解釋中不正確的是： (A) 無論對原電池或電解池，說法(2)都正確； (B) 對電解池，說法(1)與(2)都正確；(C) 對原電池，說法(1)與(2)都正確； (D) 對原電池，說法(2)正確。7．隨著電流密度由小到大增加，電解池的實際分解電壓V(分) 與原電池的端電壓V(端) 將：(A) V(分) 遞增，V(端) 遞減 ； (B) V(分) 遞減，V(端) 遞增 ；(C) V(分)、V(端) 遞增 ； (D) V(分)、V(端) 遞減 。8．在極化曲線的測定中，參比電極的作用是：(A) 與待測電極構(gòu)成閉合回路，使電流通過電解池 ；(B) 作為理想的極化電極 ；(C) 具有較小的交換電流密度和良好的電勢穩(wěn)定性 ；(D) 近似為理想不極化電極，與被測電極構(gòu)成可逆原電池 .10．分別用(1)鉑黑電極，(2)光亮鉑電極，(3)鐵電極，(4)汞電極，電解硫酸溶液，若電極極片的大小和外加電壓相同，則反應(yīng)速度次序是：(A) (4) (3) (2) (1) ； (B) (2) (1) (3) (4) ；(C) (1) (2) (3) (4) ； (D) (4) (2) (3) (1) 。11．在電解硝酸銀溶液的電解池中，隨著通過的電流加大，那么：(A) 陰極的電勢向負方向變化 ； (B) 陰極附近銀離子濃度增加 ；(C) 電解池電阻減小 ； (D) 兩極之間的電勢差減少 。12．當原電池放電，在外電路中有電流通過時，其電極電勢的變化規(guī)律是：(A) 負極電勢高于正極電勢 ； (B) 陽極電勢高于陰極電勢 ；(C) 正極可逆電勢比不可逆電勢更正 ； (D) 陰極不可逆電勢比可逆電勢更正 。13．電極電勢φ的改變可以改變電極反應(yīng)的速度，其直接的原因是改變了：(A) 反應(yīng)的活化能 ； (B) 電極過程的超電勢 ；(C) 電極與溶液界面雙電層的厚度 ； (D) 溶液的電阻 。14．氫超電勢(η)與電流密度(j)之間的塔菲爾經(jīng)驗式η = a + blnj 只適用于：(A) 氫氣析出的電極極化過程 ； (B) 有氣體析出的電極過程 ；(C) 電化學(xué)步驟是電極反應(yīng)的控制步驟的過程 ；(D) 濃差步驟是電極反應(yīng)的控制步驟的過程 。15．陰極電流密度與濃差超電勢η的關(guān)系是：cm2，那么該過電位主要是：(A) 電阻過電位 ； (B) 濃差過電位 ； (C) 電化學(xué)過電位 ； (D) 活化過電位 。20．極譜分析的基本原理是利用在滴汞電極上：(A) 電阻小，電流密度大 ； (B) 形成濃差極化 ；(C) 氫超電勢大 ； (D