0809實(shí)驗(yàn)中學(xué)第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)-閱讀頁(yè)
2025-06-30 20:28本頁(yè)面
【正文】 質(zhì)量的變化，研究影響反應(yīng)速率的因素。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)編號(hào)T / K大理石規(guī)格c(HNO3) mol/L （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）①298粗顆粒②③④(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：①忽略溶液體積變化，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在40s100 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（保留2位小數(shù)）：_________________。31．（3分）已知，常溫下1體積水能溶解2體積氯氣，并且氯水中有如下平衡：Cl2 + H2O HCl + HClO （1）常溫下，在一個(gè)體積為100mL的透明玻璃針筒里吸入80mL氯氣后，再吸進(jìn)10mL水，振蕩后靜置。 （2）將上述針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又能看到何種變化__________；試用平衡觀點(diǎn)加以解釋__________。計(jì)算并回答：① 10分鐘內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為 _______________② 計(jì)算a 的值（要求有具體過(guò)程）③ 該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率_____________________（百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）④ 該條件下反應(yīng)2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________⑤ 將體積比為 1︰3的X和Y的混合氣體，通入上述密閉容器中, 在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中A 的體積分?jǐn)?shù)為 w %（w 25）， 則混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)是 ________，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的 _________ 倍。曾有報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見(jiàn)氣體。（4）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。（5）已知： N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △H = － kJ/mol H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) △H = － kJ/mol 189。Cl2(g) == NH4Cl(s) △H = － kJ/mol ① 計(jì)算NH3(g) + HCl(g) == NH4Cl(s)的反應(yīng)焓變：△H =______________② 室溫下NH3就和HCl能發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl；而在加熱的條件下，NH4Cl則能分解為NH3和HCl。計(jì)算并回答：(1) 平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體密度是開(kāi)始時(shí)的________倍，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是開(kāi)始時(shí)的________倍。欲使平衡時(shí)PCl5的體積分?jǐn)?shù)為，則a，b，c滿足的關(guān)系為 ， 。（2）_________，其原因是__________________________________________________ __________________________________________________________________。（2） ， 。L1① （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）298粗顆粒②③④（2）_________________。①31．（3分）（1）_________________________________________________________。32．（12分）① 10分鐘內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為 _______________② 計(jì)算a 的值（要求有具體過(guò)程）③_____________________④ ___________________⑤ ________________， _________ 倍。體系能量反應(yīng)過(guò)程（4） 。(2) ， 取值范圍：a ， b ，c (3) __________（已知：）
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