0809實驗中學(xué)第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)-6-閱讀頁
2025-06-30 20:28本頁面
【正文】 質(zhì)量的變化，研究影響反應(yīng)速率的因素。（1）請完成以下實驗設(shè)計：實驗?zāi)康膶嶒灳幪朤 / K大理石規(guī)格c(HNO3) mol/L （Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響；）①298粗顆粒②③④(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：①忽略溶液體積變化，計算實驗①在40s100 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（保留2位小數(shù)）：_________________。31．（3分）已知，常溫下1體積水能溶解2體積氯氣，并且氯水中有如下平衡：Cl2 + H2O HCl + HClO （1）常溫下，在一個體積為100mL的透明玻璃針筒里吸入80mL氯氣后，再吸進10mL水，振蕩后靜置。 （2）將上述針筒長時間放置，又能看到何種變化__________；試用平衡觀點加以解釋__________。計算并回答：① 10分鐘內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為 _______________② 計算a 的值（要求有具體過程）③ 該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率_____________________（百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）④ 該條件下反應(yīng)2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)為___________⑤ 將體積比為 1︰3的X和Y的混合氣體，通入上述密閉容器中, 在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，達到化學(xué)平衡時，混合氣體中A 的體積分數(shù)為 w %（w 25）， 則混合氣體中Z的體積分數(shù)是 ________，容器內(nèi)的壓強為反應(yīng)前的 _________ 倍。曾有報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見氣體。（4）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。（5）已知： N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △H = － kJ/mol H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) △H = － kJ/mol 189。Cl2(g) == NH4Cl(s) △H = － kJ/mol ① 計算NH3(g) + HCl(g) == NH4Cl(s)的反應(yīng)焓變：△H =______________② 室溫下NH3就和HCl能發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl；而在加熱的條件下，NH4Cl則能分解為NH3和HCl。計算并回答：(1) 平衡時，容器內(nèi)氣體密度是開始時的________倍，氣體平均相對分子質(zhì)量是開始時的________倍。欲使平衡時PCl5的體積分數(shù)為，則a，b，c滿足的關(guān)系為 ， 。（2）_________，其原因是__________________________________________________ __________________________________________________________________。（2） ， 。L1① （Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響；）298粗顆粒②③④（2）_________________。①31．（3分）（1）_________________________________________________________。32．（12分）① 10分鐘內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為 _______________② 計算a 的值（要求有具體過程）③_____________________④ ___________________⑤ ________________， _________ 倍。體系能量反應(yīng)過程（4） 。(2) ， 取值范圍：a ， b ，c (3) __________（已知：）
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