【正文】 變深，是因?yàn)轶w積變小，碘蒸汽的密度增大，導(dǎo)致顏色加深，故C不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)籇．因?yàn)槿芙舛萐(CaCO3)＜S(CaSO4)，故水垢中的CaSO4時(shí)，加入飽和Na2CO3溶液，能將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，后加鹽酸，水垢溶解，從而除去水垢，故D能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)痪C上所述，本題正確答案為C。7.【答案】C 【解析】A．純堿即Na2CO3，是強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解出NaOH：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH，而NaOH能使油脂水解達(dá)到去油污的目的，與水解有關(guān)，A不選；B．鐵離子水解生成能生成氫氧化鐵，水解吸熱，因此加熱促進(jìn)氯化鐵水解，氫氧化鐵濃度增大，溶液顏色變深，與水解有關(guān)，B不選；C．鐵的生銹根據(jù)水膜的酸性強(qiáng)弱可以分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，但均與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，C選；D．硫化鈉Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解出H2S：S2?+H2O HS?+OH?，HS?+H2O OH?+H2S，H2S有臭雞蛋氣味，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，D不選。8.【答案】B 【解析】A．導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH為b＜a＜c，A錯(cuò)誤；B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量酸性的pH，a處溶液稀釋?zhuān)瑢?dǎo)電能力增大，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，所以測(cè)量結(jié)果偏小，B正確；C．隨水的增多，醋酸的電離程度增大，所以a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol?L?1氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，D錯(cuò)誤；答案選B。13.【答案】B 【解析】由題中信息可知，反應(yīng)在第7分鐘處于化學(xué)平衡狀態(tài)，則根據(jù)方程式可知 X(g)+Y(g)2Z(g)起始濃度（mol?L?1） 0 轉(zhuǎn)化濃度（mol?L?1） （mol?L?1） ，?L?1，所以平均速率v(Z)＝?L?1247。其他條件不變， Z，相當(dāng)于對(duì)原平衡加壓，所以平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。14.【答案】D 【解析】A．由圖像可知加入氫氧化鈉或氨水時(shí)，a的pH在開(kāi)始階段變化較大，應(yīng)為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，故錯(cuò)誤；B．硫酸、鹽酸都為強(qiáng)酸，題中縱坐標(biāo)為pH，不能確定濃度的大小，故錯(cuò)誤；C．如用氨水中和，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈現(xiàn)酸性，應(yīng)用甲基橙為指示劑，故錯(cuò)誤；D．開(kāi)始時(shí)醋酸的pH為3，?L?1，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉的體積為15mL，則有c=，解c=?L?1，故正確。15.【答案】A 【解析】A． 由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉溶液的pH增大，故其水解程度增大，A正確；B．Kw只與溫度有關(guān)，a點(diǎn)Kw的數(shù)值與b點(diǎn)Kw的數(shù)值相等，B不正確；C．由圖丙可知，T2對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率較大，故T2溫度較高，C的平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)較小，故反應(yīng)A(g)+B(g)===2C(g)是放熱反應(yīng)，C不正確；D．由圖丁可知，反應(yīng)C(金剛石，s)=C(石墨，s)是放熱反應(yīng)，由蓋斯定律可知，ΔH=ΔH2ΔH1，D不正確。16.【答案】C 【解析】A．碳酸錳和硫化錳的組成形式相似，溶度積MnCO3＞MnS，則碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度，故A正確；B． 碳酸錳中存在碳酸錳的溶解平衡，當(dāng)加入硫離子時(shí)生成硫化錳沉淀，使碳酸錳的溶解平衡右移，反應(yīng)離子方程式為MnCO3(s)+S2?(aq)MnS(s)+CO2?3(aq)，故B正確；C．碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的反應(yīng)方程式為：MnCO3+S2? MnS+CO32?，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= = ? = = =400，故C錯(cuò)誤；D．MnS和MnCO3是同類(lèi)型沉淀，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值比較溶解性情況，難溶的優(yōu)先產(chǎn)生沉淀，在含相同濃度的CO2?S2?的溶液中滴加氯化錳溶液，由于Ksp(MnS)＜Ksp(MnCO3)，則MnS比MnCO3更難溶，先產(chǎn)生沉淀是MnS，故D正確；故選C。答案選B。（3）此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且沒(méi)有熵變，可以自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式。（3）①由題圖知，隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大。②T1℃時(shí)，則反應(yīng)的n(COS)＝， mol1 mol100%＝20%。根據(jù)題圖知，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為5%，故(－x)mol3 mol100%＝5%，解得x＝。19.【答案】（1）不飽和（2）＝（3）bac（4）BC（5）Ag2SO4＋CrO2－4===Ag2CrO4＋SO2－4 【解析】（1）曲線上的點(diǎn)都是處于平衡狀態(tài)，此時(shí)縱、橫坐標(biāo)的乘積等于Ksp，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱、橫坐標(biāo)的乘積小于Ksp，沒(méi)有達(dá)到飽和。（3）SO2－4對(duì)Ag2SO4的溶解起抑制作用，使溶解度減小，SO2－4濃度越大，溶解度越小。（2）常溫下，?L?1 ?L?1 MOH溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成MCl，測(cè)得混合后溶液的pH=5，說(shuō)明溶液顯酸性，因此M＋水解，則MOH是弱堿，電離方程式為MOH M++OH?。加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH＝2，?L?1，所以氫氧根濃度是10?10mol?L?1，硫酸氫鈉抑制水的電離，則水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根的濃度，10?10mol?L－1，硫酸氫鈉不水解，則根據(jù)硫酸氫鈉的化學(xué)式可知而此時(shí)溶液中的c(Na+)＝c（SO2?4）。②根據(jù)以上分析可知NH+4離子濃度由大到小的順序是DCAB。答案選D。第四篇：高二化學(xué)上學(xué)期期中考試題(附答案)相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56一、選擇題：(每小題2分，共40分。我國(guó)的頁(yè)巖氣儲(chǔ)量超過(guò)其他任何一個(gè)國(guó)家，可采儲(chǔ)量有1275萬(wàn)億立方英尺。達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．加催化劑v正、v逆都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等B．加壓v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù) C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù) D．加入氬氣，v正、v逆都增大且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù) 9．研究表明N2O與CO在Fe＋作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)總過(guò)程ΔHD．Fe＋＋N2O→FeO＋＋NFeO＋＋CO→Fe＋＋CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)10．下列各組熱化學(xué)方程式的ΔH前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1 C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq)ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③11．O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)① O3 O2＋[O] ΔH0 平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)② [O]＋O3 2O2 ΔH總反應(yīng)：2O3 3O2 ΔHA．降低溫度，總反應(yīng)K減小 B．K＝K1＋K2 C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率 D．壓強(qiáng)增大，K2減小12．在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能說(shuō)明下列反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量A.①③④⑤⑦ B.①②③④⑦ C.②③④⑥⑦ D.①②④⑤⑥13．對(duì)反應(yīng)A+B=AB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、 ②50mL溶液中含A、 ③?L－1的A、B溶液各10mL ④?L－1的A、B溶液各50mL 四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 14．已知反應(yīng)：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1 12N2(g)＋O2(g)===NO2(g)ΔH2 12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)ΔH3 則反應(yīng)2NH3(g)＋72O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為 A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 15．一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為ccc3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為 mol?L? mol?L? mol?L?1，則下列判斷正確的是 A．c1∶c2=3∶1 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3 C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=? kJ?mol?1 B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=? kJ?mol?1 C．SO2(g)+ 12O2(g)SO3(g)ΔH=+ kJ?mol?1 D．SO2(g)+ 12O2(g)SO3(g)ΔH=? kJ?mol?1 (g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是A．A B．B C．C D．D 18．已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH= kJ?mol1 ②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=1 452 kJ?mol1 ③H+(aq)+OH(aq)H2O(l)ΔH= kJ?mol1 下列說(shuō)法正確的是(g) kJ?mol1 (g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多(aq)+ 12Ba(OH)2(aq)12 BaSO4(s)+H2O(l)ΔH= kJ?mol1 (g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+ kJ?mol1 19．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)： 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0。)21.(10分)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），已知1100℃時(shí)K=(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值 ；平衡常數(shù)K值（選填“增大”“減小”或“不變”）(2)1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=?L﹣c（CO）=?L﹣1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)v(逆)（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ． 22.(10分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:(橙色)+H2O 2(黃色)+2H+。(2)若向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過(guò)量稀硫酸，則溶液呈________色，因?yàn)開(kāi)___________________________________________________。(4)對(duì)比②和④可得出的結(jié)論是 23.(14分)硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過(guò)程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(2)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是________（填字母）。 O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后， MPa。① tl 時(shí)刻達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如下圖所示的變化，則改變的條件是________。24.(12分)亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，可通過(guò)如下反應(yīng)獲得： 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl—N===O)： 化學(xué)鍵 N≡O(shè) Cl—Cl Cl—N N===O 鍵能/(kJ?mol－1)630 243 a 607 則2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)反應(yīng)的ΔH和a的關(guān)系為ΔH＝_______kJ?mol－1。③若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp＝________(用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓體積分?jǐn)?shù))。25.(12分)近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，過(guò)程如下：(1)反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H1=+551kJ?mol1 反應(yīng)Ⅲ：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H3=297 kJ?mol1 反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：。(3)I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下，將ii補(bǔ)充完整i．SO2+4I+4H+=S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+______=______+______+2I(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象，（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號(hào) A B C D 試劑組成 mol?L1 KI amol?L1 KI ?L1H2SO4 ?L1H2SO4 mol?L1 KI molI2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁 溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快 無(wú)明顯現(xiàn)象象 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快 ① B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=______。③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A．結(jié)合i，ii反應(yīng)速率解釋原因：______。22．（10分）(1)黃(1分)； c(H+)變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使c(CrO42)增大(2分)。(4)K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)(2分)。A． ①②③⑤ B． ③⑥ C． ③ D． ③⑤ 13．下列各表述與圖32所示一致的是（）A．圖①表示25 時(shí)，?L－?L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)D．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，圖④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)溶液