【正文】 放出的能量為180 kJ B． NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水C． 在1 L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10 min內(nèi) N2減少了1 mol，因此10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（NO）= mol? ? D． 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量一定條件下，在水溶液中1 mol Cl﹣，（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A． e是 B． b→a+c反應(yīng)的活化能為60 kJ?mol﹣1 C． a，b，c，d，e中c最穩(wěn)定D b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO﹣（aq）===（aq）+2Cl﹣（aq）ΔH=﹣116 kJ?mol﹣1在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A跟B反應(yīng)生成C，反應(yīng)速率v(A)、v(B)、v(C)之間存在以下關(guān)系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，則該反應(yīng)可以表示為A．A＋B C B．2A＋2B 3C C．3A＋B 2C D．A＋3B 2C在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋O2===2NO，經(jīng)測(cè)定前3 mol/(L?s)，則6 s末NO的濃度為()A． mol/L B． mol/L C． mol/L D．不能確定在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。 mol/L，經(jīng)過(guò)20 s后， mol/L，容器體積不變，在這20 s內(nèi)H2O的化學(xué)反應(yīng)速率為 A． mol/（L?s）B． mol/（L?s）C． mol／（L?s）D． mol／（L?s）1已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)△H ＝－ kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失） kJ kJ C kJ 1已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述正確的是①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 ②生成物的物質(zhì)的量一定增加 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ④平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度一定降低 ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥一定使用了催化劑A．①②⑤ B．④⑥ C．②⑤ D．③④⑤1已知 3A(g)+2B(g)C(s)+4D(g)△H ＜0。圖中a、b表示在一定條件下，A的體積分?jǐn)?shù) 隨時(shí)間t的變化。若使曲線b變?yōu)榍€a，可 采取的措施是 1在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是 A． 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 B． 圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C． 圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高 D． 圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高1對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是 A． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)B． 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí)，消耗xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D． 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)1在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則 A．a(chǎn)＜b B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 D．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了1下列事實(shí)或操作不符合平衡移動(dòng)原理的是 A．開(kāi)啟啤酒有泡沫逸出B．向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3（血紅色）反應(yīng)，平衡后向體系中加入KCl固體使體系紅色變淺 C．裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深 D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣1對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔHA．①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2p1)B．②溫度對(duì)反應(yīng)的影響 C．③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響D．④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響1有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強(qiáng) ④降低壓強(qiáng) ⑤加入正催化劑 ⑥分離出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥化合物在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn（紅色）H++In﹣（黃色），故可用作酸堿指示劑。 mol?L－1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸鉀溶液 ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A． ①④ B． ②⑤⑥ C． ①④⑤ D． ②③⑥2在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中， mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔHA． B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D．% 2500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器內(nèi)再充入1 mol NO2，下列說(shuō)法正確的是 A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．平衡常數(shù)K增大C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來(lái)還要淺2某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+ O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+ O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為 104 1022工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(g)+ 4HCl(g)ΔH=+QkJ/mol（Q0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ C．反應(yīng)至4min時(shí)，（L?min）D．，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)2完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液，則無(wú)水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是A．10Q B．5Q～10Q C．大于10Q或小于5Q D．小于8Q2將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達(dá)到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測(cè)定)。下列說(shuō)法中正確的是 A．平衡后氨氣的分解率為a－ba100% B．平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為 100% C．反應(yīng)前后氣體的密度比為ab D．平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為17ab g二、填空題（48分）2（10分）在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末， mol R， mol?L－1。計(jì)算：(1)10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(2)前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______。(3)化學(xué)方程式中x值為_(kāi)_______。(4)在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。(5)在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)2（9分）（1）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)⊿ H1 ＝ ＋ ； N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol； 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)⊿ H3 ＝ － 484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g)⊿ H4 ＝ － 538kJ/mol ①寫(xiě)出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________, ②寫(xiě)出N2H4與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________（2）.已知反應(yīng)：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。Ⅰ. mol kJ的熱量。Ⅱ.其能量變化示意圖如圖：由上述數(shù)據(jù)判斷斷開(kāi)1 mol H—Cl 鍵與斷開(kāi) 1 mol H—Br鍵所需能量相差約為_(kāi)_______kJ。時(shí)間(min)CO H2O CO2 H2 0 0 0 2 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 5 6 2（11分）（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△HCO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________mol?L1?min1。（2）t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c mol?L1(填大于、小于或等于)②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________(單選)a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度(3)、已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：C(s)＋CO2(g)2CO(g)K C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K1 CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)K2 則K、KK2之間的關(guān)系是K＝________。（18分）氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH= kJ?mol1,（1）在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng): ①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是__________ ②升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。④若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將____________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。（2）該反應(yīng) N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣，下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。①ttt4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？ t1_____________________，t3_____________________，t4_____________________。②下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是（_______）A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5第三篇：高二化學(xué)上學(xué)期期中考試題(附答案)相對(duì)原子質(zhì)量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶ K∶39 Fe∶56 Mn∶55 Ba∶137 第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列說(shuō)法不正確的是A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞2．下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是 A．常溫下，?L?1 CH3COOH的pH B．常溫下，測(cè)一定濃度的CH3COONa溶液的pH C．?L?1 ?L?1醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積D．?L?1 ?L?1醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率3．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是 A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2V正(NH3)=3V逆(H2O)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小 D．達(dá)到平衡時(shí)，若減小容器體積，則NH3的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大 4．下列說(shuō)法中正確的是A．水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成H+，所以嚴(yán)格地說(shuō)純水呈微酸性B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH?)降低C． ℃純水中c(OH?)c(H+)=Kw，稀酸和稀堿中Kw=c(OH－)c(H+)≠10?14 D．H2O H++OH?是吸熱過(guò)程，所以溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)，Kw隨之增大5．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 A．pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10 B．將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得氧化鋁固體 C．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)，減小容器體積，氣體顏色變深D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除 6．下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④?L?；⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體⑥HF與水能以任意比混溶；⑦1mol?L?1的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．①④⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ 7．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．純堿溶液去油污 B．加熱氯化鐵溶液顏色變深 C．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹 D．濃硫化鈉溶液有臭味8．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的