【正文】 3COO－)（填“”或“＝”）。4.【答案】D 【解析】A．水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成等量的氫離子和氫氧根離子，故純水呈中性，故A錯(cuò)誤；B．向水中加入稀氨水，一水合氨電離出氫氧根離子，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．純水中c(OH?)c(H+)=10?14=Kw，Kw是一常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，故稀酸和稀堿中Kw=c(OH?)c(H+)=10?14，故C錯(cuò)誤；D．水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)，氫離子和氫氧根離子濃度增大，故Kw隨之增大，故D正確；故選D。16.【答案】C 【解析】A．碳酸錳和硫化錳的組成形式相似，溶度積MnCO3＞MnS，則碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度，故A正確；B． 碳酸錳中存在碳酸錳的溶解平衡，當(dāng)加入硫離子時(shí)生成硫化錳沉淀，使碳酸錳的溶解平衡右移，反應(yīng)離子方程式為MnCO3(s)+S2?(aq)MnS(s)+CO2?3(aq)，故B正確；C．碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的反應(yīng)方程式為：MnCO3+S2? MnS+CO32?，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= = ? = = =400，故C錯(cuò)誤；D．MnS和MnCO3是同類型沉淀，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值比較溶解性情況，難溶的優(yōu)先產(chǎn)生沉淀，在含相同濃度的CO2?S2?的溶液中滴加氯化錳溶液，由于Ksp(MnS)＜Ksp(MnCO3)，則MnS比MnCO3更難溶，先產(chǎn)生沉淀是MnS，故D正確；故選C。（3）SO2－4對(duì)Ag2SO4的溶解起抑制作用，使溶解度減小，SO2－4濃度越大，溶解度越小。常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)① O3 O2＋[O] ΔH0 平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)② [O]＋O3 2O2 ΔH總反應(yīng)：2O3 3O2 ΔHA．降低溫度，總反應(yīng)K減小 B．K＝K1＋K2 C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率 D．壓強(qiáng)增大，K2減小12．在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能說(shuō)明下列反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量A.①③④⑤⑦ B.①②③④⑦ C.②③④⑥⑦ D.①②④⑤⑥13．對(duì)反應(yīng)A+B=AB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、 ②50mL溶液中含A、 ③?L－1的A、B溶液各10mL ④?L－1的A、B溶液各50mL 四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 14．已知反應(yīng)：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1 12N2(g)＋O2(g)===NO2(g)ΔH2 12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)ΔH3 則反應(yīng)2NH3(g)＋72O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為 A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 15．一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為ccc3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為 mol?L? mol?L? mol?L?1，則下列判斷正確的是 A．c1∶c2=3∶1 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3 C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=? kJ?mol?1 B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=? kJ?mol?1 C．SO2(g)+ 12O2(g)SO3(g)ΔH=+ kJ?mol?1 D．SO2(g)+ 12O2(g)SO3(g)ΔH=? kJ?mol?1 (g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是A．A B．B C．C D．D 18．已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH= kJ?mol1 ②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=1 452 kJ?mol1 ③H+(aq)+OH(aq)H2O(l)ΔH= kJ?mol1 下列說(shuō)法正確的是(g) kJ?mol1 (g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多(aq)+ 12Ba(OH)2(aq)12 BaSO4(s)+H2O(l)ΔH= kJ?mol1 (g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+ kJ?mol1 19．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)： 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0。(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl—N===O)： 化學(xué)鍵 N≡O(shè) Cl—Cl Cl—N N===O 鍵能/(kJ?mol－1)630 243 a 607 則2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)反應(yīng)的ΔH和a的關(guān)系為ΔH＝_______kJ?mol－1。(4)K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)(2分)。① tl 時(shí)刻達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如下圖所示的變化，則改變的條件是________。我國(guó)的頁(yè)巖氣儲(chǔ)量超過(guò)其他任何一個(gè)國(guó)家，可采儲(chǔ)量有1275萬(wàn)億立方英尺。根據(jù)題圖知，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為5%，故(－x)mol3 mol100%＝5%，解得x＝。14.【答案】D 【解析】A．由圖像可知加入氫氧化鈉或氨水時(shí)，a的pH在開(kāi)始階段變化較大，應(yīng)為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，故錯(cuò)誤；B．硫酸、鹽酸都為強(qiáng)酸，題中縱坐標(biāo)為pH，不能確定濃度的大小，故錯(cuò)誤；C．如用氨水中和，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈現(xiàn)酸性，應(yīng)用甲基橙為指示劑，故錯(cuò)誤；D．開(kāi)始時(shí)醋酸的pH為3，?L?1，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉的體積為15mL，則有c=，解c=?L?1，故正確?；?學(xué)答 案第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.【答案】D 【解析】A．活化分子發(fā)生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正確，發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，故說(shuō)法正確；B．活化能是活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差，故說(shuō)法正確；C．催化劑參加反應(yīng)，能夠降低活化分子的活化能，故說(shuō)法正確；D．有效碰撞是活化分子發(fā)生反應(yīng)時(shí)的碰撞，要求具有一定能量和取向，故說(shuō)法錯(cuò)誤。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_(kāi)_______(保留兩位有效數(shù)字)。①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min，用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。(5)在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)2（9分）（1）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)⊿ H1 ＝ ＋ ； N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol； 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)⊿ H3 ＝ － 484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g)⊿ H4 ＝ － 538kJ/mol ①寫出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________, ②寫出N2H4與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________（2）.已知反應(yīng)：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH1=+ kJ?mol–1 ②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH2=+ kJ?mol–1 ③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH3=+ kJ?mol–1 A． 反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B． 反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C． 反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小 D． 反應(yīng)CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=+ kJ?mol–1下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A．C2H4和C3H6 B．1mol碳和3mol碳 C．白磷和紅磷 D．淀粉和纖維素已知723 K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=﹣QkJ?，在相同條件下，向一密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1 mol mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2kJ．則Q滿足的關(guān)系是 A．Q2= B．Q2＞ C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q2H2和I2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ?mol－1。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下: 已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示： Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2 開(kāi)始沉淀pH 完全沉淀pH 完成下列填空：（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要（選填編號(hào)）A．天平B．滴定管 C．容量瓶 D．膠頭滴管（2）步驟II中加入H2O2溶液的作用是（用離子方程式表示）；（3）用ZnO調(diào)節(jié)pH，以除去含鐵雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是。已知X與W能形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．X能分別與Y、W形成化合物，且其所含化學(xué)鍵類型完全相同 B．W有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)的性質(zhì) C．X的離子半徑一定小于與Y同族的短周期元素的離子半徑D．Y、Z分別與X的常見(jiàn)穩(wěn)定液態(tài)氧化物反應(yīng)的劇烈程度：Y比Z更劇烈 12．常溫下， mol?L1 NaOH溶液等體積混合后，下列說(shuō)法正確的是A．若pH=7， mol?L1 B．若pH=7，A的濃度大于Na+的濃度C．若pH下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大 B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品 C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O ? 4e– = O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低 D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)， ℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A． mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl－)c(NH＋4)c(OH－)c(H＋)B． mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)c(H＋)c(CH3COO－)c(OH－)C．pH＝4的FeCl3溶液：c(Cl－)c(H＋)c(Fe3＋)c(OH－)D．pH＝11的CH3COONa溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)二、非選擇題：（共4題，每空2分，共58分）15．（14分）用50 mol/L鹽酸與50 mL mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。（1）配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是。A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度 D．增大壓強(qiáng)（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為： CH4(g)+ O2(g)CO(g)+ 2H2O(g)△H=－519kJ/mol。 mol?L－1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸鉀溶液 ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A． ①④ B． ②⑤⑥ C． ①④⑤ D． ②③⑥2在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中， mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔHA． B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D．% 2500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。④若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將____________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。（2）已知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。（4）相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 ①pH值由大到小的順序是__________(用對(duì)應(yīng)的字母填寫）。答案選C。18.【答案】Ⅰ.（1）4SO2＋3CH4=====催化劑高溫4H2S＋3CO2＋2H2O Ⅱ.（2）1076（3）①增大 反應(yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大 ②20% 【解析】（1）天然氣的主要成分是CH4，根據(jù)題意，CH4與SO2反應(yīng)生成H2S、CO2和H2O，反應(yīng)條件是高溫、催化劑。（4）①A．NH4C1溶液中銨根水解，溶液顯酸性；B．NH4HCO3溶液中銨根與碳酸氫根的水解相互促進(jìn)；C．NH4HSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離出的氫離子抑制銨根水解；D．(NH4)2SO4溶液中銨根水解，溶液顯酸性，銨根濃度大，酸性強(qiáng)于氯化銨；所以pH值由大到小的順序是BADC。(3)向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向著____________方向移動(dòng)，溶液顏色變化為_(kāi)___________。(2)對(duì)反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如右圖所示，p2______p1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______。(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是________。21.【答案】（1）A；檢查儀器是否漏水（2）溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且在半分鐘?nèi)不變色（3）D（4）（5）＝ ＝，c(NaOH)＝?L?1＝?L?1 【解析