【正文】 Z在440℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1106倍；根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是。② 此時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大?。海ㄌ睢埃尽?、“＜”或“＝”）（4）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是。參考答案一、選擇題：（共14小題，每小題只有一個(gè)合理答案，每小題3分，共42分） 二、非選擇題：（共4題，每空2分，共58分）15.（14分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2分）（2）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失（2分）（3）完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度（2分）（4）偏?。?分）（5） kJ（2分）（6）偏大（2分），電離需要吸熱（或生成的鹽會(huì)水解，要吸收熱量等）（2分）16.（14分）（1）抑制氯化鐵水解（2分）（2）溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色（2分）（3）①2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42+4H++2Fe2+（2分，沒(méi)有配平扣1分）②取少量C中反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色，說(shuō)明有亞鐵離子，不褪色說(shuō)明沒(méi)有沒(méi)有亞鐵離子（2分，合理答法可以給分）③硝酸可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4，干擾試驗(yàn)（2分）（4）使氣體充分吸收；防止溶液倒吸（2分）；（5）b、c（2分，答1個(gè)對(duì)的得1分）17.（1）D（2分）(2)H2O2+2Fe2+ +2H+=2Fe3+ +2H2O（2分，沒(méi)有配平扣1分）(3)～（2分）；(4)除去溶液中的Cu2+（2分）（5）Zn2(OH)2CO3= 2ZnO+ CO2↑+H2O（2分，沒(méi)有配平扣1分）（6） mol?L1的氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液由橙色變?yōu)辄S色且半分鐘內(nèi)不變色（2分）%（2分）18.（16分）（1）①(2分)② BC（2分,答1個(gè)對(duì)的給1分，若有1個(gè)錯(cuò)誤，得0分）（2）Z（2分）催化效率高且活性溫度低（或催化活性高、速度快，反應(yīng)溫度低）（2分）（3）① (2分)② ＞（2分）（4）提高原料利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率也可）（2分）(5)CH3OH﹣6e+8OH﹣=CO32+6H2O(2分)第二篇：高二化學(xué)上學(xué)期期中考試題(帶答案)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 C－2 O－6 Na－23 S－32 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分；共 52分）化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH1=+ kJ?mol–1 ②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH2=+ kJ?mol–1 ③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH3=+ kJ?mol–1 A． 反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B． 反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C． 反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小 D． 反應(yīng)CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=+ kJ?mol–1下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A．C2H4和C3H6 B．1mol碳和3mol碳 C．白磷和紅磷 D．淀粉和纖維素已知723 K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=﹣QkJ?，在相同條件下，向一密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1 mol mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2kJ．則Q滿足的關(guān)系是 A．Q2= B．Q2＞ C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q2H2和I2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ?mol－1。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法中正確的是A． 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ B． NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水C． 在1 L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10 min內(nèi) N2減少了1 mol，因此10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（NO）= mol? ? D． 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量一定條件下，在水溶液中1 mol Cl﹣，（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示。 mol/L，經(jīng)過(guò)20 s后， mol/L，容器體積不變，在這20 s內(nèi)H2O的化學(xué)反應(yīng)速率為 A． mol/（L?s）B． mol/（L?s）C． mol／（L?s）D． mol／（L?s）1已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)△H ＝－ kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失） kJ kJ C kJ 1已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述正確的是①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 ②生成物的物質(zhì)的量一定增加 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ④平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度一定降低 ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥一定使用了催化劑A．①②⑤ B．④⑥ C．②⑤ D．③④⑤1已知 3A(g)+2B(g)C(s)+4D(g)△H ＜0。若使曲線b變?yōu)榍€a，可 采取的措施是 1在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強(qiáng) ④降低壓強(qiáng) ⑤加入正催化劑 ⑥分離出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥化合物在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn（紅色）H++In﹣（黃色），故可用作酸堿指示劑。平衡后，向容器內(nèi)再充入1 mol NO2，下列說(shuō)法正確的是 A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．平衡常數(shù)K增大C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來(lái)還要淺2某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+ O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+ O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為 104 1022工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(g)+ 4HCl(g)ΔH=+QkJ/mol（Q0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ C．反應(yīng)至4min時(shí)，（L?min）D．，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)2完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液，則無(wú)水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是A．10Q B．5Q～10Q C．大于10Q或小于5Q D．小于8Q2將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達(dá)到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測(cè)定)。計(jì)算：(1)10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(3)化學(xué)方程式中x值為_(kāi)_______。(5)在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)2（9分）（1）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)⊿ H1 ＝ ＋ ； N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol； 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)⊿ H3 ＝ － 484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g)⊿ H4 ＝ － 538kJ/mol ①寫(xiě)出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________, ②寫(xiě)出N2H4與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________（2）.已知反應(yīng)：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。Ⅱ.其能量變化示意圖如圖：由上述數(shù)據(jù)判斷斷開(kāi)1 mol H—Cl 鍵與斷開(kāi) 1 mol H—Br鍵所需能量相差約為_(kāi)_______kJ。（2）t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。（18分）氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。(填“變大”、“變小”或“不變”)③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。①ttt4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？ t1_____________________，t3_____________________，t4_____________________。下列說(shuō)法正確的是A．由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸B．由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度 C．曲線b、c的滴定實(shí)驗(yàn)可用酚酞做指示劑D．?L1 15．下列說(shuō)法正確的是A．由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大 B．由圖乙可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大 C．由圖丙可知，反應(yīng)A(g)+B(g)===2C(g)是吸熱反應(yīng)D．由圖丁可知，反應(yīng)C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焓變?chǔ)=ΔH1ΔH2 16．已知某溫度下，MnCO10?110?14。①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min，用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為65% B．5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小 D．2min前v(正)v(逆)，2min后v(正)②對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。18．H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。反應(yīng)原理為 ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝＋7kJ?mol?1； ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ?mol?1。分子 COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ?mol?1)1 319 442 x 678 930 1606 表中x＝________。其他條件不變時(shí)，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。原因?yàn)開(kāi)________________________________________________。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_(kāi)_______(保留兩位有效數(shù)字)。（4）下列有關(guān)Ag2SO4的說(shuō)法中正確的是________。20．回答下列問(wèn)題：（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+)____________c(CH3COO－)（填“”或“＝”）。寫(xiě)出MOH的電離方程式：__________________。此時(shí)水的離子積Kw＝________，水電離出的c(H+)＝________，而此時(shí)溶液中的c(Na+)__________c（SO2?4）（填“”或“＝”）。②NH+4離子濃度由大到小的順序是__________(用對(duì)應(yīng)的字母填寫(xiě)）。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）下圖中___（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的第一步操作是__________________。（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（4）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)_______mL。化 學(xué)答 案第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.【答案】D 【解析】A．活化分子發(fā)生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正確，發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，故說(shuō)法正確；B．活化能是活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差，故說(shuō)法正確；C．催化劑參加反應(yīng)，能夠降低活化分子的活化能，故說(shuō)法正確；D．有效碰撞是活化分子發(fā)生反應(yīng)時(shí)的碰撞，要求具有一定能量和取向，故說(shuō)法錯(cuò)誤。答案選C。4.【答案】D 【解析】A．水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成等量的氫離子和氫氧根離子，故純水呈中性，故A錯(cuò)誤；B．向水中加入稀氨水，一水合氨電離出氫氧根離子，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．純水中c(OH?)c(H+)=10?14=Kw，Kw是一常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，故稀酸和稀堿中Kw=c(OH?)c(H+)=10?14，故C錯(cuò)誤；D．水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)，氫離子和氫氧根離子濃度增大，故Kw隨之增大，故D正確；故選D。但是氨水屬于弱堿，弱堿部分電離，NH3?H2O NH+4+OH?加水稀釋平衡正向移動(dòng)，堿性稍大些，所以比10大些，但大不過(guò)11，故A 能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)籅．鋁離子在水溶液中發(fā)生水解，AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl↑，加熱條件下氯化氫逐漸揮發(fā)，平衡正向移動(dòng)，氫氧化鋁受熱易分解，2Al(OH)3===Al2O3+3H2O，所以把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氧化鋁，故B能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)籆．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，改變壓強(qiáng)不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，而減小容器體積，氣體顏色