20xx年福建省廈門高二化學(xué)上學(xué)期期中考試試題蘇教版會(huì)員獨(dú)享-在線瀏覽
2025-03-15 02:35本頁(yè)面
【正文】 2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。若經(jīng)2s后，測(cè)得C的濃度為 molL－1L－1L－1 其中正確的是A．① ③ B．① ④ C． ② ③ D．③ ④15．說(shuō)明可逆反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的事實(shí)是。下列說(shuō)法正確的是 A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)， H2 濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO + H2OCO2 + H217．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是 A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣 B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3 C．合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施D．光照新制的氯水時(shí)，溶液中c（H+）增大18．右圖是反應(yīng)A2（g）+3B2（g） 2C（g）△H＜0的平衡移動(dòng)圖，影響該反應(yīng)平衡移動(dòng)的原因是 A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物濃度 C．增大壓強(qiáng) D．使用催化劑YtT2T119．已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1﹕3充入N2和 H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化示意圖，Y可以是 A．N2的轉(zhuǎn)化率 B．混合氣體的密度 C．H2的體積百分含量 D．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)20．已知下列熱化學(xué)方程式，且b a 。mol－1 Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H ＝－b kJmol－1 B．+（ba） kJmol－1 D．(b+a) kJ （1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式。 （2）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖所示甲的方案，其中焊接在鐵閘門的固體材料R可以采用 。22. (8分)80℃2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4 2NO2，△H＞0隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）n（mol）020406080100n（N2O4）acdeN（NO2）b （1）計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為mols1（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑 D．升高溫度（4）如右圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。 精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （2）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是 （選填a、b、c，多選扣分） A. Ba(OH)2 C. BaCl2 （選填a，b，c多選扣分） a. b. c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）電解槽陽(yáng)極產(chǎn)物可用于
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