【正文】 __。下列說法中正確的是 A．平衡后氨氣的分解率為a－ba100% B．平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為 100% C．反應前后氣體的密度比為ab D．平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為17ab g二、填空題（48分）2（10分）在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末， mol R， mol?L－1。 mol?L－1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸鉀溶液 ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A． ①④ B． ②⑤⑥ C． ①④⑤ D． ②③⑥2在一個容積為2 L的密閉容器中， mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔHA． B．該反應的平衡常數(shù)K＝ C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D．% 2500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是 A． 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響 B． 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響C． 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高 D． 圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高1對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是 A． 達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B． 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)C． 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大 D． 化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)1在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則 A．a(chǎn)＜b B．平衡向逆反應方向移動了C．平衡向正反應方向移動了 D．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了1下列事實或操作不符合平衡移動原理的是 A．開啟啤酒有泡沫逸出B．向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3（血紅色）反應，平衡后向體系中加入KCl固體使體系紅色變淺 C．裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深 D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣1對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔHA．①壓強對反應的影響(p2p1)B．②溫度對反應的影響 C．③平衡體系增加N2對反應的影響D．④催化劑對反應的影響1有一處于平衡狀態(tài)的反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)(正反應是放熱反應)。圖中a、b表示在一定條件下，A的體積分數(shù) 隨時間t的變化。下列有關說法正確的是A． e是 B． b→a+c反應的活化能為60 kJ?mol﹣1 C． a，b，c，d，e中c最穩(wěn)定D b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO﹣（aq）===（aq）+2Cl﹣（aq）ΔH=﹣116 kJ?mol﹣1在密閉容器中進行可逆反應，A跟B反應生成C，反應速率v(A)、v(B)、v(C)之間存在以下關系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，則該反應可以表示為A．A＋B C B．2A＋2B 3C C．3A＋B 2C D．A＋3B 2C在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應N2＋O2===2NO，經(jīng)測定前3 mol/(L?s)，則6 s末NO的濃度為()A． mol/L B． mol/L C． mol/L D．不能確定在一定條件下，密閉容器中進行反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。已知：(a、b、c均大于零)下列說法不正確的是A． 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量B． 斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量C． 斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(a＋b＋c)kJ D． 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2akJ.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。下列說法正確的是 A． 天然氣、石油、流水、風力、氫氣為一級能源B． 無論是風力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學能轉(zhuǎn)化為電能C． 、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素 D． 發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)通過以下反應均可獲取H2。（5）甲醇可制成新型燃料電池，總反應為：2CH3OH+3O2 + 4KOH=2K2CO3+6H2O該電池負極的電極反應式為。（3）合成氣合成甲醇的主要反應是：2H2(g)+CO(g)CH3OH（g）△H=－?mol－1 T℃時，此反應的平衡常數(shù)為160，此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的濃度如下： 物質(zhì) H2 CO CH3OH 濃度/（mol?L1） ① 該時間段內(nèi)反應速率v(H2)= mol?L－1?min－1。A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度 D．增大壓強（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應原理為： CH4(g)+ O2(g)CO(g)+ 2H2O(g)△H=－519kJ/mol。（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反應是吸熱反應。判斷滴定終點的依據(jù)是；所得活性氧化鋅的純度為。（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度（假設雜質(zhì)不參與反應）： ①， ?L1硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙。（4）步驟III中加入Zn粉的作用是：① ；②進一步調(diào)節(jié)溶液pH。 17.（14分）活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。（4）D裝置中倒置漏斗的作用是。（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。（1）配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是。(6)如果用50 (NH3?H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，則△H會（填“偏大”、“偏小”、“無影響”），其原因是。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。測定強酸與強堿反應的反應熱。下列類推結(jié)論正確的是化學事實 類推結(jié)論A Al在O2中燃燒生成Al2O3 Fe在O2中燃燒也生成Fe2O3 B pH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6 pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9 C 用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂 用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉 D 將CO2和Na2O2反應生成Na2CO3與O2 將SO2與Na2O2反應生成Na2SO3與O2 A．?L1 的NaHCO3溶液中，含有的Na+ 數(shù)為1NA B．標準狀況下， C．金屬鈉與水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．1 mol氫氧根離子與1 mol銨根離子所含電子數(shù)均為10 NA ，能達到實驗目的的是圖（1）圖（2）圖（3）圖（4）A．圖（1）用于除去CO2中的HCl氣體 B．圖（2）表示已組裝的銅鋅原電池 C．圖（3）用于測定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度D．用圖（4）裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，在2L的密閉容器中反應，達到平衡的標志是A單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO 、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài) D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ：Cl2+H2O = 2H++Cl+：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O ：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋ ：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，其c(H＋)?c(OH－)＝110－14 B．c(H＋)＝110－7 mol?L－1的溶液一定是中性溶液C．常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=10?12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤10?4 mol?L?1 D．加熱蒸干AlCl3溶液然后灼燒得到Al(OH)3固體 ，主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù)，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多，但能降低活化能增大活化分子的百分數(shù)，從而增大反應速率，下列說法正確的是A．氫氣的燃燒熱ΔH＝－ kJ?mol－1 B．2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低C．液態(tài)水分解的熱化學方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋ kJ?mol－1 D．H2O(g)生成H2O(l)時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量 W Y Z 11．X、Y、Z、W均為短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置關系如下。第一篇：高二化學上學期期中考試題(帶答案)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Zn65一、選擇題：（共14小題，每小題只有一個合理答案，每小題3分，共42分）《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．干餾 A．甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的分子B．甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu) C．甲烷分子中四個CH鍵是完全等價的鍵D．甲烷分子中具有非極性鍵 。已知X與W能形成最簡單的有機物，則下列有關說法正確的是 A．X能分別與Y、W形成化合物，且其所含化學鍵類型完全相同 B．W有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點的性質(zhì) C．X的離子半徑一定小于與Y同族的短周期元素的離子半徑D．Y、Z分別與X的常見穩(wěn)定液態(tài)氧化物反應的劇烈程度：Y比Z更劇烈 12．常溫下， mol?L1 NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是A．若pH=7， mol?L1 B．若pH=7，A的濃度大于Na+的濃度C．若pH下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大 B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品 C．負極反應為2H2O ? 4e– = O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低 D．當電路中通過1mol電子的電量時， ℃時，下列有關溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 A． mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl－)c(NH＋4)c(OH－)c(H＋)B． mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)c(H＋)c(CH3COO－)c(OH－)C．pH＝4的FeCl3溶液：c(Cl－)c(H＋)c(Fe3＋)c(OH－)D．pH＝11的CH3COONa溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)二、非選擇題：（共4題，每空2分，共58分）15．（14分）用50 mol/L鹽酸與50 mL mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應。起始溫度t1/℃ 終止溫度 t2/℃ 溫度差(t2－t1)/℃ HCl NaOH平均值 1 2 3 (1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 _________。(3)某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。(5)計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=(g?℃)（保留兩位小數(shù)）。16.（14分）某研究小組用下圖裝置進行SO2 與FeCl3溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）。（2）通入足量SO2時，裝置C中觀察到的現(xiàn)象為。①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式； ②檢驗有Fe2+生成的方法是；③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42，該做法不合理，理由是。（5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有（填字母）。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下: 已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示： Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2 開始沉淀pH 完全沉淀pH 完成下列填空：（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要（選填編號）A．天平B．滴定管 C．容量瓶 D．膠頭滴管（2）步驟II中加入H2O2溶液的作用是（用離子方程式表示）；（3）用ZnO調(diào)節(jié)pH，以除去含鐵雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是。（5）堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2 CO3]煅燒的化學方程式為。②?L1的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸。18.（16分）除去水蒸氣后的水煤氣主要含HCO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。① 此反應的化學平衡常數(shù)表達式為；② 下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）① X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3105倍； ② Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3105倍； ③