【正文】 的量一定增加 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ④平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度一定降低 ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥一定使用了催化劑A．①②⑤ B．④⑥ C．②⑤ D．③④⑤1已知 3A(g)+2B(g)C(s)+4D(g)△H ＜0。② 此時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大?。海ㄌ睢埃尽?、“＜”或“＝”）（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是。②?L1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸。①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式； ②檢驗(yàn)有Fe2+生成的方法是；③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42，該做法不合理，理由是。(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。第一篇：高二化學(xué)上學(xué)期期中考試題(帶答案)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Zn65一、選擇題：（共14小題，每小題只有一個(gè)合理答案，每小題3分，共42分）《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。（4）D裝置中倒置漏斗的作用是。判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是；所得活性氧化鋅的純度為。（5）甲醇可制成新型燃料電池，總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2 + 4KOH=2K2CO3+6H2O該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。圖中a、b表示在一定條件下，A的體積分?jǐn)?shù) 隨時(shí)間t的變化。(2)前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c mol?L1(填大于、小于或等于)②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________(單選)a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度(3)、已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：C(s)＋CO2(g)2CO(g)K C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K1 CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)K2 則K、KK2之間的關(guān)系是K＝________。②下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是（_______）A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5第三篇：高二化學(xué)上學(xué)期期中考試題(附答案)相對(duì)原子質(zhì)量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶ K∶39 Fe∶56 Mn∶55 Ba∶137 第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列說法不正確的是A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞2．下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是 A．常溫下，?L?1 CH3COOH的pH B．常溫下，測(cè)一定濃度的CH3COONa溶液的pH C．?L?1 ?L?1醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積D．?L?1 ?L?1醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率3．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是 A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2V正(NH3)=3V逆(H2O)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小 D．達(dá)到平衡時(shí)，若減小容器體積，則NH3的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大 4．下列說法中正確的是A．水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成H+，所以嚴(yán)格地說純水呈微酸性B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH?)降低C． ℃純水中c(OH?)c(H+)=Kw，稀酸和稀堿中Kw=c(OH－)c(H+)≠10?14 D．H2O H++OH?是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)，Kw隨之增大5．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 A．pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10 B．將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得氧化鋁固體 C．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)，減小容器體積，氣體顏色變深D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除 6．下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④?L?；⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體⑥HF與水能以任意比混溶；⑦1mol?L?1的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．①④⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ 7．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．純堿溶液去油污 B．加熱氯化鐵溶液顏色變深 C．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹 D．濃硫化鈉溶液有臭味8．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小 C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＜a＜b D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol?L?1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b 9．在密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2XY(g)，已知XY?L??L??L?1，在一定條件下反應(yīng)處于平衡，此時(shí)容器中不可能的情況是A．?L?1 B． mol?L?1 C．?L?1 D．XY?L?1 10．通過下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，紅色褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡B 將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 CO2具有氧化性C 向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀 Ksp(AgCl)c(CO2?3)c(HCO?3)c(OH－)c(H+)D．加熱蒸干所得混合溶液，最終得到Na2CO3固體13．在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H14．取未知濃度的硫酸、?L??L?1的稀氨水滴定得到下圖曲線。請(qǐng)回答： Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”或“減小”)。（2）常溫下，?L?1 ?L?1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液的pH=5。（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現(xiàn)________________（填“現(xiàn)象”）說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。5.【答案】C 【解析】A．本來稀釋10倍堿性變?nèi)?0倍，pH應(yīng)該是10。2min＝10?3mol?(L?min)1，A錯(cuò)誤；，其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＜v(正)，B正確；＝，C錯(cuò)誤；，所以改變壓強(qiáng)后，平衡不移動(dòng)。17.【答案】（1）①?(L?min)?1；②B（2）①??mol?1；K1?K2?K3；②A（3）能【解析】（1）①v(CO)=△c/△t=(?)mol?L?1/5min=?(L?min)?1；②A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為(?)mol?L?11L2/4mol=75%，A錯(cuò)誤；B．5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，B正確；C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)達(dá)到平衡前，v(正)v(逆)，D錯(cuò)誤。反應(yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，綜合來講，其他條件不變，升高溫度，體系中CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大。（4）由Ag2SO4(s)2Ag+(aq)＋SO2－4(aq)知A錯(cuò)；取圖象中b點(diǎn)計(jì)算：Ksp＝c2(Ag+)?c(SO2－4)＝(210?2 mol?L?1)2410?2mol?L?1＝10?5(mol?L?1)3，B對(duì)；Q＝c2(Ag+)?c(SO2－4)＝(110?2mol?L?1)2 mol?L?1＝110－5(mol?L－1)（2）MOH M++OH－（3）10?12；10?10mol?L?1；＝（4）①BADC；②DCAB 【解析】（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根水解，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)。（4）；（5）因?yàn)榈诙M實(shí)驗(yàn)中，滴加鹽酸的體積偏差太大，舍去，則二次實(shí)驗(yàn)鹽酸體積的平衡值為： ＝ ＝，則c(NaOH)＝?L?1＝?L?1。T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表： 時(shí)間/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/ mol?L－1 下列說法正確的是A．500 10－3 mol?L－1?s－1 B．T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)NO2的產(chǎn)率為25% C．達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的12,則c(N2O5)二、非選擇題：(共60分。A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3(g)C．降低溫度D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積(3)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。(3)按投料比2∶1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖(a)所示： ①該反應(yīng)的ΔH________(填“”“②在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為________。參考答案一、選擇題（每小題2分，共40分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C A B C B A D C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B A D D A D B D C二、非選擇題（共60分）21.（每空2分，共10分）(1)增大；增大(2)否；大于；Qc K，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)橙(1分)；加入過量稀硫酸，使得溶液中c(H+)變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使c(Cr2O72)增大(2分)(3)正反應(yīng)(1分)；橙色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色(1分)。(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，在n(NO)/n(Cl2)＝，ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是圖(b)中D、E、F三點(diǎn)中的________點(diǎn)。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_____K(B)（填“”、“(4) , t1時(shí)刻達(dá)到平衡。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):(1)向K2Cr2O7溶液中加入30% NaOH溶液，溶液呈________色，因?yàn)開_______________。)1．頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開采出來的天然氣，是一種重要的非常規(guī)天然氣資源。（3）99℃時(shí)，pH＝6的蒸餾水中氫離子與氫氧根濃度均是10－6mol?L?1，則此時(shí)水的離子積Kw＝10?12。反應(yīng)ⅰ CO， H2，生成的CO與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)ⅱ，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，參加反應(yīng)ⅱ的CO為x mol，利用三段式法進(jìn)行計(jì)算：CO(g)＋ H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始(mol)0 轉(zhuǎn)化(mol)xxxx平衡(mol)－x 1－xx＋x 開始共投入3mol氣體，且反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ都是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故平衡時(shí)體系中氣體的總物質(zhì)的量不變。（2）①由蓋斯定律可知，將已知三個(gè)方程式相加即得到反應(yīng)Ⅳ，C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=??mol?1 ；方程式相加，平衡常數(shù)相乘，反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)K=K1?K2?K3；②A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低體系的溫度，平衡正向移動(dòng)，可以提高H2產(chǎn)率，A正確；B．壓縮容器的體積，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．增加CaO的量，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎胶獠灰苿?dòng)，D錯(cuò)誤；答案選A。答案選B。6.【答案】D 【解析】①說明水解顯堿性，正確；①只能說明溶液中離子的濃度小，但無(wú)法確定是否是弱酸，不正確；③不能說明；④說明存在電離平衡，正確；⑤只能說明HF的酸性強(qiáng)于碳酸的，不正確；⑥不正確，和溶解性無(wú)關(guān)；⑦只能說明溶液顯酸性，不正確，所以答案選D。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù) 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL ?L?1鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 第二次 第三次 依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出簡(jiǎn)要過程）。（3）99℃時(shí)，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH＝2。②T1℃時(shí)。Ⅱ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。下列推斷不正確的是A．碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度B．碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的離子方程式為MnCO3(s)+S2?(aq)MnS(s)+CO2?3(aq)C．碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的平衡常數(shù)K=10?3 D．在含相同濃度的CO2?3，S2?的溶液中滴加氯化錳溶液，先產(chǎn)生沉淀是MnS 第Ⅱ卷（共52分）二、非選擇題17．（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，