【正文】 =??mol?1 ；方程式相加，平衡常數(shù)相乘，反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)K=K1?K2?K3；②A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低體系的溫度，平衡正向移動(dòng)，可以提高H2產(chǎn)率，A正確；B．壓縮容器的體積，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．增加CaO的量，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，平衡不移?dòng)，D錯(cuò)誤；答案選A。17.【答案】（1）①?(L?min)?1；②B（2）①??mol?1；K1?K2?K3；②A（3）能【解析】（1）①v(CO)=△c/△t=(?)mol?L?1/5min=?(L?min)?1；②A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為(?)mol?L?11L2/4mol=75%，A錯(cuò)誤；B．5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，B正確；C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)達(dá)到平衡前，v(正)v(逆)，D錯(cuò)誤。本題選A。故選D。答案選B。2min＝10?3mol?(L?min)1，A錯(cuò)誤；，其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＜v(正)，B正確；＝，C錯(cuò)誤；，所以改變壓強(qiáng)后，平衡不移動(dòng)。9.【答案】A 【解析】若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，XY2的濃度最小，XY的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：X2(g)+Y2(g)2XY(g)開始（mol?L?1） 變化（mol?L?1） （mol?L?1）0 若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，XY2的濃度最大，XY的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：X2(g)+Y2(g)2XY(g)開始（mol?L?1） 變化（mol?L?1） （mol?L?1） 0 因?yàn)榭赡娣磻?yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為010.【答案】D 【解析】A．Na2CO3溶液水解顯堿性，遇酚酞變紅，加BaCl2溶液，水解平衡逆向移動(dòng)，則證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，選項(xiàng)A正確；B．瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明生成C，發(fā)生反應(yīng)是4Na+CO2=====點(diǎn)燃2Na2O+C，CO2中C的化合價(jià)降低，因此CO2作氧化劑，被還原，選項(xiàng)B正確；C．在等濃度NaCl和Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀，說明先生成氯化銀沉淀，則Ksp(AgCl)c(OH－)c(H+)，故C說法錯(cuò)誤；D．加熱蒸干后得到Na2CO3和NaHCO3，因?yàn)镹aHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，2NaHCO3==△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，因此最終得到物質(zhì)為Na2CO3，故D說法正確。答案選C。6.【答案】D 【解析】①說明水解顯堿性，正確；①只能說明溶液中離子的濃度小，但無法確定是否是弱酸，不正確；③不能說明；④說明存在電離平衡，正確；⑤只能說明HF的酸性強(qiáng)于碳酸的，不正確；⑥不正確，和溶解性無關(guān)；⑦只能說明溶液顯酸性，不正確，所以答案選D。5.【答案】C 【解析】A．本來稀釋10倍堿性變?nèi)?0倍，pH應(yīng)該是10。3.【答案】C 【解析】A．平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，則達(dá)平衡時(shí)，3V正(NH3)=2V逆(H2O)，A錯(cuò)誤；B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，都表示反應(yīng)向正向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，各物質(zhì)濃度均減小，則正逆反應(yīng)速率均減小，C正確；D．達(dá)到平衡時(shí)，若減小容器體積，相當(dāng)于加壓，平衡左移，則NH3的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。2.【答案】C 【解析】A．常溫下，?L?1 CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A不選；B．常溫下，乙酸鈉溶液顯示堿性，說明乙酸鈉為為強(qiáng)堿弱酸鹽，從而證明了乙酸為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B不選；C．?L?1 ?L?1醋酸溶液，中和這兩種酸所需等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積相等，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C選；D．?L?1 ?L?1醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，說明醋酸不完全電離，是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D不選。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù) 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL ?L?1鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 第二次 第三次 依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出簡(jiǎn)要過程）。（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現(xiàn)________________（填“現(xiàn)象”）說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。21．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。（4）相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 ①pH值由大到小的順序是__________(用對(duì)應(yīng)的字母填寫）。（3）99℃時(shí)，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH＝2。（2）常溫下，?L?1 ?L?1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液的pH=5。A．含有大量SO2－4的溶液中肯定不存在Ag+ B．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)＝10?5(mol?L?1)3 C．?L??L?1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀（5）往Ag2SO4固體中加入足量的Na2CrO4溶液，可觀察到磚紅色沉淀(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：__________________________________________。19．(11分)某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示：（1）a點(diǎn)表示Ag2SO4________(填“飽和”或“不飽和”)溶液；（2）b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp________(填“”或“＝”)c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp；（3）現(xiàn)將足量的Ag2SO4分別放入： a．40mL ?L?1K2SO4溶液 b．10mL蒸餾水c．10mL ?L?1H2SO4溶液則Ag2SO4的溶解度由大到小的排列順序?yàn)開_______(填字母)。②T1℃時(shí)。①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”或“減小”)。（3）向10L容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。（2）已知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。Ⅱ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。請(qǐng)回答： Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。(填字母)A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積 C．增加CaO的量 D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?）對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，該反應(yīng)_____（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。②下列說法正確的是____________(填字母序號(hào))。下列推斷不正確的是A．碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度B．碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的離子方程式為MnCO3(s)+S2?(aq)MnS(s)+CO2?3(aq)C．碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的平衡常數(shù)K=10?3 D．在含相同濃度的CO2?3，S2?的溶液中滴加氯化錳溶液，先產(chǎn)生沉淀是MnS 第Ⅱ卷（共52分）二、非選擇題17．（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2mol CO和4mol H2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。②下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是（_______）A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5第三篇：高二化學(xué)上學(xué)期期中考試題(附答案)相對(duì)原子質(zhì)量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶ K∶39 Fe∶56 Mn∶55 Ba∶137 第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列說法不正確的是A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞2．下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是 A．常溫下，?L?1 CH3COOH的pH B．常溫下，測(cè)一定濃度的CH3COONa溶液的pH C．?L?1 ?L?1醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積D．?L?1 ?L?1醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率3．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是 A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2V正(NH3)=3V逆(H2O)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小 D．達(dá)到平衡時(shí)，若減小容器體積，則NH3的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大 4．下列說法中正確的是A．水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成H+，所以嚴(yán)格地說純水呈微酸性B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH?)降低C． ℃純水中c(OH?)c(H+)=Kw，稀酸和稀堿中Kw=c(OH－)c(H+)≠10?14 D．H2O H++OH?是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)，Kw隨之增大5．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 A．pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10 B．將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得氧化鋁固體 C．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)，減小容器體積，氣體顏色變深D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除 6．下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④?L?；⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體⑥HF與水能以任意比混溶；⑦1mol?L?1的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．①④⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ 7．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿溶液去油污 B．加熱氯化鐵溶液顏色變深 C．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹 D．濃硫化鈉溶液有臭味8．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小 C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＜a＜b D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol?L?1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b 9．在密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2XY(g)，已知XY?L??L??L?1，在一定條件下反應(yīng)處于平衡，此時(shí)容器中不可能的情況是A．?L?1 B． mol?L?1 C．?L?1 D．XY?L?1 10．通過下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，紅色褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡B 將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 CO2具有氧化性C 向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀 Ksp(AgCl)c(CO2?3)c(HCO?3)c(OH－)c(H+)D．加熱蒸干所得混合溶液，最終得到Na2CO3固體13．在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H14．取未知濃度的硫酸、?L??L?1的稀氨水滴定得到下圖曲線。（2）該反應(yīng) N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣，下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。④若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將____________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH= kJ?mol1,（1）在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng): ①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是__________ ②升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________。①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c mol?L1(填大于、小于或等于)②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________(單選)a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度(3)、已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：C(s)＋CO2(g)2CO(g)K C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K1 CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)K2 則K、KK2之間的關(guān)系是K＝________。時(shí)間(min)CO H2O CO2 H2 0 0 0 2 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 5 6 2（11分）（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△HCO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________mol?L1?min1。Ⅰ. mol kJ的熱量。(4)在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。(2)前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______