【正文】 反應ⅱ為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡體積分數(shù)增大，綜合來講，其他條件不變，升高溫度，體系中CO的平衡體積分數(shù)增大。故平衡時體系中n(COS)＝，n(H2)＝＋＝，n(H2S)＝ mol，n(CO)＝－＝，反應ⅰ的平衡常數(shù)K＝c(H2S)?c(CO)c(COS)?c(H2)＝≈。（4）由Ag2SO4(s)2Ag+(aq)＋SO2－4(aq)知A錯；取圖象中b點計算：Ksp＝c2(Ag+)?c(SO2－4)＝(210?2 mol?L?1)2410?2mol?L?1＝10?5(mol?L?1)3，B對；Q＝c2(Ag+)?c(SO2－4)＝(110?2mol?L?1)2 mol?L?1＝110－5(mol?L－1)（2）MOH M++OH－（3）10?12；10?10mol?L?1；＝（4）①BADC；②DCAB 【解析】（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根水解，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)。（4）①A．NH4C1溶液中銨根水解，溶液顯酸性；B．NH4HCO3溶液中銨根與碳酸氫根的水解相互促進；C．NH4HSO4是強酸的酸式鹽，電離出的氫離子抑制銨根水解；D．(NH4)2SO4溶液中銨根水解，溶液顯酸性，銨根濃度大，酸性強于氯化銨；所以pH值由大到小的順序是BADC。（4）；（5）因為第二組實驗中，滴加鹽酸的體積偏差太大，舍去，則二次實驗鹽酸體積的平衡值為： ＝ ＝，則c(NaOH)＝?L?1＝?L?1。這些儲量足夠中國使用300多年，有關(guān)頁巖氣的敘述錯誤的是 A．頁巖氣屬于一種新能源 B．頁巖氣屬于一次能源 C．頁巖氣屬于清潔能源 D．頁巖氣屬于不可再生能源：Ag＋＋Fe2＋ Ag(s)＋Fe3＋ ΔHB．加水稀釋C．增大Fe2＋的濃度D．常溫下加壓3．中和熱測定實驗中，下列說法不正確的是 A．改用25mL ，求出的中和熱數(shù)值和原來相同B．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不 斷用玻璃棒攪拌C．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱 減少熱量損失D．實驗中應記錄測量出反應過程中的最高溫度 4．從下列實驗事實所引出的相應結(jié)論正確的是 選項 實驗事實 結(jié)論A 其他條件相同，Na2S2O3與H2SO4反應時c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的時間越短 當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快 B 在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 催化劑一定不參與化學反應C 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的、形狀相同的鋅粒反應 反應開始時速率相同D 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍 正反應速率加快，逆反應速率不變5．250 ℃105 Pa時，反應 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H=＋ kJ/mol，自發(fā)進行的原因是 A．是吸熱反應 B．是放熱反應；C．熵增大效應大于能量效應 D．是熵減少的反應6．對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是 A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O2 7．不能用勒夏特列原理解釋的是 A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率B．溴水中存在Br2＋H2O HBr＋HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺 C．合成氨工業(yè)采用20~50 MPa高壓D．反應CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH8．在一定條件下，可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表： 時間/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/ mol?L－1 下列說法正確的是A．500 10－3 mol?L－1?s－1 B．T1溫度下該反應平衡時NO2的產(chǎn)率為25% C．達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的12,則c(N2O5)二、非選擇題：(共60分。(3)向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向著____________方向移動，溶液顏色變化為____________。A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3(g)C．降低溫度D．在其他條件不變時，減小容器的容積(3)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如下圖所示。A．體積不變，向容器中通入少量O2 B．體積不變，向容器中通入少量SO2 C．縮小容器體積 D．升高溫度E．體積不變，向容器中通入少量氮氣② ，則平衡________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，n(SO3)的取值范圍是。(3)按投料比2∶1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強p(總壓)的關(guān)系如圖(a)所示： ①該反應的ΔH________(填“”“②在p壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為________。(2)對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如右圖所示，p2______p1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是。參考答案一、選擇題（每小題2分，共40分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C A B C B A D C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B A D D A D B D C二、非選擇題（共60分）21.（每空2分，共10分）(1)增大；增大(2)否；大于；Qc K，平衡向正反應方向移動。23．（每空2分，共14分）(1)400℃和1個大氣壓(2)AC(3)=；800(4)① C； ②向正反應方向；(1)K21K2(2)+(2892a)(3)①(1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=?254 kJ?mol?1(2)(1分)； 反應Ⅱ是氣體物質(zhì)的量減小的反應，溫度一定時，增大壓強使反應正向移動，H2SO4 的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4的物質(zhì)的量分數(shù)增大(3)SO2 SO42? 4H+(共2分)(4)①(1分)②I?是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率③反應ii比i快；D中由反應ii產(chǎn)生的H+使反應i加快第五篇：高二化學上學期期中考試題(附答案) (6)1．下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物的歸類，完全正確的是()類別 A B C D 強電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH CO2 H2CO3 Fe(OH)3 非電解質(zhì) 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O 混合物 堿石灰 膽礬 鹽酸 液氯2．下列水溶液可以確定顯酸性的是()A． 含氫離子的溶液 B． 能使酚酞顯無色的溶液 C． pHc(OH)的溶液 3．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．純堿溶液去油污 B．明礬可作凈水劑 C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．硫酸氫鈉溶液顯酸性 4．下列電離方程式的書寫正確的是()A． NH4+＋H2O NH3?H2O＋H＋ B． S2－＋2H2O H2S＋2OH－C． CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋ D． CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O 5．常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()A． 使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl、CO32B． 使pH 試紙顯藍色的溶液中：K+、Na+、NOSO42C． 由水電離出的c(H+)=11012mol?L1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、HCO3D． 與鋁反應生成H2 的溶液中： NH4+、Ba2+、NOClO6．某溫度時， mol/L的NaOH溶液的pH為11，在此溫度下，將pH＝12的強堿與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，則強堿與強酸的體積比為()A． 1∶9 B． 9∶1 C． 1∶11 D． 11∶1 7．分別將下列物質(zhì):①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4 溶于水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是()A． ①③④⑤ B． ②④ C． ①③ D． ①③⑤ 8．下列裝置能達到實驗目的的是（）A． 圖①用于測定NaOH溶液的濃度 B． 圖②用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 C． 圖③用于實驗室制備收集NH3 D． 圖④可證明非金屬性強弱：ClCSi 9．下列關(guān)于化學平衡常數(shù)K，電離平衡常數(shù)Ka或Kb，水解平衡常數(shù)Kh，沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp，水的離子積常數(shù)Kw的敘述中錯誤的是A． K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，K105時，該反應進行得就基本完全了B． 比較Ksp與離子積QC的相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解C． K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大 D． 弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw=Ka..Kh 10．下列措施對水的電離無影響的是（）A．升高溫度 B．加入稀醋酸 C．加入醋酸鈉 D．加入氯化鈉 11．室溫時，下列混合溶液的pH一定大于7的是()A． pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B． mol?L1的鹽酸和pH＝12的氫氧化鋇溶液等體積混合 C． pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合 D． mol? mol?L1的氨水等體積混合12．稀氨水中存在著下列平衡：NH3?H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是（）①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。(2)橙(1分)；加入過量稀硫酸，使得溶液中c(H+)變大，平衡向逆反應方向移動，使c(Cr2O72)增大(2分)(3)正反應(1分)；橙色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色(1分)。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______。(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，在n(NO)/n(Cl2)＝，ClNO的體積分數(shù)可能是圖(b)中D、E、F三點中的________點。(1)氫氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1 ②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)K2 ③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K3 則K3＝________(用K1和K2表示)。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____K(B)（填“”、“(4) , t1時刻達到平衡。(1)實驗測得SO2反應生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是________。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:(1)向K2Cr2O7溶液中加入30% NaOH溶液，溶液呈________色，因為________________。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。)1．頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，是一種重要的非常規(guī)天然氣資源。21.【答案】（1）A；檢查儀器是否漏水（2）溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且在半分鐘?nèi)不變色（3）D（4）（5）＝ ＝，c(NaOH)＝?L?1＝?L?1 【解析】（1）A是堿式滴定管，使用滴定管前必須進行檢查滴定管是否漏水；（2）選擇甲基橙作指示劑，用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，當出現(xiàn)溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且在半分鐘?nèi)不變色時，說明達到滴定終點；（3）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，標準液濃度減小，滴加鹽酸體積增大，就所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高，A錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，沒有影響，B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，滴加鹽酸體積增大，就所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高，C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，滴加鹽酸體積減小，就所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低，D正確。（3）99℃時，pH＝6的蒸餾水中氫離子與氫氧根濃度均是10－6mol?L?1，則此時水的離子積Kw＝10?12。（2）Ksp僅與溫度有關(guān)。反應ⅰ CO， H2，生成的CO與H2O(g)發(fā)生反應ⅱ，設(shè)達到平衡時，參加反應ⅱ的CO為x mol，利用三段式法進行計算：CO(g)＋ H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始(mol)0 轉(zhuǎn)化(mol)xxxx平衡(mol)－x 1－xx＋x 開始共投入3mol氣體，且反應ⅰ和反應ⅱ都是氣體分子數(shù)不變的反應，故平衡時體系中氣體的總物質(zhì)的量不變。（2）反應熱＝反應物總鍵能－生成物總鍵能，對于反應ⅰ，ΔH＝(1319＋442－678－x)kJ?mol?1＝＋7kJ?mol?1，解得x＝1 076（或利用反應ⅱ進行計算，ΔH＝(x＋930－1 606－442)kJ?mol－1＝42kJ?mol?1，解得x＝1076）。（2）①由蓋斯定律可知，將已知三個方程式相加即得到反應Ⅳ，C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=??mol?1 ；方程式相加，平衡常數(shù)相乘，反應Ⅳ平衡常數(shù)K=K1?K2?K3；②A．正反應是放熱反應，降低體系的溫度，平衡正向移動，可以提高H2產(chǎn)率，A正確；B．壓縮容器的體積，平衡不移動，B錯誤；C．增加CaO的量，平衡不移動，C錯誤；D．選用適當?shù)拇呋瘎?，平衡不移動，D錯誤；答案選A。本題選A。答案選B。9.【答案】A 【解析】若反應向正反應進行到達平衡，XY2的濃度最小，XY的濃度最大，假定完全反應，則：X2(g)+Y2(g)2XY(g)開始