0809實驗中學第一學期期中考試高二化學(文件)
【正文】 mol/L NaOH溶液進行中和反應。實驗時，℃，℃。在相同條件下將3 mol A和1 mol B分別同時混合充入I、II兩容器中，發(fā)生反應 3A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)（1）達到平衡時，I中A的濃度為M mol/L，C的濃度為N mol/L，II中A的濃度為m mol/L，C的濃度為n mol/L，則M m；N n；（填、=）（2）保持溫度不變，若向I中的平衡體系中再充入2 mol C和1 mol D，重新達到平衡后A的濃度為R mol/L。 mol/L、 mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K， mL、 g。寫出針筒中觀察到的現(xiàn)象是_____________________。B卷（附加題 20分）33．（12分）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議： 。請用所學的化學原理解釋這一現(xiàn)象：____________________________34．（8分）在一定溫度下，向一個容積不變（1 L）的密閉容器中，加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，平衡時容器內壓強為開始時的。欲使開始時反應向逆方向進行，則a的取值范圍為 ， b的取值范圍為 ，c的取值范圍為 (3) 保持同一反應溫度，若將起始物改為3 mol PCl3，3 mol Cl2，達到平衡時PCl3的轉化率為__________（百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)；已知：） 實驗中學2008—2009學年度第一學期期中考試高二化學試卷答 題 紙班級_____ 姓名____________ 學號_____26. （6分）（1）_________________________________________。 30.（12分）（1）請完成以下實驗設計：實驗編號實驗目的T / K大理石規(guī)格HNO3濃度 / mol （2）變化現(xiàn)象__________________________________________________；解釋______________________________________________________________。（5）①△H =______________② ________________________________________________________________________________________________________________________34．（8分）(1) ， 。附加題：33．（12分）（1）___________________________________________________（2）△H______0（3）畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。（3）畫出實驗②和③中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。（3）① tA _______ tB ② cA(I2)______ cB(I2) ③αA _______αB27. （7分）（1）① ；② 中和熱△H=_______③ kJ；理由是__________________________________________（2）熱化學方程式 28．（6分）（1）則M m；N n； （2）（ ）29．（4分） （1） ， 。(2)保持同一反應溫度，若將起始物改為a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5。 N2(g) + 2H2(g) + 189。進一步研究NH3生成量與溫度的關系（其它條件均相同），部分實驗數(shù)據(jù)見下表：T/K303313323平衡時NH3的生成量/（106mol）回答下列問題：（1）寫出該反應的化學方程式___________________________________
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