0809實(shí)驗(yàn)中學(xué)第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)(已改無(wú)錯(cuò)字)
2023-07-16 20:28:07 本頁(yè)面
【正文】 、實(shí)驗(yàn)題（15分）30.（12分）某學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)定大理石與硝酸反應(yīng)過(guò)程中體系質(zhì)量的變化，研究影響反應(yīng)速率的因素。 mol/L、 mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K， mL、 g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)編號(hào)T / K大理石規(guī)格c(HNO3) mol/L （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）①298粗顆粒②③④(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：①忽略溶液體積變化，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在40s100 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（保留2位小數(shù)）：_________________。（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②和③中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。31．（3分）已知，常溫下1體積水能溶解2體積氯氣，并且氯水中有如下平衡：Cl2 + H2O HCl + HClO （1）常溫下，在一個(gè)體積為100mL的透明玻璃針筒里吸入80mL氯氣后，再吸進(jìn)10mL水，振蕩后靜置。寫(xiě)出針筒中觀察到的現(xiàn)象是_____________________。 （2）將上述針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又能看到何種變化__________；試用平衡觀點(diǎn)加以解釋__________。四、計(jì)算題（12分）32．（12分） mol mol Y，發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+3Y(g) 2Z(g)經(jīng)過(guò)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， mol/L，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。計(jì)算并回答：① 10分鐘內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為 _______________② 計(jì)算a 的值（要求有具體過(guò)程）③ 該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率_____________________（百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）④ 該條件下反應(yīng)2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________⑤ 將體積比為 1︰3的X和Y的混合氣體，通入上述密閉容器中, 在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中A 的體積分?jǐn)?shù)為 w %（w 25）， 則混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)是 ________，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的 _________ 倍。B卷（附加題 20分）33．（12分）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見(jiàn)氣體。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系（其它條件均相同），部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：T/K303313323平衡時(shí)NH3的生成量/（106mol）回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________（2）該反應(yīng)的焓變△H______0（填“”、“”或“=”）（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的坐標(biāo)圖中畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。（4）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議： 。（5）已知： N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △H = － kJ/mol H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) △H = － kJ/mol 189。 N2(g) + 2H2(g) + 189。Cl2(g) == NH4Cl(s) △H = － kJ/mol ① 計(jì)算NH3(g) + HCl(g) == NH4Cl(s)的反應(yīng)焓變：△H =______________② 室溫下NH3就和HCl能發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl；而在加熱的條件下，NH4Cl則能分解為NH3和HCl。請(qǐng)用所學(xué)的化學(xué)原理解釋這一現(xiàn)象：____________________________34．（8分）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變（1 L）的密閉容器中，加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的。計(jì)算并回答：(1) 平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體密度是開(kāi)始時(shí)的________倍，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是開(kāi)始時(shí)的________倍。(2)保持同一反應(yīng)溫度，若將起始物改為a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5。欲使平衡時(shí)PCl5的體積分?jǐn)?shù)為，則a，b，c滿足的關(guān)系為 ，
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