【正文】 ① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；② 下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是。②?L1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下: 已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示： Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2 開始沉淀pH 完全沉淀pH 完成下列填空：（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要（選填編號）A．天平B．滴定管 C．容量瓶 D．膠頭滴管（2）步驟II中加入H2O2溶液的作用是（用離子方程式表示）；（3）用ZnO調(diào)節(jié)pH，以除去含鐵雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是。①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式； ②檢驗有Fe2+生成的方法是；③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42，該做法不合理，理由是。16.（14分）某研究小組用下圖裝置進(jìn)行SO2 與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗（夾持裝置已略去）。(3)某同學(xué)實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。已知X與W能形成最簡單的有機(jī)物，則下列有關(guān)說法正確的是 A．X能分別與Y、W形成化合物，且其所含化學(xué)鍵類型完全相同 B．W有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點的性質(zhì) C．X的離子半徑一定小于與Y同族的短周期元素的離子半徑D．Y、Z分別與X的常見穩(wěn)定液態(tài)氧化物反應(yīng)的劇烈程度：Y比Z更劇烈 12．常溫下， mol?L1 NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是A．若pH=7， mol?L1 B．若pH=7，A的濃度大于Na+的濃度C．若pH下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大 B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品 C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O ? 4e– = O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低 D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時， ℃時，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A． mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl－)c(NH＋4)c(OH－)c(H＋)B． mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)c(H＋)c(CH3COO－)c(OH－)C．pH＝4的FeCl3溶液：c(Cl－)c(H＋)c(Fe3＋)c(OH－)D．pH＝11的CH3COONa溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)二、非選擇題：（共4題，每空2分，共58分）15．（14分）用50 mol/L鹽酸與50 mL mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。第一篇：高二化學(xué)上學(xué)期期中考試題(帶答案)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Zn65一、選擇題：（共14小題，每小題只有一個合理答案，每小題3分，共42分）《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（1）配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是。（4）D裝置中倒置漏斗的作用是。（4）步驟III中加入Zn粉的作用是：① ；②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pH。判斷滴定終點的依據(jù)是；所得活性氧化鋅的純度為。A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度 D．增大壓強(qiáng)（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為： CH4(g)+ O2(g)CO(g)+ 2H2O(g)△H=－519kJ/mol。（5）甲醇可制成新型燃料電池，總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2 + 4KOH=2K2CO3+6H2O該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。已知：(a、b、c均大于零)下列說法不正確的是A． 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B． 斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量C． 斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(a＋b＋c)kJ D． 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。圖中a、b表示在一定條件下，A的體積分?jǐn)?shù) 隨時間t的變化。 mol?L－1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸鉀溶液 ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A． ①④ B． ②⑤⑥ C． ①④⑤ D． ②③⑥2在一個容積為2 L的密閉容器中， mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔHA． B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D．% 2500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。(2)前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。Ⅰ. mol kJ的熱量。①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c mol?L1(填大于、小于或等于)②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________(單選)a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度(3)、已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：C(s)＋CO2(g)2CO(g)K C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K1 CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)K2 則K、KK2之間的關(guān)系是K＝________。④若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將____________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。②下列時間段中，氨的百分含量最高的是（_______）A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5第三篇：高二化學(xué)上學(xué)期期中考試題(附答案)相對原子質(zhì)量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶ K∶39 Fe∶56 Mn∶55 Ba∶137 第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列說法不正確的是A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞2．下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是 A．常溫下，?L?1 CH3COOH的pH B．常溫下，測一定濃度的CH3COONa溶液的pH C．?L?1 ?L?1醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積D．?L?1 ?L?1醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率3．對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是 A．達(dá)到化學(xué)平衡時，2V正(NH3)=3V逆(H2O)B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小 D．達(dá)到平衡時，若減小容器體積，則NH3的轉(zhuǎn)化率會增大 4．下列說法中正確的是A．水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成H+，所以嚴(yán)格地說純水呈微酸性B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH?)降低C． ℃純水中c(OH?)c(H+)=Kw，稀酸和稀堿中Kw=c(OH－)c(H+)≠10?14 D．H2O H++OH?是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向電離方向移動，Kw隨之增大5．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是 A．pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10 B．將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得氧化鋁固體 C．對2HI(g)H2(g)+I2(g)，減小容器體積，氣體顏色變深D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除 6．下列事實一定能說明HF是弱酸的是①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④?L?；⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體⑥HF與水能以任意比混溶；⑦1mol?L?1的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．①④⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ 7．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿溶液去油污 B．加熱氯化鐵溶液顏色變深 C．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹 D．濃硫化鈉溶液有臭味8．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b B．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小 C．a(chǎn)、b、c三點CH3COOH的電離程度：c＜a＜b D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol?L?1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b 9．在密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2XY(g)，已知XY?L??L??L?1，在一定條件下反應(yīng)處于平衡，此時容器中不可能的情況是A．?L?1 B． mol?L?1 C．?L?1 D．XY?L?1 10．通過下列實驗操作及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，紅色褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡B 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 CO2具有氧化性C 向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀 Ksp(AgCl)c(CO2?3)c(HCO?3)c(OH－)c(H+)D．加熱蒸干所得混合溶液，最終得到Na2CO3固體13．在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H14．取未知濃度的硫酸、?L??L?1的稀氨水滴定得到下圖曲線。②下列說法正確的是____________(填字母序號)。請回答： Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。（2）已知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”或“減小”)。19．(11分)某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示：（1）a點表示Ag2SO4________(填“飽和”或“不飽和”)溶液；（2）b點對應(yīng)的Ksp________(填“”或“＝”)c點對應(yīng)的Ksp；（3）現(xiàn)將足量的Ag2SO4分別放入： a．40mL ?L?1K2SO4溶液 b．10mL蒸餾水c．10mL ?L?1H2SO4溶液則Ag2SO4的溶解度由大到小的排列順序為________(填字母)。（2）常溫下，?L?1 ?L?1 MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5。（4）相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 ①pH值由大到小的順序是__________(用對應(yīng)的字母填寫）。（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現(xiàn)________________（填“現(xiàn)象”）說明達(dá)到滴定終點。2.【答案】C 【解析】A．常溫下，?L?1 CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質(zhì)，選項A不選；B．常溫下，乙酸鈉溶液顯示堿性，說明乙酸鈉為為強(qiáng)堿弱酸鹽，從而證明了乙酸為弱電解質(zhì)，選項B不選；C．?L?1 ?L?1醋酸溶液，中和這兩種酸所需等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積相等，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項C選；D．?L?1 ?L?1醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，說明醋酸不完全電離，是弱電解質(zhì)，選項D不選。5.【答案】C 【解析】A．本來稀釋10倍堿性變?nèi)?0倍，pH應(yīng)該是10。答案選C。2min＝10?3mol?(L?min)1，A錯誤；，其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＜v(正)，B正確；＝，C錯誤；，所以改變壓強(qiáng)后，平衡不移動。故選D。17.【答案】（1）①?(L?min)?1；②B（2）①??mol?1；K1?K2?K3；②A（3）能【解析】（1）①v(CO)=△c/△t=(?)mol?L?1/5min=?(L?min)?1；②A．達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為(?)mol?L?11L2/4mol=75%，A錯誤；B．5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，B正確；C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯誤；D．在反應(yīng)達(dá)到平衡前，v(正)v(逆)，D錯誤。18.【答案】Ⅰ.（1）4SO2＋3CH4=====催化劑高溫4H2S＋3CO2＋2H2O Ⅱ.（2）1076（3）①增大 反應(yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大 ②20% 【解析】（1）天然氣的主要成分是CH4，根據(jù)題意，CH4與SO2反應(yīng)生成H2S、CO2和H2O，反應(yīng)條件是高溫、催化劑。反應(yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；