金屬元素通論ppt課件-閱讀頁(yè)
2025-05-22 03:45本頁(yè)面
【正文】 b 淺綠色 c 綠色 ? 2． 氨和物 [ C r ( H 2 O ) 6 ]3 + N H 3 , N H 4 + N H3 , N H 4+N H 3 , N H 4+[ C r ( N H 3 ) 2 ( H 2 O ) 4 ]3 +藍(lán) 紫 色 紫 紅 色[ C r ( N H 3 ) 3 ( H 2 O ) 4 ]3 + [ C r ( N H3 ) 4 ( H 2 O ) 4 ]3 +[ C r ( N H 3 ) 6 ]3 +N H 3 , N H 4+淺 紅 色 橙 紅 色 黃 色 3. 鉻的其他配合物 羰基化合物 Cr(CO)6, 二茂鉻 (C5H5)2Cr, 二苯鉻 (C6H6)2Cr, 1232 錳及其化合物 ? 1231 錳的常見氧化值及其氧化還原性 ? Mn元素的電勢(shì)圖 ? EA┌──────── + ──────────┐ ? MnO4 + MnO42 + MnO2 + Mn3+ Mn2+ Mn ? └──── + ────┘└───+──┘ ? EB ? MnO4 + MnO42 + MnO2 Mn(OH)3 + Mn(OH)2 Mn ? └──── + ───┘└─── ───┘ ? 1. Mn(II)化合物 ? Mn2+ + 2OH = Mn(OH)2?白色 , ? 不穩(wěn)定 , 易被空氣氧化成棕色的 MnO2。 ? 2Mn2+ + 14H+ + 5NaBiO3 = 2MnO4 + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O ? 2Mn2+ + 4H+ + 5PbO2 = 2MnO4 + 5Pb2+ + 2H2O ? 堿性介質(zhì)中易被氧化成 MnO2。 ? MnO2 + 4HCl（ 濃 ） ＝ MnCl2 + Cl2 + 2H2O ? 堿性介質(zhì)中 ， MnO2以還原性為主 ? 2MnO2 + 4KOH (s) + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O ? 3. Mn(VI)化合物 ? 在酸性 , 中性條件下中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng) 。 ? 4 Mn(VII)化合物 ? 暗紫色晶體 , 在酸性 , 中性 , 弱堿性條件下 , 會(huì)緩慢分解 ? 4MnO4 + 4H+ ＝ MnO2 + 2H2O + 3O2 ? 高錳酸鉀在不同的 PH條件下作氧化劑 , 反應(yīng)產(chǎn)物不同 ? 酸性條件 : ? 2MnO4 + 6H+ + 5SO32 ＝ 2Mn2+ + 5SO42 + 3H2O ? 中 , 弱堿 : ? 2MnO4 +H2O + 3SO32 ＝ 2MnO2 + 3SO42 + 2OH ? 強(qiáng)堿性 : ? 2MnO4 + 2OH + SO32 = 2MnO42+ + SO42 + H2O
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