高一化學(xué)元素周期表和堿金屬元素-閱讀頁
2024-11-30 23:00本頁面
【正文】 屬元素只有 Li與 O2反應(yīng)的產(chǎn)物為 Li2O一種 ， 其他元素與 O2反應(yīng)的產(chǎn)物至少有兩種 。 (6)堿金屬元素從 Li→ Cs， 密度逐漸增大 ， 但 K的密度小于 Na。 根據(jù)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖， 可以看出堿金屬元素原子最外層都只有一個(gè)電子 ， 原子半徑逐漸增大 ， 在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子表現(xiàn)出強(qiáng)還原性；它們與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)；堿金屬元素中 ， 隨著原子序數(shù)的增大 ， 元素的金屬性增強(qiáng) ， 對應(yīng)陽離子的氧化性減弱；金屬鋰在氧氣中燃燒只生成普通氧化物： 4Li＋ O2 2Li2O。 1．從元素原子結(jié)構(gòu)判斷 (1)當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強(qiáng)。 元素金屬性強(qiáng)弱的判斷 (2)當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多越難失電子，金屬性越弱 (以后學(xué) )。 2．從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷 (1)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素金屬性越強(qiáng)。 3．根據(jù)金屬活動性順序判斷 一般來說排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強(qiáng)。 如：氧化性 Cu2＋ ＞ Fe2＋ ，則金屬性 Cu＜ Fe。 (2)金屬性強(qiáng)弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。 (2020年廣州高一檢測 )下列敘述中肯定能說明金屬 A比金屬 B活潑性強(qiáng)的是 ( ) A． A原子最外層電子數(shù)比 B原子的最外層電子數(shù)多 B． A原子電子層數(shù)比 B原子的電子層數(shù)多 C． 1 mol A從酸中置換生成的 H2比 1 mol B從酸中置換生成的 H2多 D．常溫時(shí)， A能從酸中置換出氫，而 B不能 例 3 【 解析 】 比較金屬的活潑性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)根據(jù)失去電子的難易程度 ， 而不應(yīng)根據(jù)最外層電子數(shù)的多少；應(yīng)根據(jù)與水 (或酸 )反應(yīng)的劇烈程度 ， 而不應(yīng)根據(jù)產(chǎn)生 H2的量的多少 ， 更不應(yīng)根據(jù)原子電子層數(shù)的多少 ， 故 A、 B、 C錯(cuò)誤 ， D正確 。 (2)誤認(rèn)為等量的金屬與酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的 H2越多， 金屬性越強(qiáng) 。 變式訓(xùn)練 3 下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是 ( ) A． 金屬間發(fā)生的置換反應(yīng) B． 1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少 C． 金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱 D． 金屬元素的單質(zhì)與水 (或酸 )反應(yīng)置換出氫氣的難易程度 解析： 選 B。 探究整合應(yīng)用 (1)現(xiàn)有鈉 、 鎂 、 鋁 、 鉀四種金屬單質(zhì) 、 稀鹽酸 、水 、 酚酞試液和試管等用品 ， 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：金屬性： KNaMgAl。 (2)已知鉀能與氧氣反應(yīng) ， 而且反應(yīng)比鈉更劇烈 ，鋰與氧氣的反應(yīng)不如鈉劇烈 ， 生成氧化鋰 。 由此得出堿金屬活潑性：________； 取同樣大小的鋰塊和鈉塊除去表面雜質(zhì) ， 分別投入裝有等體積的蒸餾水的兩只燒杯里 ， 各滴加幾滴酚酞試液 ， 觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。L－ 1的氯化鋁 、 mol 由此得出： Al(OH) Mg(OH) NaOH的堿性強(qiáng)弱關(guān)系是 ________， Na、 Mg、 Al的還原性關(guān)________________________________________________________________________。 氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿 ， 說明它具有酸的性質(zhì) ， 則鋁具有非金屬的某些性質(zhì) 。 發(fā)現(xiàn) K反應(yīng)劇烈 ， 在水面上燃燒；而Na反應(yīng)比較劇烈 ， 熔成小球在水面上四處游動； Mg產(chǎn)生氣泡較少 ， 而 Al無明顯現(xiàn)象 。 (2)LiNaKRbCs 投入鋰的燒杯產(chǎn)生氣泡較慢 ， 溶液變淺紅色；投入鈉的燒杯產(chǎn)生氣泡較快 ， 溶液變紅色 (3)先產(chǎn)生白色沉淀 ， 后沉淀溶解 Al3＋ ＋ 3OH－ ===Al(OH)3↓ 、 Al(OH)3＋OH－ ===AlO＋ 2H2O 產(chǎn)生白色沉淀 ， 沉淀不溶解 Mg2 ＋ ＋ 2OH － ===Mg(OH)2↓ NaOHMg(OH)2Al(OH)3 NaMgAl 知能優(yōu)化訓(xùn)練 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點(diǎn)此進(jìn)入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用
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