金屬元素復(fù)習(xí)專項(xiàng)訓(xùn)練-閱讀頁(yè)
2025-05-02 12:50本頁(yè)面
【正文】 C． D．1根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)，判斷的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?A． B． C． D．1取鋼樣m克，在O2中燃燒得CO2 n克，則鋼樣中含碳量為 A． B． C． D．二、填空題： 不用其它任何試劑，就可將下列三組溶液區(qū)別開(kāi)，試簡(jiǎn)述做法、現(xiàn)象、結(jié)論，并寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式 （1）Na2CO3溶液和稀H2SO4 （2）NaOH溶液和AlCl3溶液 工業(yè)上生產(chǎn)紅礬鈉（重鉻酸鈉Na2Cr2O7）及鉻酐（CrO3）的工藝流程如下： （1）焙燒（在空氣中）鉻鐵礦（可視為FeO （2）焙燒產(chǎn)物加水，并用硫酸調(diào)成中性溶液。 （4）紅礬鈉加濃H2SO4加熱反應(yīng)，反應(yīng)完畢后，趁熱分液，冷卻壓片，即得片狀鉻酐。 （1）焙燒 （2）水浸、用H2SO4調(diào)成中性的離子方程式 （3）生成紅礬鈉的反應(yīng) （4）分液得到的液體是 a 生成它的化學(xué)方程式 b 。 a 克Fe3O4恰好完全反應(yīng)。 判斷六種微粒中，氧化性是強(qiáng)的是 a ，還原性最強(qiáng)的是 b ，作為判斷依據(jù)的離子方程式為 c 。 （1）反應(yīng)后鐵有剩余，則容器里還可能有 。三、計(jì)算題： ，放 在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體冷卻，試計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將此沉淀濾出后，再往濾液中加入足量的鐵粉使其完全反應(yīng)，最后將溶液蒸干后， mol。 若a = b得； 若a b，還應(yīng)發(fā)生（1）反應(yīng)（由于Na2O2足量）此時(shí)； 若a b，則NO有剩余，所以此時(shí)。 C A 提示：Na2O2是強(qiáng)氧化劑。 1BD 提示：發(fā)生反應(yīng)： （1）若二者恰好反應(yīng)（），因此生成n克S沉淀。 （3）若Fe3+不足，即H2S過(guò)量。 （2）將一滴NaOH滴入AlCl3中，有白色沉淀，將AlCl3滴入NaOH溶液中，開(kāi)始無(wú)沉淀。 提示：在解本題時(shí)，應(yīng)全面考慮。另外還要考慮到NaOH和NaHCO3哪個(gè)過(guò)量的問(wèn)題。 設(shè)NaOH質(zhì)量為x，－x NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。 ∵ mol ∴ 根據(jù)適量的鐵粉與濾液中HCl的反應(yīng)： ∵ ∴ ∴ ∴FeCl3的物質(zhì)的量濃度為： CuCl2的物質(zhì)的量濃度為
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