魯教版化學(xué)九年化學(xué)反應(yīng)的表示word教案-在線瀏覽
2025-02-06 23:36本頁(yè)面
【正文】 行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。 3．匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果 引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)內(nèi)容， 化學(xué) 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果 同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？ 匯報(bào)： 1．實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 2．實(shí)驗(yàn)結(jié)果 反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液） _______g，反應(yīng)后物 質(zhì)總質(zhì)量為 _______g。 3．演示實(shí)驗(yàn) 演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定。 2．書(shū)寫(xiě)反應(yīng)文字表達(dá)式 3．實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化 _______。這是 化學(xué) 反應(yīng)遵循的規(guī)律。 投影：水分子分解示意圖，引導(dǎo)學(xué)生從 化學(xué) 反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí) 化學(xué) 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。 投影：課堂練習(xí) 1．已知 12g 木炭與 32g 氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成 的質(zhì)量是 _______g。 反思研究過(guò)程： 通過(guò)對(duì) 化學(xué) 反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲？ 總結(jié)：對(duì)于今天的 學(xué)習(xí) 每個(gè)同學(xué)都有不同程度的收獲，同時(shí)也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的 學(xué)習(xí) 中相信大家會(huì)做的更好。 能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。 教材分析 1． 化學(xué) 方程式是用 化學(xué) 式來(lái)描述 化學(xué) 反應(yīng)的式子。 ② 遵守質(zhì)量守恒定律 —參加 化學(xué) 反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書(shū)寫(xiě) 化學(xué) 方程式應(yīng)遵循一定的順序，才能保證正確。 2．配平是書(shū)寫(xiě) 化學(xué) 方程式的難點(diǎn)，配平是通過(guò)在 化學(xué) 式前加系數(shù)來(lái)使 化學(xué) 方程式等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。 3．書(shū)寫(xiě) 化學(xué) 方程式 為了能順利地寫(xiě)出反應(yīng)物或生成物， 應(yīng)力求結(jié)合 化學(xué) 方程式所表示的 化學(xué) 反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)記憶。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色粉末。因此，此反應(yīng)的反應(yīng)式為 有些 化學(xué) 方程式可以借助于反應(yīng)規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)、記憶。例如酸與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物— 鹽和水。反應(yīng)方程式為： 教法建議 學(xué)生在 學(xué) 習(xí) 了元素符號(hào)、 化學(xué) 式、 化學(xué) 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，知道了一些 化學(xué) 反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式后，結(jié)合上一節(jié)學(xué)到的質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)具備了 學(xué)習(xí)化學(xué) 方程式的基礎(chǔ)。注意引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，通過(guò)獨(dú)立思考和相互討論去分析、解決問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑、民主寬松又緊張有序的 學(xué)習(xí) 氣氛。具體設(shè)計(jì)如下： 復(fù)習(xí)。其中質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒的微觀解釋是最為重要的 ： 化學(xué) 方程式體現(xiàn)出質(zhì)量守恒，而其微觀解釋又是配平的依據(jù)。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2 的反應(yīng)強(qiáng)化，引導(dǎo)學(xué)生從特殊→一般，概括出 化學(xué) 方程式的涵義。學(xué)生常拋開(kāi)原則寫(xiě)出錯(cuò)誤的 化學(xué) 方程式，為強(qiáng)化二者關(guān)系，可采用練習(xí)、自學(xué)→發(fā)現(xiàn)問(wèn)題―→探討分析 提出解決方法―→上升到理論―→實(shí)踐練習(xí)的模式。在學(xué)生探索、練習(xí)的基礎(chǔ)上，以學(xué)生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的 化學(xué) 反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)為練習(xí)，鞏固配平方法，使學(xué)生體會(huì)書(shū)寫(xiě) 化學(xué) 方程式的步驟。教師板書(shū)時(shí)再次強(qiáng)化必須遵守的兩個(gè)原則。 檢查 學(xué)習(xí) 效果，進(jìn)行檢測(cè)練習(xí)。 布置作業(yè)后，教師再“畫(huà)龍點(diǎn)睛”式的 強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)，并引出本課知識(shí)與下節(jié)課知識(shí)的關(guān)系，為學(xué)新知識(shí)做好鋪墊，使學(xué)生再次體會(huì)新舊知識(shí)的密切聯(lián)系，鞏固 學(xué)習(xí) 的積極性。 設(shè)問(wèn)：這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？ 導(dǎo)入： 化學(xué) 反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在 化學(xué) 上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又 能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？有，這就是今天要 學(xué)習(xí) 的另一種國(guó)際通用的 化學(xué) 用語(yǔ) — 化學(xué) 方程式 板書(shū)：
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