九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示課件新版魯教版-在線瀏覽
2024-07-26 08:57本頁(yè)面
【正文】 和 8g氧氣反應(yīng)可以生成多少克二氧化碳 ？3g 8g 11g3g 10g 11g你能計(jì)算出各物質(zhì)的質(zhì)量比嗎？4P + 5 O2 ==== 2P2O5 點(diǎn)燃各物質(zhì)質(zhì)量比計(jì)算反應(yīng)物與生成物質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)將各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)431 532 2142124 160 284練一練一、化學(xué)方程式的涵義化學(xué)方程式意義 ：宏觀： 表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 微觀： 表示參加反應(yīng)的各粒子的數(shù)目關(guān)系質(zhì)量 ：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比表示磷和氧氣 在點(diǎn)燃條件 下生成五氧化二磷。表示 每 124份質(zhì)量的磷與 160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng) 生成 284份質(zhì)量的五氧化二磷。31∶40∶71化學(xué)方程式的意義 ：表示各物質(zhì)的微觀粒子數(shù)之比表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比2H2O子和 1個(gè)氧分子 表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為 4∶5∶2。你能說!質(zhì)量比為 ② 表示一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃時(shí)生成一個(gè)二氧化碳分子說一說 !化學(xué)方程式的 讀 法：1宏 觀讀 法：碳 和 氧氣 在點(diǎn)燃條件下 反 應(yīng) 生成二氧化碳2微 觀讀 法：每 一個(gè)碳原子 和 一個(gè)氧氣分子 在點(diǎn)燃條件 下反 應(yīng) 生成一個(gè)二氧化碳分子3質(zhì) 量 讀 法：每 12份 質(zhì) 量碳 和 32份 質(zhì) 量氧氣 在點(diǎn)燃條件下反 應(yīng) 生成 44份 質(zhì) 量二氧化碳考考你化學(xué)方程式 2H2＋ O2 2H2O表示 A 氫 氣加氧氣等于水B 氫 氣跟氧氣混合可生成水C 在點(diǎn)燃條件下，每 4份 質(zhì) 量的 氫 氣與 32份 質(zhì)量的氧氣反 應(yīng) 生成 36份的水D 2分子 氫 氣與 1分子氧氣反 應(yīng) ，生成 2分子水 C點(diǎn)燃 4Al＋ 3O2 2Al2O3? 反 應(yīng) 中 鋁 ，氧氣，三氧化二 鋁 的 質(zhì) 量比是 A 27： 32： 102 B 27： 16： 43 C 4： 3： 2 D 9： 8： 17 點(diǎn)燃D 書 寫原 則(1)以客 觀 事 實(shí)為 基礎(chǔ) ,不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng) .(2)遵守質(zhì)量守恒定律 ,遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。物質(zhì)的化學(xué)式 。練習(xí)（ 1） P + O2 PO2（ 2） P2 + O5 P2O5（ 3） P + O2 P2O5憑空 臆造成生成物 PO2+2P205(4)標(biāo) : 標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生 條件 以及 生成物狀態(tài) “↑ ”或 “↓ ”（ 5)查： 檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)，化學(xué)方程式是否配平 ,條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了 ,標(biāo)了是否恰當(dāng)。（ 不能改 變 物 質(zhì) 的化學(xué)式 ）。H2+O2通電 22這種方法對(duì)一些簡(jiǎn)單的方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)行配平。練習(xí) :__Al2O3反應(yīng)前、后該（氧）原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是 10在
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