九年級化學上冊第五單元定量研究化學反應第二節(jié)化學反應的表示課件新版魯教版-展示頁
2025-06-24 08:57本頁面
【正文】 32g 44g通電水 氫氣 + 氧氣 H2O H2 + O2通電二、如何表示化學反應重新組合+2H2O 2H2 O2===通電每 2個水分子在通電條件下能生成 2個氫分子和 1個氧分子。而生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中去了。所以灼燒的一端質量增加了，向下傾斜。答：銅絲被灼燒的一端向下傾斜。（ 元素。H2OCuX觀物質總質量原子種類原子數(shù)目原子質量元素種類元素質量物質種類分子種類分子數(shù)目根據質量守恒定律推斷：CuO觀 微 第二節(jié) 化學反應的表示第五單元 定量研究化學反應物質總質量原子質量 原子數(shù)目元素質量原子種類元素種類分子數(shù)目物質種類分子種類將下列各項按要求填表格學而不罔不變改 變可能變宏 ++反應中 X的化學式為 △某物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質中一定含有 元素，可能含有 碳、氫 氧H2一、練一練：，不遵循質量守恒定律的是A．蠟燭在空氣中燃燒后質量變小B．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的質量比鐵絲的大C． aL水分解后生成氧氣和氫氣的總體積也一定是 aLD． 10g過氧化氫溶液分解后生成氧氣的質量小于 10g學而不厭水分解后生成氧氣和氫氣的總體積也一定是物質 a b c d反應前質量（ g） 18 1 2 32反應后質量（ g） 待 測 26 2 12在一定條件下，在一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示，下列說法錯誤的是 ）A．該反應是分解反應B． a、 d兩種物質中元素種類一定與 b物質中元素種類相同C． c物質可能是該反應的催化劑D．反應中 a、 d的質量比為 1︰ 4二、簡答題：試述探究活動中，銅絲灼燒后平衡變化的原因。其原因是灼燒銅絲時，銅與空氣中的氧氣反應生成了氧化銅，根據質量守恒定律，參加反應的銅的質量與參加反應的氧氣的質量之和等于生成的氧化銅的質量。運用質量守恒定律來分析生活中的某一變化實例：紙張燃燒后剩余灰燼質量減輕， 根據質量守恒定律，參加反應的紙張中的物質的質量與氧氣的質量之和等于反應后生成的二氧化碳和水的質量之和 。因此，反應后剩余灰燼，質量減輕了。OHHOOOH HHHHH水分子 氫分子 氧分子HHHHOO化分+2H2O 2H2 O2===通電二、化學方程式：概念：我們把這樣的式子叫化學方程式用 化學式 來 表示化學反應 的式子．加熱：對物質的升溫，常用 符號代替點燃：達到可燃物的著火點高溫：達到一定的溫度（＞ 600℃ ）只有在反應物中 沒有氣體參加生成物中的氣體才能用氣體符號在溶液中 只有在反應物中 沒有固體參加生成物中的固體才能用沉淀符號催化劑（具體名稱）C+O2=CO2點燃碳在點燃條件下能在氧氣中燃燒生成二氧化碳碳和氧氣反應的微觀過程C + O2 ==== CO2點燃每 12份質量的碳跟 32份質量的氧氣 恰好 完全反應生成 44份質量的二氧化碳 一個 碳原子 和一個 氧分子 生成一個 二氧化碳分子質量比 12 32 44思考： 該反應是否遵守質量守恒定律？ 如果有 3g碳
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