新人教版化學選修1高中金屬的腐蝕與防護word教案-在線瀏覽
2025-02-05 18:22本頁面
【正文】 學腐蝕越 。 培養(yǎng)學生歸納總結能力 創(chuàng)設問題情境 2： 根據日常生活中的經驗，談談鋼鐵在哪些場所易被腐蝕？從中你可歸納出鋼鐵腐蝕的可能條件。 過渡： 在酸性條件下，鐵到底是怎么變成鐵銹的呢？ 思考，交流，討論： 鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了原電池，這些細小的原電池池遍布鋼鐵的表面。 培養(yǎng)學生利用所學知識，解決問題的能力 總結歸納： （二）電化學腐蝕 析氫腐蝕： 當鋼鐵處于酸性環(huán)境中 負極： Fe 2e = Fe2+ 正極： 2H+ + 2e =H2↑ 電池反應： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑ 傾聽、思考 提問： “ 潮濕的環(huán)境 ” 和 “ 沒洗干凈的鐵鍋 ” 表明鋼鐵腐蝕需要怎樣條件呢？ 回答： 空氣、水、食鹽等 為下面的吸氧腐蝕作鋪墊 [實驗探究 ]： P85將經過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖具支試管中，觀察導管中水柱變化，并思考引起變化的原因 ？ 吸氧腐蝕 學生開始討論分析這些實驗現象說明了什么？ 當鋼鐵表面的電解質溶液酸性很弱或呈中性并溶有 O2時，將發(fā)生吸氧腐蝕， 有氯化鈉等電解質溶液則 腐蝕更快。 負極： 2Fe 4e = 2Fe2+ 正極： O2 + 2H2O + 4e= 4OH 電池反應： 2Fe+ O2 +2 H2O =2Fe(OH)2 進一步反應： 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 創(chuàng)設問題情境 3： 為什么說電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因？ 思考、討論： 鋼鐵是有鐵和碳構成的，潮濕的空氣中，它表面形成一層電 深化概念，學以致用 解質溶液，故形成了無數微小的原電池 列表分析 化學腐蝕與電化學腐蝕的區(qū)別：見投影 討論、分
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