【正文】 Cu與濃硝酸反應(yīng)生成 NO2，隨反應(yīng)的進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛幔?Cu與稀硝酸反應(yīng)生成 NO； B．氧化鋁是兩性氧化物，溶于強酸與強堿； C．單質(zhì)碳具有還原性，工業(yè)上用碳在高溫下還原二氧化硅的方法可制得硅； D．氯氣與水反應(yīng)生成 HCl和 HClO，加入 NaHCO3固體后，降低 H+的濃度，平衡正向移動，HClO濃度增大． 【解答】解： A． Cu與濃硝酸反應(yīng)為 Cu+4HNO3（濃） ═Cu （ NO3） 2+2NO2↑+2H 2O，先生成 NO2紅棕色氣體，隨反應(yīng)的進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛幔?Cu與稀硝酸反應(yīng)為 3Cu+8HNO3（?。?═3Cu （ NO3）2+2NO↑+4H 2O，后生成 NO無色氣體，故 A正確； B．由于氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉會腐蝕坩堝，所以不能用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉，故 B錯誤； C．碳單質(zhì)具有還原性 ，工業(yè)上制硅為 SiO2和 C，高溫下碳將二氧化硅還原為硅，同時生成CO，故 C正確； D． Cl2和 H2O的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)為 Cl2+H2O?H++Cl﹣ +HClO，加入 NaHCO3固體后，碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)，平衡正向移動， HClO濃度增大，其漂白性增強，故 D正確； 故選 B． 【點評】本題主要考查了硝酸、氧化鋁、碳、氯氣等物質(zhì)的性質(zhì)，掌握銅與硝酸的反應(yīng)原理、氧化鋁的兩性、碳的還原性、氯氣和水反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大． 3．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A．常溫 常壓下， 4g CH4含 NA個共價鍵 B．常溫常壓下， 2NA C． 1mol S在足量 O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6NA D． ?L﹣ 1的碳酸氫鈉溶液中含鈉離子數(shù)為 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A．甲烷分子中含有 4個碳氫共價鍵， 4g 甲烷的物質(zhì)的量為 ； B．稀有氣體為單原子分子， 1mol氦氣中含有 1mol氦原子； C．硫與氧氣反應(yīng)生成的是二氧化硫，化合價變化為 4， 1molS反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 4mol電子； D．缺少 碳酸氫鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的數(shù)目． 【解答】解： A． 4g甲烷的物質(zhì)的量為 ， 1mol碳氫共價鍵，含NA個共價鍵，故 A正確； B．標況下 1mol， 1mol氦氣中含有 1mol氦原子，含有的原子數(shù)為 NA，故 B錯誤； C． 1molS與氧氣完全反應(yīng)生成 1mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移了 4mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4NA，故C錯誤； D．沒有告訴碳酸氫鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的數(shù)目，故 D錯誤； 故選 A． 【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān) 計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確稀有氣體為單原子分子，選項 D為易錯點，注意題中缺少溶液的體積，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力． 4．能大量存在于同一溶液中，當改變條件使水電離出的時 c（ H+） =10﹣ 13mol?L﹣ 1，一定會發(fā)生反應(yīng)的離子組是（ ） A． Fe2+、 Na+、 NO3﹣ 、 Cl﹣ B． Ca2+、 NH4+、 SO42﹣ 、 CO32﹣ C． Na+、 Cu2+、 Cl﹣ 、 SO42﹣ D． Al3+、 Na+、 SO42﹣ 、 HCO3﹣ 【考點】離子共存問題． 【專題】離子反應(yīng)專題． 【分析】由水電離產(chǎn)生的 c（ H+） =10﹣ 13mol/L，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答． 【解答】解： A．離子能大量共存，酸性條件下 Fe2+與 NO3﹣ 反應(yīng)不能大量共存，堿性條件下Fe2+不能大量共存，故 A正確； B． Ca2+與 SO42﹣ 、 CO32﹣ 反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故 B錯誤； C．離子能大量共存，堿性條件下 Cu2+不能的共存，但酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)， 可大量共存，故 C錯誤； D． Al3+與 HCO3﹣ 發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故 D錯誤． 故選 A． 【點評】本題考查離子的共存，為高考常見題型，注重信息的抽取和氧化還原反應(yīng)的考查，對學生思維嚴密性有較好的訓練，具有堅實的基礎(chǔ)知識即可解答，題目難度不大． 5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A． FeS固體溶于稀 HNO3： FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B． AlCl3和過量氨水反應(yīng)： Al3++3OH﹣ =Al（ OH） 3↓ C．向 AgCl懸濁液中滴加硫化鈉溶液，白色沉淀變成黑色： 2AgCl（ s） +S2﹣ （ aq） =Ag2S（ s）+2Cl﹣ （ aq） D．體積等濃度的 NaHSO4與 Ba（ 0H） 2溶液混合： 2H++SO42﹣ +Ba2++2OH﹣ =BaSO4↓+2H 2O 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應(yīng)專題． 【分析】 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鐵、 S、 NO和水； B．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學式； C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化； D．體積等濃度，二者的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)生成硫酸鋇、水、 NaOH． 【解答】解： A． FeS固體溶于稀 HNO3的離子反應(yīng)為 FeS+NO3﹣ +4H+=Fe3++S↓+NO↑+2H 2O，故 A錯誤； B． AlCl3和過量氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為 A13++3NH3?H2O=A1（ OH） 3↓+3NH 4+，故 B錯誤； C．向 AgCl懸濁液中滴加硫化鈉溶液，白色沉淀變成黑色的離子反應(yīng)為 2AgCl（ s） +S2﹣ （ aq）=Ag2S（ s） +2Cl﹣ （ aq），故 C正確； D．體積等濃度的 NaHSO4與 Ba（ 0H） 2溶液混合的離子反應(yīng)為 H++SO42﹣ +Ba2++OH﹣ =BaSO4↓+H 2O，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生 的化學反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)書寫，注意電荷、電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大． 6．已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中， M、 N均為單質(zhì)，則 M可能是（ ） M+N Q Q溶液 M+N． A． Na B． Al C． Fe D． Cu 【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；鈉的化學性質(zhì)；鋁的化學性質(zhì)；鐵的化學性質(zhì)． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 A、電解電解質(zhì)溶液不能得到金屬鈉； B、電解熔融氧化鋁得到鋁，溶液中電解方法不能得 到金屬鋁； C、電解電解質(zhì)溶液不能得到金屬鐵； D、 Cu+Cl2 CuCl2，惰性電解質(zhì)溶液 CuCl2，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅． 【解答】解： A、電解電解質(zhì)溶液不能得到金屬鈉，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系， Q溶液 M+N，故 A錯誤； B、電極熔融氧化鋁得到鋁，溶液中電解方法不能得到金屬鋁，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系， Q溶液M+N，故 B錯誤； C、電解電解質(zhì)溶液不能得到金屬鐵，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系， Q溶液 M+N，故 C錯誤； D、 Cu+Cl2 CuCl2，惰性電解質(zhì)溶液 CuCl2，陽極氯離子失電子生成氯 氣，陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅， CuCl2 Cu+Cl2，符合轉(zhuǎn)換關(guān)系，故 D正確； 故選 D． 【點評】本題考查了金屬性質(zhì)的分析判斷，電解原理、電解質(zhì)溶液中離子放電順序的理解應(yīng)用，注意金屬的制備方法分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等． 7．用如圖所示裝置進行實驗，裝置正確且設(shè)計合理的是（ ） A．用圖 ① 所示裝置收集 HCl氣體 B．用圖 ② 所示裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸 C．用圖 ③ 所示裝置檢查該裝置的氣密性 D．用圖 ④ 所示裝置進行實驗室制取的實驗 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題 ． 【分析】 A． HCl的密度比空氣的大； B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸； C．關(guān)閉止水夾，利用長頸漏斗中液面差檢驗氣密性； D．氯化銨分解生成氨氣和 HC 來，在試管口又化合生成氯化銨． 【解答】解： A． HCl的密度比空氣的大，則圖中氣體的收集不合理，應(yīng)短導(dǎo)管進氣，故錯誤； B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故錯誤； C．打開止水夾，注入少量水，關(guān)閉止水夾，再加水，當長頸漏斗中液面差在一段時間內(nèi)不變，則氣密性良好，故 C正確； D．氯化銨分解生成氨氣和 HC來，在試管口又化合生成氯 化銨，不能制備氨氣，利用氯化銨與堿共熱制備氨氣，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握氣體的收集、溶液配制、氣密性檢查及常見氣體的制備實驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學生分析能力及知識綜合應(yīng)用能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大． 8．中學化學常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲十乙 → 丙十丁．下列說法正確的是（ ） A．若甲為鈉單質(zhì)，丁為氫氣，則乙一定是水 B．若甲為鋁單質(zhì)，丁為鐵單質(zhì)，則乙一定是氧化鐵 C．若甲為銅單質(zhì)，丁為氯化亞鐵溶液，則乙一定是氯化鐵溶液 D．若甲、乙、丙、丁均為化合物，則該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng) 【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A、若甲為鈉單質(zhì)，丁為氫氣，則乙也可以是鹽酸； B、若甲為鋁單質(zhì)，丁為鐵單質(zhì)，則乙也可以是四氧化三鐵； C、若甲為銅單質(zhì)，丁為氯化亞鐵溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒，則乙一定是氯化鐵溶液； D、若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，例如對 2NaOH+CO2═Na 2CO3+H2O來說，雖然反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，但不是兩種化合物相互交換成分，所以不屬于復(fù) 分解反應(yīng)． 【解答】解： A、若甲為鈉單質(zhì)，丁為氫氣，則乙也可以是鹽酸，故 A錯誤； B、若甲為鋁單質(zhì)，丁為鐵單質(zhì)，則乙也可以是四氧化三鐵，故 B錯誤； C、若甲為銅單質(zhì)，丁為氯化亞鐵溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒，則乙一定是氯化鐵溶液，故 C正確； D、若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，例如對 2NaOH+CO2═Na 2CO3+H2O來說，雖然反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，但不是兩種化合物相互交換成分，所以不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】本題是考查元素化合物知識，夾住基本反應(yīng)類型的考查，比 較容易． 9．短周期元素 X、 Y、 Z、 M、 R在周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（ ） A．元素 X和 M的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 B． R的單質(zhì)能與 M的氫化物發(fā)生置換反應(yīng) C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： M＞ Y D．元素 Y、 Z形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為： Z＞ Y 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】由短周期元素在周期表中位置，可知 X為氮、 Y為氧、 Z為 Al、 M為硫、 R為 Cl． A．亞硝酸、亞硫酸等屬于弱酸； B．氯氣與硫化氫反應(yīng)可以生成 S與水； C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定； D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越?。? 【解答】解：由短周期元素在周期表中位置，可知 X為氮、 Y為氧、 Z為 Al、 M為硫、 R為Cl． A．亞硝酸、亞硫酸等屬于弱酸，故 A錯誤； B．氯氣與硫化氫反應(yīng)可以生成 S與水，屬于置換反應(yīng)，故 B正確； C．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性： Y＞ M，故 C錯誤； D． Al3+、 O2﹣ 電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑： Al3+＜ O2﹣ ，故 D錯誤， 故選 B． 【點評】本題考查元素周期表與 元素周期律，難度不大，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握微粒半徑比較． 10．下列說法正確的是（ ） A．將 pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 B． ?L﹣ 1的氨水加水稀釋后，溶液中 c（ NH4+）、 c（ OH﹣ ）變大